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高考化學二輪復習專項測試:專題二 物質的量濃度 3含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二 物質的量濃度(3) 1、下列關于 溶液的敘述錯誤的是( ) A.該溶液中含有的質量為 B.該溶液中氫離子的物質的量濃度為 C.從該溶液中取出,則取出的溶液中的物質的量濃度為 D.取該溶液,加水稀釋至后,的物質的量濃度為 2、將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應;另一份在加熱的條件下用H2還原,反應完全時用去H2 d L(折算成標準狀況)。則d等于(?? ) A.11.2bc×10-3 B.22.4bc×10-3 C.22.4(3a-4bc×10-3)

2、 D.22.4(3a-4bc)×10-3 3、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol ,對該溶液的說法不正確的是( ) A.該溶液的物質的量濃度為1 B.該溶液中含有58.5g NaCl C.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl D.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質的量為0.1mol 4、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d ,該溶液中溶質質量分數(shù)為( ) A. B. C. D. 5、某溫度下,飽和石灰水的溶解度為S g,密度為,向足量該飽和溶液中加入m g ,充分作用后,恢復到原來溫度,下列有

3、關說法不正確的是( ) A.最終得到沉淀的質量大于 B.該飽和溶液質量百分比濃度為 C.最終所得溶液pH不變 D.該飽和溶液中溶質物質的量濃度為 6、若 20 g密度為p g/cm3的Ca(NO3 )2溶液中含 有2 g Ca(NO3 )2,則溶液中的物質的量濃度為( ) A. B. C. D. 7、標準狀況下,2.24 L HCl氣體溶于100 g水中,溶液密度為,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為( ) A.1 mol/L B. C. D.無法確定 8、下列說法錯誤的是( ) ①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c()的比值保持增大 ②濃度均

4、為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c()] ③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol/L ④向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()均增大 ⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-) A.①④ B.②⑤ C.①③ D.②④ 9、在t℃時,將ag完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為ρ g/mL,質量分數(shù)為ω,其中含有的物質的量是bmol,下列敘述正確的是( ) A.

5、溶質的質量分數(shù) B.溶質的物質的量濃度 C.溶液中 D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω 10、室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分.一份加入過量BaCl2溶液,充分反應后得沉淀2.33g;另一份加入50mL 1.0mol?L﹣1NaOH溶液,充分反應后溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L(假設反應前后體積變化忽略不計).試計算: (1)每份溶液中所含H2SO4的物質的量________mol. (2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為________mol?L﹣1 11、實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g·mL-1。

6、1.此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。 2.配制100mL該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為________。 3.配制100mL 3.00mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。 4.將10.0mL 3.00mol·L-1的鹽酸與10.0mL 1.00mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變) 12、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液,其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示.利用標簽所提供的信息,回答下列問題: 5%葡萄糖注射液 500mL [性狀

7、]:本品為無色或幾乎無色的透明液體,味甜 [規(guī)格]500mL,內(nèi)含葡萄糖25g [貯藏]密閉保存 1.葡萄糖分子的摩爾質量 . 2.常溫常壓下,36.0g的葡萄糖,共含電子的個數(shù)為 (用NA表示阿伏德羅常數(shù)),其中含氧原子的質量為 . 3.該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為 . 4.該注射液中溶質的物質的量濃度為 .(保留小數(shù)點后兩位) 答案以及解析 1答案及解析: 答案:C 解析:A項,的溶液中含的質量為。B項,溶液中濃度為。

8、C項,的濃度與體積無關,仍然是。D項, 溶液加水稀釋至,的濃度變?yōu)樵瓉淼?即。 2答案及解析: 答案:A 解析: 3答案及解析: 答案:B 解析:0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol ,即該溶液中溶質的物質的量濃度為1;該溶液中含有0.5mol NaCl,質量為29.25g;配制100mL該溶液需用0.1mol NaCl,質量為5.85g;量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質的量濃度仍為1,物質的量為0.1mol。 4答案及解析: 答案:C 解析:本題既考查了Na與的反應,又考查了Al與NaOH溶液的反應,可用關系式法來進

9、行計算。存在如下關系式: 則所得溶液的質量為,所以。 5答案及解析: 答案:B 解析:m g?CaO溶于水發(fā)生反應:CaO+H2O═Ca(OH)2,反應生成氫氧化鈣的質量為,由于原飽和溶液中溶劑減少,則會析出部分溶質,所以最終得到的沉淀的質量大于,A正確;該飽和溶液的溶解度為S g,則該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為:,B錯誤;最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液,由于溫度相同,則溶液中氫氧根離子濃度相等,溶液的pH不變,C正確;該飽和溶液的質量分數(shù)為,該溶液的物質的量濃度為:,D正確。答案選B。 6答案及解析: 答案:C 解析:Ca(NO3)2的物質

10、的量濃度為,的物質的量濃度為。 7答案及解析: 答案:B 解析:①, , 。 8答案及解析: 答案:B 解析: 9答案及解析: 答案:C 解析:氨水溶液溶質為氨氣,該溶液的密度為ρ g?cm-3,體積為V mL,所以溶液質量為ρV g,溶質氨氣的質量為a g,溶質的質量分數(shù),A錯誤; a g NH3的物質的量為mol,溶液體積為V mL,所以溶液的物質的量濃度c= mol/L,B錯 誤; 溶液中 mol/L,根據(jù)溶液呈電中性,可知c(OH-)=c(H+)+c(),則溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+),C正確; 水

11、的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質量大,等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質量相同,根據(jù)溶質的質量分數(shù)= 可知,等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5ω,D錯誤。答案選C。 10答案及解析: 答案:(1)0.01 (2)0.4 解析: 11答案及解析: 答案:1.12.0mol·L-1 2.26.88L 3.25.0mL 4.2.50mol·L-1 解析: 12答案及解析: 答案:1.180g/mol; 2.19.2NA,19.2g; 3.5%; 4.0.28mol/L 解析:

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