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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三
考點(diǎn)二?鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)(4)
1、下列關(guān)于鋁元素的敘述正確的是( )
A. 鋁片加入燒堿溶液中有氫氣生成
B. 鋁鍋煮水有大量氫氣生成
C. 鋁在空氣中生成一層氧化物薄膜,從而光澤更好
D. 濃硫酸越濃,與鋁反應(yīng)越劇烈
2、下列關(guān)于工業(yè)上冶煉鋁的敘述正確的是(?? )
A.既可以電解熔融的AlCl3,也可以電解溶融的Al2O3
B.既可以電解熔融的Al2O3,也可以用氫氣或CO還原Al2O3來(lái)冶煉鋁
C.在氧化鋁中添加冰晶石,冰晶石作催化劑,可加快電解反應(yīng)速率
D.熔融的氧化鋁電離出Al3+和O2-,通電后,Al
2、3+得電子被還原,O2-失電子被氧化
3、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,下列工業(yè)上從海水中提取鎂的方法中正確的是(?? )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg
4、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,有下列操作步驟,最恰當(dāng)?shù)慕M合是(按先后順序排列)( )
①加鹽酸溶解 ②加過(guò)量燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量生成沉淀 ⑤加入鹽酸生成沉淀 ⑥加入過(guò)
3、量燒堿溶液生成沉淀
A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③
5、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是( )
A. B.
C. D.只有
6、某混合溶液中, 含溶質(zhì)X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是(?? )
A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
C.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
D.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
7、向一定量的溶液中逐滴
4、加入溶液,生成沉淀的量隨加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(???? )
A. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:、、、
B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:、、、
C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:、、、
D. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:、、、
8、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是(?? )
A.K+、Na+、、
B.Na+、、Cl-、S2-
C. 、Mg2+、、
D.H+、K+、Cl-、Na+
9、將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀量
5、最大,質(zhì)量為(a+1.7) g。下列說(shuō)法不正確的是(?? )
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B.x=2y
C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
D.2x=y
10、已知NH4++AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量,并不斷攪拌,發(fā)生以下離子反應(yīng):
①H++OH-H2O ????? ???②Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
③Al3++3OH-Al(OH)3↓ ? ④NH4++OH-NH3·H2O
先后順序正確的是(?? )
A.①
6、→③→④→②?????????????????????B.①→③→②→④
C.①→②→③→④?????????????????????D.①→④→②→③
11、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________、丙__________
2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;
反應(yīng)①__________;
反應(yīng)③__________;
反應(yīng)⑤__________
3.向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________,并
7、用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因__________、__________。
12、實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分MgCO3,少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純MgO,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
1.寫(xiě)出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式:________。
2.在溫度、攪拌時(shí)間一定的情況下,攪拌轉(zhuǎn)速對(duì)Mg(OH)2的沉淀量的影響如圖1所示。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分,Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。
3.灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示,儀器A的名稱是________。為提高M(jìn)gO的純度,需充分灼燒,通過(guò)“稱量”確定灼燒已經(jīng)完全的方法是__
8、______。
4.將用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO,該方法的缺點(diǎn)是________。
5.補(bǔ)充完整由濾渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少,過(guò)濾,____________________________________________________,抽干,裝瓶。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇)
13、某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下
已
9、知:(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
(2) 明礬在水中的溶解度如下表:
溫度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
(1) 步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。
(2) 步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實(shí)驗(yàn)室常用儀器為_(kāi)_______,為了提高Al2O3純度,需________(填操作步驟)。
(3) 制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中,膠
10、狀固體用酸浸取后,還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點(diǎn):____________和____________。
(4) 已知:在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體,通入量對(duì)AlCl3·6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖,請(qǐng)補(bǔ)充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸,直至恰好完全溶解,_________________________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:A
解析:A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故A正確;B.鋁表面有一層致密的氧化物薄膜而阻
11、止鋁被氧化,所以鋁鍋煮水不會(huì)有大量氫氣生成,故B錯(cuò)誤;C.鋁在空氣中極易被氧化生成氧化鋁,從而使鋁表面失去金屬光澤,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化,在鋁生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,故D錯(cuò)誤;故選A。
2答案及解析:
答案:D
解析:B項(xiàng),Al的還原性較強(qiáng),Al2O3不能被氫氣或CO還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),冰晶石作助熔劑,使氧化鋁的熔融溫度降低,從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+→Al得電子,O2-→O2失電子,D項(xiàng)正確。
3答案及解析:
答案:D
解析:電解法制鎂一般電解熔融氧化鎂,MgO熔點(diǎn)太高,耗能大,不宜
12、采用。
4答案及解析:
答案:C
解析:步驟⑥中加入過(guò)量燒堿將使轉(zhuǎn)化為,因此,不能得到沉淀,選型A、B因步驟⑥而無(wú)法制得。選項(xiàng)C、D兩種方案都利用鎂不溶于強(qiáng)堿溶液而鋁溶于強(qiáng)堿溶液的性質(zhì),通過(guò)②③步驟經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)鎂,然后利用鹽酸、和把轉(zhuǎn)化為沉淀出來(lái),但鹽酸過(guò)量時(shí)能進(jìn)一步溶解而和水過(guò)量時(shí)不能溶解,且比鹽酸經(jīng)濟(jì)得多,故選項(xiàng)C能達(dá)到既經(jīng)濟(jì)又最大限度地得到產(chǎn)品的目的。
5答案及解析:
答案:A
解析:滴入NaOH沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含,再滴入NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,沉淀又減少,說(shuō)明含。
6答案及解析:
答案:A
解析:A若X、Y、Z為偏鋁酸
13、鈉、氫氧化鋇、硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O、+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O,結(jié)合數(shù)據(jù)分析與圖像相符,正確;
B、若X、Y、Z為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸,與圖像不符,錯(cuò)誤;
C、若X、Y、Z為氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓、Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓和Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,當(dāng)加入1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液生成沉淀的物質(zhì)的量不為0.1mol,與圖像不符,錯(cuò)誤。
D、若X、Y、Z為氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉時(shí)
14、,發(fā)生的反應(yīng)為Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓、Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓和Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,當(dāng)加入1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液生成沉淀的物質(zhì)的量為1/30mol,與圖像不符,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):
考查與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖像。
7答案及解析:
答案:B
解析:點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量和,、不能大量共存;點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量,、能夠大量共存; +和在點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能大量共存; 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量,與不能大量共存。
8答案及解析:
答案:B
解析:本題考查限定條件的離子共存。能溶解Al(OH)3和Al,而不
15、能溶解Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液, 不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在,A錯(cuò)誤;Na+、、Cl-、S2-在強(qiáng)堿溶液中能大量存在,B正確; 、Mg2+會(huì)跟OH-反應(yīng),C錯(cuò)誤;H+不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在,D錯(cuò)誤。
9答案及解析:
答案:B
解析:本題考查的是鎂鋁合金與NaOH的反應(yīng).根據(jù)方程式可以得出沉淀量最大時(shí),鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,故2x=y,B錯(cuò)。
10答案及解析:
答案:A
解析:結(jié)合OH-能力強(qiáng)的先反應(yīng),第一個(gè)反應(yīng)為H++OH-H2O;第二個(gè)反應(yīng)為Al3++3OH-Al(OH)3↓;AlO與NH4+能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3,故第三個(gè)反應(yīng)為N
16、H4++OH-NH3·H2O;最后一個(gè)反應(yīng)為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。
11答案及解析:
答案:1.Al;HCl; 2.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
2FeCl2+Cl22FeCl3
3.先變成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀;
FeCl2 +2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
解析:
12答案及解析:
答案:1.
2.攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快,Mg(OH)2顆粒變小,不易沉降(或攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快,促進(jìn)氨氣揮發(fā))
17、
3.坩堝;連續(xù)兩次灼燒后稱得(坩堝和固體的)質(zhì)量相同
4.直接灼燒生成的NH3、HCl污染環(huán)境、生成MgO純度不高、能耗更高
5.向所得濾液中通入二氧化碳?xì)怏w至沉淀不再增多,過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀2~3次,加入稀硫酸至沉淀完全溶解,將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用無(wú)水乙醇洗滌晶體2~3次
解析:
13答案及解析:
答案:(1)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
(2) 坩堝; 灼燒至恒重
(3) 抑制AlCl3水解; 增加c(Cl-),有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶
(4) 在45℃以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體,至有大量晶體析出,過(guò)濾,用濃鹽酸洗滌2~3次,低溫(或減壓)干燥,得到AlCl3·6H2O晶體
解析: