《全國(guó)高考化學(xué)《考試大綱》點(diǎn)讀.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國(guó)高考化學(xué)《考試大綱》點(diǎn)讀.ppt（147頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

用最少的悔恨告別過去 用最低的浪費(fèi)直視現(xiàn)在 用最多的夢(mèng)想面對(duì)未來 2011年全國(guó)高考化學(xué) 考試大綱 點(diǎn)讀 今日話題預(yù)告 點(diǎn)讀考綱 把好高考方向 了解考情 走近高考命題 合力備考 迎接高考豐收 一 點(diǎn)讀考綱 把好高考方向 考試大綱 是高考遵循的 憲法 是專家命題的依據(jù) 是復(fù)習(xí)備考的 指揮棒 大綱有多深 復(fù)習(xí)就多深 大綱有多難 復(fù)習(xí)就多難 不可雷池稍越 哪怕半點(diǎn) 也是無(wú)用之功 不可妄自疏漏 一毫之差 可致千里之謬 筆者認(rèn)為 要點(diǎn)有三 1 考綱之重 第一 把握考綱要求 務(wù)求全面通透 考試大綱 上明確對(duì) 理綜 化學(xué)部分有三個(gè)層次的要求 第1個(gè)層次是了解 要求對(duì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí) 能夠正確地復(fù)述 再現(xiàn)或直接使用 這部分內(nèi)容不算是重點(diǎn)內(nèi)容 在理綜考試中 化學(xué)試題從原來的26道減到12道 考試的重點(diǎn)肯定是化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí) 特別重要的 理解比較深的內(nèi)容理所當(dāng)然成為考查的重點(diǎn) 第2個(gè)層次是理解 領(lǐng)會(huì)所學(xué)知識(shí)的含義 能夠正確審查 解釋 說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象的問題 第3個(gè)層次是綜合運(yùn)用 運(yùn)用所掌握知識(shí)進(jìn)行必要的分析 類推 計(jì)算 解釋 論證具體的問題 顯然第2 3個(gè)層次的內(nèi)容是我們復(fù)習(xí)的重點(diǎn) 應(yīng)該把主要的精力和注意力都要放在這兩個(gè)層次上 當(dāng)然 對(duì)第1個(gè)層次了解的內(nèi)容也不能說就不管了 至少應(yīng)該有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)和了解 1 考綱之重 1 考綱之重 第二 關(guān)注考綱之變 及時(shí)調(diào)整方案 全國(guó)各地的教材不盡相同 甚至大相徑庭 相應(yīng)的考綱又分別隨之調(diào)整 所以要格外注意考查范圍的變化 現(xiàn)在各省市對(duì)高考的一些要求也有區(qū)別 一定要注意徹底地拋掉教材里沒有的 考試大綱 不要求的 必須靠記憶才能掌握的內(nèi)容 有的考生在準(zhǔn)備復(fù)習(xí)備考的時(shí)候總是不放心 有一些是教材里沒有的 大綱上不要求的 老師在講課的過程中為了擴(kuò)充知識(shí)面或者為了使體系更加完整 就補(bǔ)充了一些內(nèi)容 但是 綜觀這幾年的高考題 考查的知識(shí)點(diǎn)沒有超出課本范圍的 也沒有超出 考試大綱 要求的 1 考綱之重 第三 重視題型示例 多做對(duì)比遷移 在 考試大綱 中 一些單獨(dú)命題省市比較優(yōu)秀 典型的題目也在題型示例里出現(xiàn) 這對(duì)我們復(fù)習(xí)準(zhǔn)備高考的時(shí)候是有導(dǎo)向性的 所以要認(rèn)真地去分析和研究 這些題目的難度要求 考查的范圍以及知識(shí)點(diǎn)如何去考查 一定要吃透徹 才能全面地了解高考命題的大局大勢(shì) 才能保證復(fù)習(xí)備考的時(shí)候有的放矢 原考綱 新考綱 選考模塊 選考模塊 2 考綱之變 1 考試范圍和內(nèi)容上的變化 化學(xué)考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容 從已經(jīng)實(shí)行新課標(biāo)高考的省 市命題情況來看 選考內(nèi)容占化學(xué)總分的7 15 不等 必考內(nèi)容 現(xiàn)行高中課本的 必修1 和 必修2 和 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 2 考綱之變 由于高中化學(xué)是一門基礎(chǔ)學(xué)科 基礎(chǔ)化學(xué)至今已相當(dāng)成熟了 所以高中教材無(wú)論怎樣調(diào)整章節(jié)內(nèi)容 其基礎(chǔ)知識(shí)仍是化學(xué)的主干知識(shí) 是不會(huì)改變的 我們熟悉的物質(zhì)組成和變化 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)的量 元素周期表和周期律 化學(xué)平衡和化學(xué)平衡的移動(dòng) 電解質(zhì)理論 電化學(xué)以及重要的無(wú)機(jī)物和應(yīng)用 重要的有機(jī)物 烴 烴的衍生物 糖蛋白質(zhì) 和應(yīng)用 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)仍是化學(xué)的核心主干知識(shí) 2 考綱之變 必考內(nèi)容中增加了3點(diǎn)新課標(biāo)的新內(nèi)容和理念 體現(xiàn)新課標(biāo)的時(shí)代性 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 了解難溶電解質(zhì)的溶液平衡 2 考綱之變 2 考綱之變 選考內(nèi)容 除前面談到 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 外 還涵蓋選修模塊 化學(xué)與生活 化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K雖然我們省沒有選修 可化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及的方方面面也是必考的 內(nèi)容條目的理解 與舊考綱相比有多處 理解 改為 了解 了解原子核外電子排布了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理了解常見金屬及其重要化合物的應(yīng)用了解常見非金屬及其重要化合物的應(yīng)用了解常見氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法 2 考綱之變 2 新舊課程考試大綱 說明 的比較 思考一 新考綱將原考綱中的觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力和自學(xué)能力進(jìn)行重新整合 提出了新的對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 分析問題和解決 解答 化學(xué)問題的能力 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 2 考綱之變 接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 1 能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通 有正確復(fù)述 再現(xiàn) 辨認(rèn)的能力 2 能夠通過對(duì)實(shí)際事物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)物 模型 圖形 圖表的觀察 以及對(duì)自然界 社會(huì) 生產(chǎn) 生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察 獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象 并進(jìn)行初步加工 吸收 有序存儲(chǔ)的能力 3 能夠從試題提供的新信息中 準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合 重組為新知識(shí)塊的能力 2 考綱之變 從新課程對(duì)能力的要求的內(nèi)容來看 新課程對(duì)能力的要求更具體 如 能夠從試題提供的新信息中 準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合 重組為新知識(shí)塊的能力 2 考綱之變 例1 08廣東 18 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量 根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn) 右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖 下列示意圖中 能正確表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 說明 本題要求學(xué)生能夠通過對(duì)圖形的觀察 獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象 并進(jìn)行初步加工 吸收 有序存儲(chǔ)的能力 答案 D 分析問題和解決 解答 化學(xué)問題的能力 1 能夠?qū)?shí)際問題分解 通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí) 采用分析 綜合的方法 解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力 2 能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果 用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字 圖表 模型 圖形等表達(dá) 并做出解釋的能力 例 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素舊課標(biāo) 1 07 廣東卷 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中 不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 D A 鹽酸的濃度 B 鋁條的表面積 C 溶液的溫度 D 加少量Na2SO42 2000 廣東卷 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí) 下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 B A 加熱B 不用稀硫酸 改用98 濃硫酸C 滴加少量CuSO4溶液D 不用鐵片 改用鐵粉 新課標(biāo) 1 09 寧夏卷10 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 D 答案 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 1 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能 2 在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中 運(yùn)用科學(xué)的方法 初步了解化學(xué)變化規(guī)律 并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋 原大綱 1 用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 完成規(guī)定的 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 的能力 2 觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果 得出正確結(jié)論的能力 3 初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力 4 能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力 5 根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求 設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力 思考二 比較新考綱與原考綱 新課程增加了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法這一內(nèi)容 刪去原考綱中化學(xué)計(jì)算部分內(nèi)容 將化學(xué)計(jì)算的要求分散 與相關(guān)知識(shí)內(nèi)容整合 對(duì)考試內(nèi)容 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 的理解 1 化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子 分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì) 了解化學(xué)可以識(shí)別 改變和創(chuàng)造分子 了解科學(xué)探究的基本過程 學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法 認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué) 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 基本原理以及能量變化等規(guī)律 了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志 理解摩爾 mol 是物質(zhì)的量的基本單位 可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 了解科學(xué) 技術(shù) 社會(huì)的相互關(guān)系 如化學(xué)元素與生活 材料 能源 環(huán)境 生命過程 信息技術(shù)的關(guān)系等 了解在化工生產(chǎn)中遵循 綠色化學(xué) 思想的重要性 2 本內(nèi)容是化學(xué)學(xué)科考試的指導(dǎo)性內(nèi)容 1 反映了新課程的性質(zhì) 理念和目標(biāo) 2 是 化學(xué)基本概念和基本理論 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容的指導(dǎo)性內(nèi)容 新課程關(guān)注化學(xué)與生活 能源 環(huán)境的關(guān)系 重視考查學(xué)生對(duì)利用實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法的把握程度 并從定性和定量等多角度研究來進(jìn)行考查 3 對(duì)具體內(nèi)容的思考 1 說明了化學(xué)研究的對(duì)象和范圍 重在考查考生了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的主要線索 研究對(duì)象和發(fā)展趨勢(shì) 例4 08山東 18 下列事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A 維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素 突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B 門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律 表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的 體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D 科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科 D 2 說明化學(xué)研究的方法 實(shí)驗(yàn) 重在考查考生具有能將理論與實(shí)踐結(jié)合起來分析和解決問題的能力 例5 08 廣東21 某種催化劑為鐵的氧化物 化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究 將適量稀硝酸加入少許樣品中 加熱溶解 取少許溶液 滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色 一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為 3的結(jié)論 1 請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由 2 請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑 燒杯 試管 玻璃棒 藥匙 滴管 酒精燈 試管夾 3mol L 1H2SO4 3 H2O2 6mol L 1HNO3 0 01mol L 1KMnO4 NaOH稀溶液 0 1mol L 1Kl 20 KSCN 蒸餾水 1 提出合理假設(shè)假設(shè)1 假設(shè)2 假設(shè)3 2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè) 3 實(shí)驗(yàn)過程根據(jù) 的實(shí)驗(yàn)方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 3 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的前提 知道物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的前提 只有了解了物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 才能進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)探究 只有了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 原理和能量變化 才能體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展 生活質(zhì)量提高和改善環(huán)境等方面的作用 4 實(shí)驗(yàn)探究的重點(diǎn) 定量實(shí)驗(yàn) 重在考查考生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的理解 掌握定量實(shí)驗(yàn)的基本方法 同時(shí)也可以看出考試說明雖然沒有單獨(dú)把化學(xué)計(jì)算作為一個(gè)部分 但并不能說化學(xué)計(jì)算要求降低了 以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算仍是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn) 例6 5 引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)視角認(rèn)識(shí)社會(huì)與生活 培養(yǎng)環(huán)境意識(shí) 可持續(xù)發(fā)展的思想方法 高考力圖引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的視角去觀察生活 生產(chǎn)和社會(huì)中的各類化學(xué)問題 提高公民的環(huán)保意識(shí) 創(chuàng)導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展的思想 全面檢測(cè)學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng) 例7 廣東理科基礎(chǔ)31 從綠色化學(xué)的理念出發(fā) 下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A 不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B 稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D H2O2在不同催化劑作用下分解 圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置 所以凡是有污染的氣體都不行 故B C D都沒有污染的氣體 只有A有氮氧化合物產(chǎn)生 所以A不行 例8 09 山東卷9 下列敘述錯(cuò)誤的是A 合金材料中可能含有非金屬元素B 人造纖維 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D 在汽車排氣管上加裝 催化轉(zhuǎn)化器 是為了減少有害氣體的排放 答案 B 本內(nèi)容從化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)出發(fā) 考查學(xué)生對(duì)化學(xué)研究基本方法掌握情況 結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn) 聯(lián)系實(shí)驗(yàn)省的已有考題 應(yīng)該有很多問題值得我們思考 對(duì)高考的復(fù)習(xí)也會(huì)的很大的指導(dǎo)作用 化學(xué)雙向細(xì)目表 老課程 五大知識(shí)板塊 四大能力品質(zhì) 思維能力觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ψ詫W(xué)能力 雙向細(xì)目表 新課程 七大知識(shí)板塊 三大學(xué)習(xí)能力 1 了解化學(xué)科學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子 分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì) 了解化學(xué)可以識(shí)別 改變和創(chuàng)造分子 知道化學(xué)發(fā)展史上的重大事件以及21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì) 2 了解科學(xué)探究的基本過程 學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法 認(rèn)識(shí)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué) 了解觀察現(xiàn)象是認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生變化的基本方法 1 掌握以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證方法 體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過程 2 認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn) 假說 模型 比較 分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用 3 了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論 3 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 基本原理以及能量變化等規(guī)律 4 了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展的一門科學(xué)的重要標(biāo)志 5 了解科學(xué) 技術(shù) 社會(huì)的相互關(guān)系 如化學(xué)與生活 材料 能源 環(huán)境 生命過程 信息技術(shù)的關(guān)系等 了解在化工生產(chǎn)中遵循 綠色化學(xué) 思想的重要性 1 了解化學(xué)在能源和資源的合理開發(fā)與安全利用方面的作用 2 了解化學(xué)在推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展 生產(chǎn)各種新型功能材料方面的作用 6 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用 了解新物質(zhì)的合成對(duì)人類生活的影響 1 物質(zhì)組成 性質(zhì)和分類2 化學(xué)用語(yǔ)及常用量3 溶液 變化 了解膠體是一種常見的分散系 4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 原子結(jié)構(gòu) 分子結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu) 周期表結(jié)構(gòu) 5 化學(xué)反應(yīng)與能量重點(diǎn) 四大反應(yīng) 離子反應(yīng) 氧還反應(yīng) 熱反應(yīng) 電化學(xué)反應(yīng)增加 了解焓變與反應(yīng)熱的含義 明確 H H 產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 表達(dá)式的含義 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算 6 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡增加 知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素 知道平衡常數(shù) 濃度平衡常數(shù) 的含義及其表達(dá)式 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 7 電解質(zhì)溶液增加 了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡 了解溶度積的含義 能結(jié)合典型實(shí)例 運(yùn)用平衡移動(dòng)的一般原理分析沉淀的溶解 生成和轉(zhuǎn)化過程 8 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 1 常見金屬元素 如Na Al Fe Cu等 2 常見非金屬元素 如H C N O Si S Cl等 3 海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用4 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 1 能依據(jù)所提供的資料或信息 獲取并歸納元素化合物的性質(zhì) 2 能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn) 具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路 3 嘗試?yán)没瘜W(xué)基本概念和基本理論 如氧化還原反應(yīng) 研究元素化合物的性質(zhì) 考查方式 無(wú)機(jī)推斷題 化工流程題 性質(zhì)探究題 重視常見有機(jī)物的應(yīng)用重點(diǎn) 四種取代羧酸 酯化反應(yīng) 同分異構(gòu)HOCH2CH2OH HOOCCOOH CH3CH OH CHO 除上海市外 自08年始有寧夏 山東 廣東 海南 江蘇五省實(shí)施新課程下的高考 繼五省區(qū)之后 09年福建 安徽 江西 浙江和天津 四省一市 也步入新課程高考行列 這些省的高考試題既是對(duì)新教材和新理念的檢驗(yàn) 也是對(duì)新高考和新題型的一種嘗試和推動(dòng) 08 09年課改省區(qū)的高考化學(xué)試題變化是非常明顯的 因此 摸索近兩年課改區(qū)高考化學(xué)試題的特點(diǎn) 對(duì)2010年湖南高三化學(xué)迎考總復(fù)習(xí)必然會(huì)起著十分重要的借鑒作用 二 了解考情 走近高考命題 1 新課程化學(xué)試卷的主要呈現(xiàn)形式 理綜形式 福建 安徽 江西 浙江 山東 天津 寧夏 其中由必考和選考兩個(gè)部分組成的地區(qū)有福建 有機(jī)與物構(gòu)各13分 山東 技術(shù) 有機(jī)與物構(gòu)各8分 寧夏 技術(shù) 有機(jī)與物構(gòu)各15分 其它地區(qū)安徽 江西 浙江無(wú)選考內(nèi)容 單科形式 海南 廣東 海南選考 有機(jī) 物構(gòu) 技術(shù) 其它形式 廣東 文基 理綜形式 第 卷選擇題 福建 安徽 浙江 山東 寧夏等7題 天津6題第 卷 福建 3 1 1 安徽和浙江及天津 4 山東和寧夏 3 1 1 1 單科形式 海南 廣東第 卷選擇題 海南 12 廣東 18 第 卷 海南 5 4 4 4 廣東 9 2 試卷題量 3 選擇題特點(diǎn) 1 試題考查面廣 覆蓋高中化學(xué) 必修 選修模塊 主干 核心知識(shí)的方方面面 如 物質(zhì)性質(zhì) 元素周期律 必修部分 化學(xué)平衡 反應(yīng)與能量變化 氧化還原 電解質(zhì)溶液 化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面 2 仍有一半左右的傳統(tǒng)題型 3 新考點(diǎn)高頻出現(xiàn) 往往與教材中新增加的知識(shí)點(diǎn)有關(guān) 如能量變化 H 電化學(xué) 新型電池 各類平衡常數(shù)等 這些考點(diǎn)往往以圖像 圖形 數(shù)據(jù)表格等形式呈現(xiàn) 4 個(gè)別試題有相對(duì)的綜合程度 09 福建11 控制適合的條件 將反應(yīng)2Fe3 2I 2Fe2 I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池 下列判斷不正確的是A 反應(yīng)開始時(shí) 乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B 反應(yīng)開始時(shí) 甲中石墨電極上Fe3 被還原C 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí) 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D 電流計(jì)讀數(shù)為零后 在甲中溶入FeCl2固體 乙中石墨電極為負(fù)極 09 福建12 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定 在一定溫度下 獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大B 實(shí)驗(yàn) 和 的v Br2 相等C 增大c HCl v Br2 增大D 增大c Br2 v Br2 增大 09 寧夏10 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 09 寧夏11 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì) 其中錯(cuò)誤的是 09 天津6 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ molNa2O2 s CO2 g Na2CO3 s 1 2O2 g H 226kJ mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷 下列說法正確的是A CO的燃燒熱為283kJB 右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452kJ molD CO g 與Na2O2 s 反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 02 1023 09 天津5 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 Hb 易與O2結(jié)合生成HbO2 因此具有輸氧能力 CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng) CO HbO2O2 HbCO 37 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 220 HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0 02倍 會(huì)使人智力受損 據(jù)此 下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K B 人體吸入的CO越多 與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0 02時(shí) 人的智力才會(huì)受損D 把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒 其原理是使上述平衡向左移動(dòng) 09 山東7 某溫度下 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示 據(jù)圖判斷正確的是A ll為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 09 浙江10 已知 25 時(shí) Ksp Mg OH 2 5 61x10 12 Ksp MgF2 7 42x10 11 下列說法正確的是A 25 時(shí) 飽和Mg OH 2溶液與飽和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 時(shí) 在Mg OH 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體 c Mg2 增大C 25 時(shí) Mg OH 2固體在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 時(shí) 在Mg OH 2懸濁液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 09 海南11 在5mL0 05mo1 L的某金屬氯化物溶液中 滴加0 1mo1 LAgNO3溶液 生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示 則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為A 1B 2C 3D 4 09 海南11 在室溫時(shí) 下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng) 能生成5種鹽的是A A12O3 SO2 CO2 SO3B C12 A12O3 N2O5 SO3C CO2 C12 CaO SO3D SiO2 N2O5 CO C12 09 安徽7 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料 結(jié)構(gòu)示意圖如下 可由石墨剝離而成 具有極好的應(yīng)用前景 下列說法正確的是A 石墨烯與石墨互為同位素B 0 12g石墨烯中含6 02 1022個(gè)碳原子C 石墨烯是一種有機(jī)物D 石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 09 福建8 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù) 下列敘述正確的是A 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB 1L0 1mol L 1乙酸溶液中H 數(shù)為0 1NAC 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L乙醇的分子數(shù)為NA 09 寧夏7 將22 4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后 氣體體積11 2L 體積均在相同條件下測(cè)定 則該氮氧化合物的化學(xué)式為A NO2B N2O2C N2OD N2O4 09 安徽9 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是 09 山東4 下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A CCl4可由CH4制得 可萃取碘水中的碘B 石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲 乙醇 乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D 苯不能使KMnO4溶液褪色 因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) 注 山東將化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鑒別等分散在多道選擇題中進(jìn)行考察 3 元素化合物考題數(shù)量銳減 地區(qū)題數(shù)福建 1寧夏 2天津 0山東 2安徽 0浙江 0全國(guó) 4 舊課標(biāo) 全國(guó) 3 舊課標(biāo) 4 反應(yīng)原理考題數(shù)量悄然增加 地區(qū)題數(shù)福建 3寧夏 4天津 4山東 3安徽 4浙江 3全國(guó) 3全國(guó) 3 5 卷必考部分主要考點(diǎn) 5 卷選考部分主要考點(diǎn) 三 合力備考 迎接高考豐收 曬曬我們組的 七字復(fù)習(xí)法 1 和 備課組是戰(zhàn)斗堡壘 年級(jí)組 教研組 班主任 套組 家長(zhǎng) 學(xué)生 學(xué)校 2 序 復(fù)習(xí)安排有序 09年9月 5月上旬 高考 知識(shí)梳理章節(jié)練習(xí)適應(yīng)練習(xí)仿真練習(xí) 章節(jié)全面復(fù)習(xí)明確高考要求逐漸適應(yīng)考試 落實(shí)教材落實(shí)基礎(chǔ)解決問題 調(diào)整狀態(tài)查漏補(bǔ)缺做好熱身 專題練習(xí) 小容量 有梯度 深度 仿真練習(xí) 專題練習(xí) 低難度 保證量 仿真練習(xí) 預(yù)熱 沖刺 調(diào)整 3月初 6個(gè)月 40多天 20多天 復(fù)習(xí)安排有序 如 化學(xué)第二 三階段 三條主線 專題復(fù)習(xí) 理綜磨合 心理調(diào)節(jié) 3 本 學(xué)生是復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)的根本 復(fù)習(xí)的內(nèi)容要見到本質(zhì) 大家共有的理念 高考成績(jī)對(duì)學(xué)生 教師 學(xué)校都十分重要 學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體 多活動(dòng)能提高教學(xué)效果 學(xué)習(xí)興趣是學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力 只有調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性才能提高成績(jī) 滿堂灌是低效的教學(xué) 模擬 習(xí)練 講評(píng)對(duì)提高成績(jī)有利 1 把握內(nèi)容的準(zhǔn)確性 問題1 寫出質(zhì)子數(shù)為1 中子數(shù)為1的原子的化學(xué)符號(hào) 對(duì)設(shè)問要求混淆不清 問題2 BGO是一種閃爍的晶體材料 是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱 曾經(jīng)用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn) 寫出鍺和鉍的元素符號(hào) 1 把握內(nèi)容的準(zhǔn)確性 對(duì)復(fù)習(xí)要求把握不準(zhǔn) 問題3 乙酸乙 酯 脂 氯化 氨 銨 胺 NH2叫做 氨 銨 胺 基 1 把握內(nèi)容的準(zhǔn)確性 對(duì)學(xué)習(xí)對(duì)象模棱兩可 酸堿恰好完全中和 不一定顯中性 鋁三角中AlO 2存在的條件 強(qiáng)堿性還是弱堿性 能用pH試紙測(cè)出pH 3 6的溶液?jiǎn)?問題4 1 把握內(nèi)容的準(zhǔn)確性 對(duì)把握內(nèi)容缺乏深度 吸氧腐蝕中為什么氧氣得電子變成氫氧根離子 不生成氧離子 問題5 1 把握內(nèi)容的準(zhǔn)確性 對(duì)概念原理本質(zhì)認(rèn)識(shí)欠火候 2 構(gòu)建知識(shí)的系統(tǒng)性 化學(xué)反應(yīng) 幾個(gè)層次的建構(gòu) 1 質(zhì) 2 量 3 能 4 效 如1 氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)要解決六大問題 通過專題訓(xùn)練實(shí)現(xiàn) 六級(jí)跳 五對(duì)概念辨識(shí) 氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原配平與電子轉(zhuǎn)移 電子得失守恒的計(jì)算 書寫常見氧還方程式 原電池電解池 2 構(gòu)建知識(shí)的系統(tǒng)性 如2 無(wú)機(jī)元素與化合物復(fù)習(xí) 認(rèn)反應(yīng)特征 寫反應(yīng)方程式 無(wú)機(jī)框圖推斷專題特訓(xùn) 化工流程專題特訓(xùn) 探究性實(shí)驗(yàn)題特訓(xùn) 方程 流程 探究 案例1 變式示范教學(xué) 一石激起千層浪 例 置換反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 問題情境 學(xué)生討論 交流 發(fā)言 提出最佳答案 教師小結(jié) 教師改變題設(shè)條件 學(xué)生討論 交流 發(fā)言 總結(jié)提高 整個(gè)過程 讓學(xué)生積極參與 充分暴露問題 教師對(duì)癥下藥 重點(diǎn)講思路 引導(dǎo)最佳思維 提高學(xué)生思維的準(zhǔn)確性 周密性 深刻性和靈活性 提高口頭和文字表達(dá)能力 同時(shí)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 生成解題能力 1 A D F是中學(xué)化學(xué)常見的三種單質(zhì) B C是兩種常見的化合物 在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 1 如果A D均是金屬 且B為黑色固體 寫出反應(yīng) 所有可能的化學(xué)方程式 2 如果A是金屬 D是非金屬 B是純凈物 5 如果B C均是10電子分子 6 如果B C均是18電子分子 8 如果反應(yīng) 在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行 7 如果反應(yīng) 在高溫的條件下進(jìn)行 4 如果A B C D常溫下都是氣體 3 如果A是非金屬 D是金屬 紅色 9 如果A D是短周期不同主族的單質(zhì) 寫出4個(gè)A D都不同的反應(yīng) 的化學(xué)方程式 A B C D E F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 反應(yīng)條件未標(biāo)出 反應(yīng) 是置換反應(yīng) 寫出各步反應(yīng)的化學(xué) 或離子 方程式 10 若A D F都是短周期非金屬單質(zhì) 且A D的組成元素同主族 A F的組成元素同周期 11 若A D F都是短周期非金屬單質(zhì) 且A D的組成元素不同主族 A F的組成元素同周期 12 若A是常見的金屬單質(zhì) D F是氣態(tài)單質(zhì) 反應(yīng) 均在水溶液中進(jìn)行 13 若A D都是常見的金屬單質(zhì) F是氣態(tài)單質(zhì) 反應(yīng) 均在水溶液中進(jìn)行 14 若B C F都是氣態(tài)單質(zhì) 且B有毒 和 兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成 反應(yīng) 需要放電才能發(fā)生 A D相遇有白煙生成 15 若A D為短周期元素單質(zhì) 且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍 所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍 和 兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成 案例2 有機(jī)物復(fù)習(xí) 立體交叉法 以研究有機(jī)物的過程為線索 建立知識(shí)體系有機(jī)物的組成 組成元素 最簡(jiǎn)式 分子式等 有機(jī)物的結(jié)構(gòu) 碳的成鍵特點(diǎn) 結(jié)構(gòu)表示方法 分子空間構(gòu)型 官能團(tuán) 同系物和同分異構(gòu)體等 有機(jī)反應(yīng)和通性 反應(yīng)機(jī)理 有機(jī)物的特點(diǎn) 命名和分類等 以官能團(tuán)之間的聯(lián)系為主線 構(gòu)建知識(shí)框架 以一些重要物質(zhì)或官能團(tuán)為主線 建立它們之間的聯(lián)系 從而構(gòu)建有機(jī)知識(shí)框架 為有機(jī)合成和推斷提供了明確的思路 轉(zhuǎn)化關(guān)系 以知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系為專題將零散知識(shí)系統(tǒng)化 例如 歸納一些物理性質(zhì) 常溫下呈氣態(tài) C原子數(shù)為1 4的鏈烴 CH3Cl 新戍烷 HCHO 與水分層比水輕 所有液態(tài)烴 醚 酯 一氟代脂肪烴 一氯代脂肪烴 與水分層比水重 溴苯 硝基苯 液態(tài)苯酚溴代烴 多氯代烴等 易溶于水的有 碳原子數(shù)少于3的醇 醛 酸 有機(jī)鈉鹽 苯酚 可溶于熱水 等 有香氣味 苯 甲苯 酯乙醇 歸納一些有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí) 水浴加熱 a銀鏡反應(yīng)b制硝基苯c制酚醛樹脂d乙酸乙酯水解e糖水解f 乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng) 溫度計(jì)水銀球位置 a制乙烯b制硝基苯c石油蒸餾 導(dǎo)管冷凝回流 a制溴苯b制硝基苯c制酚醛樹脂 冷凝不回流 石油蒸餾 冷凝管 防倒吸 a制溴苯b制乙酸乙酯 有機(jī)物分離提純方法 萃取分液法 蒸餾法 洗氣法 還有滲析 鹽析 沉淀法等 以解題規(guī)律為專題使思考問題條理化 聯(lián)系生活 生產(chǎn)實(shí)際 根據(jù)官能團(tuán)推測(cè)性質(zhì)同分異構(gòu)體的書寫和判斷有機(jī)推斷與合成 總結(jié)有機(jī)推斷的門與路 有機(jī)物燃燒的規(guī)律官能團(tuán)的檢驗(yàn)與性質(zhì)探究有機(jī)物的空間關(guān)系 3 注意解題的方法性 最有價(jià)值的知識(shí)是方法的知識(shí)有序的思維方法守恒思想方法對(duì)稱思維方法數(shù)學(xué)方法 清華大學(xué)保送生面試題在1分鐘內(nèi)寫出10個(gè)漢字 要求 日 字加一筆 答案 目 旦 舊 甲 由 申 田 白 電 甴 生成氯化鋅的方法有哪些 鋅與氯氣 鋅與鹽酸鋅與氯化銅溴化鋅與氯氣氧化鋅與鹽酸磷化鋅與鹽酸氫氧化鋅與鹽酸 生成氯化鋅的方法有哪些 碳酸鋅與鹽酸碳酸氫鋅與鹽酸亞硫酸鋅與鹽酸亞硫酸氫鋅與鹽酸鋅酸鈉與過量鹽酸堿式碳酸鋅與鹽酸硫酸鋅與氯化鋇ZnCl2 2H2O脫水 題 某分子式為CnH2n 1O4N的氨基酸 若分子內(nèi)只有氨基和羧基兩種官能團(tuán) 且無(wú)甲基 則符合該分子式通式的氨基酸的數(shù)目為 以實(shí)驗(yàn)為載體的科學(xué)探究性試題的面世 是新課程改革高考試題中的一大亮點(diǎn) 科學(xué)探究的主要基本步驟是 提出問題 假設(shè)猜想 科學(xué)探究 得出結(jié)論 表達(dá)交流 高考化學(xué)試題可能考查這幾個(gè)主要步驟 也可能考查其中的1個(gè)或2個(gè)步驟 09廣東第20題要求學(xué)生分析題設(shè)的實(shí)驗(yàn)探究硝酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第21題探究催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài) 該實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生 提出假設(shè) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 填寫 實(shí)驗(yàn)過程 主要是實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論等 這一類試題能夠考察學(xué)生的科學(xué)探究能力 08寧夏第27題 測(cè)定鐵片中鐵元素含量不同實(shí)驗(yàn)方法 讓學(xué)生進(jìn)行分析計(jì)算并進(jìn)行誤差討論 這些試題體現(xiàn)了新課程再三強(qiáng)調(diào)的對(duì) 三維 目標(biāo)的培養(yǎng) 4 重視問題的研究性 案例1 實(shí)驗(yàn)基本操作 16項(xiàng) 查裝置的氣密性 十 檢驗(yàn)裝置的氣密性形成一個(gè)密閉的體系 液封 改變壓強(qiáng)觀察壓強(qiáng)的改變所帶來的現(xiàn)象 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中 漏氣的是 C 案例2化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)的突破 1 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法 2 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要途徑和使用方法 能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖 了解實(shí)驗(yàn)室常用試劑的使用和保存方法 3 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí) 了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法 4 掌握過濾和蒸發(fā) 蒸餾和萃取等分離和提純方法 能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 5 掌握NH4 Cl SO42 CO32 Fe3 Ag 等離子的檢驗(yàn)方法 掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方法 6 掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 包括所用試劑 儀器 反應(yīng)原理和收集方法 7 能對(duì)給定的物質(zhì)設(shè)計(jì)出合理的鑒別方案 并能運(yùn)用有關(guān)知識(shí)和原理對(duì)給定方案的合理性給予評(píng)價(jià) 8 了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法 能分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)論 9 了解中和熱測(cè)定和中和滴定的原理及操作 10 以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用 考綱中對(duì)實(shí)驗(yàn)的基本要求 考綱中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 1 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能 2 在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中 運(yùn)用科學(xué)的方法 初步了解化學(xué)變化規(guī)律 并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋 能力層次分析 會(huì)想實(shí)驗(yàn) 會(huì)做實(shí)驗(yàn) 會(huì)寫實(shí)驗(yàn) 附 突破實(shí)驗(yàn)題必備的基礎(chǔ)知識(shí)澄底 1 16項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作 2 6種陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 3 6種典型氣體的制備 4 4種安全裝置的設(shè)計(jì) 用心解讀 研磨 領(lǐng)悟考綱 立足學(xué)生和課堂研究實(shí)驗(yàn)高考 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn) 注重基礎(chǔ) 考查創(chuàng)新精神 1 源于教材 又高于教材 突出考查了運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理解決實(shí)驗(yàn)問題的能力 2 試題中更加重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 評(píng)價(jià)和開放性 怎么研究 做 同學(xué)生一起做 目的是找感受 感受高考試題的深廣度 有助于我們復(fù)習(xí)中把握好 度 防止出現(xiàn) 片面追求偏 難 怪 比 對(duì)不同高考試題進(jìn)行對(duì)比 找差別 找共性 找聯(lián)系 使復(fù)習(xí)的目標(biāo)更明確 復(fù)習(xí)的思路更開闊 尋 特別關(guān)注近幾年新課程高考試題 找趨勢(shì) 找方向 找規(guī)律 提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和有效性 以高考 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 試題為例 2001年 制取H2簡(jiǎn)易裝置的原理分析與該裝置適用范圍判斷 2002年 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 2003年 Fe OH 2制備方法的改進(jìn) 2004年 電解飽和食鹽水 命題趨勢(shì)分析 該階段的命題方式離開了 3 2 模式下實(shí)驗(yàn)裝置的成套式與組合式 較多出現(xiàn)了重要 典型實(shí)驗(yàn)的獨(dú)立裝置 制H2 NH3噴泉 電解飽和食鹽水等實(shí)驗(yàn) 或簡(jiǎn)單組合裝置 制Fe OH 2的實(shí)驗(yàn) 考查內(nèi)容也相對(duì)單一地呈現(xiàn)為物質(zhì)制備 制Fe OH 2 制H2 或物質(zhì)性質(zhì) NH3的溶解性 離子的放電難易 的再認(rèn)識(shí) 它的顯著特點(diǎn)是對(duì)典型課本實(shí)驗(yàn)的再現(xiàn) 改進(jìn)或遷移 它選取的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)典型但覆蓋面較小 考查的能力要求靈活但主題相對(duì)狹窄 從本質(zhì)上分析較多地呈現(xiàn)了壓強(qiáng)變化引發(fā)的實(shí)驗(yàn)變化 2005年 含NaCl雜質(zhì)的純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 2006年 Na2O2可作供氧劑的證明 2007年 水煤氣主要成分為CO和H2的驗(yàn)證 命題趨勢(shì)分析 它的命題方式從實(shí)驗(yàn)裝置看又出現(xiàn)了 3 2 模式下的成套與組合式 考查內(nèi)容綜合了 制取 除雜 吸收 制取 除雜 收集 性質(zhì)證明 制取 除雜 性質(zhì)證明 產(chǎn)物檢驗(yàn) 它的顯著特點(diǎn)是 考查素材廣泛聯(lián)系生產(chǎn) 生活實(shí)際 純堿 過氧化鈉 水煤氣均為生產(chǎn) 生活中廣泛運(yùn)用的重要物質(zhì) 它體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查學(xué)以致用的思想 考查內(nèi)容強(qiáng)調(diào)綜合性 考查對(duì)考生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的新要求 對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析 對(duì)定性實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)結(jié)論判據(jù)的分析又提出了對(duì)考生實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的新要求 新課程 07年廣東卷26題 08年寧夏卷27題 羥基磷灰石 Ca5 PO4 3OH 是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料 其常用的制備方法有兩種 方法A 用濃氨水分別調(diào)Ca NO3 2和 NH4 2HPO4溶液的pH約為12 在劇烈攪拌下 將 NH4 2HPO4溶液緩慢滴入Ca NO3 2溶液中 方法B 劇烈攪拌下 將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca OH 2懸濁液中 3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示 圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù) 回答下列問題 1 完成方法A和方法B中制備Ca5 PO4 3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式 5Ca NO3 2 3 NH4 2HPO4 4NH3 H2O Ca5 PO4 3OH 5Ca OH 2 3H3PO4 2 與方法A相比 方法B的優(yōu)點(diǎn)是 3 方法B中 如果H3PO4溶液滴加過快 制得的產(chǎn)物不純 其原因是 4 圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 填化學(xué)式 5 糖黏附在牙齒上 在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì) 易造成齲齒 結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理 分析其原因 又如08年全國(guó)理綜1卷28題 試題分析 該類題的特點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)與基本理論 計(jì)算等知識(shí)或物質(zhì)推斷形式融合在一起加以考查 新課程 09年寧夏卷26題 09年全國(guó)理綜1卷27題 試題分析 這類題體現(xiàn)的又是另外一種特點(diǎn) 懷舊 它考查的知識(shí)屬于立足課本的核心知識(shí) 考查的內(nèi)容除涉及規(guī)范操作等內(nèi)容外 更多強(qiáng)調(diào)了對(duì)開放性實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 它的思維能力既在正向考查也在逆向考查 實(shí)驗(yàn)結(jié)論不但要能定性描述也要會(huì)定量處理 這對(duì)考生的思維深廣度均提出了較高的要求 實(shí)驗(yàn)題解答的主要障礙 立足學(xué)生和課堂了解實(shí)驗(yàn)高考 1 心理素質(zhì)層面不自信 面對(duì)陌生題境膽怯 沒有足夠的耐心研讀題目 原因在于基礎(chǔ)不牢 缺乏以實(shí)驗(yàn)解決問題的意識(shí) 2 能力層面a 自學(xué)能力審題能力差 閱讀理解題意不清 不能正確把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?原理 對(duì)重要提示不敏感 難以發(fā)現(xiàn)突破口 b 思維能力聯(lián)想不暢通 遷移受阻 3 知識(shí)層面a 表達(dá)不準(zhǔn)確 不全面 甚至答非所問 b 解決操作細(xì)節(jié)問題難與具體情景結(jié)合 出現(xiàn)違背科學(xué)性或違背常理的解答 結(jié)論 疏于實(shí)踐 實(shí)際操作經(jīng)驗(yàn)少 綜合實(shí)驗(yàn)題的突破 我們的體會(huì)是 抓住一個(gè)確定 實(shí)現(xiàn)兩個(gè)尋找 即 確定 尋找 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理和反應(yīng)原理 抓好審題 讓學(xué)生會(huì) 想 實(shí)驗(yàn) 例 套管實(shí)驗(yàn) 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中 經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn) 因其具有許多優(yōu)點(diǎn) 已被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn) 下列三組實(shí)驗(yàn)均為 套管實(shí)驗(yàn) 通過觀察 分析 回答下列問題 1 甲圖是對(duì)課本有關(guān)Na2O2某一性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 將甲圖膠頭滴管中的水滴到小試管里 然后在導(dǎo)管口A處進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?便可完成實(shí)驗(yàn) 在A處進(jìn)行操作的目的是 根據(jù)觀察到的現(xiàn)象可以得出兩個(gè)結(jié)論 一是 Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成 二是 1 診斷 實(shí)驗(yàn)題2 藥方 審題要仔細(xì) 重視實(shí)驗(yàn)?zāi)康?分析實(shí)驗(yàn)原理 理解裝置的作用 例 套管實(shí)驗(yàn) 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中 經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn) 因其具有許多優(yōu)點(diǎn) 已被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn) 下列三組實(shí)驗(yàn)均為 套管實(shí)驗(yàn) 通過觀察 分析 回答下列問題 3 用丙圖中的裝置 鐵架臺(tái) 藥匙等輔助用品忽略 可以制備和收集滿一瓶噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣 根據(jù)圖中的裝置需要選用的用品是 填字母 A 氯化銨固體B 氧化鈣C 濃氨水D 濃硫酸E 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 漏選E 4 通過上述三組實(shí)驗(yàn)得知 套管實(shí)驗(yàn)中 外管 所起的作用通常有 封閉氣體 便于觀察氣體的顏色 收集氣體等 其中還有一個(gè)重要的作用是 例 套管實(shí)驗(yàn) 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中 經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn) 因其具有許多優(yōu)點(diǎn) 已被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn) 下列三組實(shí)驗(yàn)均為 套管實(shí)驗(yàn) 通過觀察 分析 回答下列問題 4 實(shí)驗(yàn)題診斷 4 實(shí)驗(yàn)題藥方 審題要仔細(xì) 重視實(shí)驗(yàn)?zāi)康?分析實(shí)驗(yàn)原理 理解裝置的作用 答題要謹(jǐn)慎 重視基礎(chǔ) 具有安全意識(shí) 注重操作 讓學(xué)生會(huì) 做 實(shí)驗(yàn) 特點(diǎn) 通過細(xì)化的設(shè)問來考查實(shí)驗(yàn)基本操作 從而間接考查學(xué)生動(dòng)手能力 08 儀器的連接 09 儀器的連接 07 儀器的連接 綜合實(shí)驗(yàn)題的突破 推敲細(xì)節(jié) 讓學(xué)生會(huì) 寫 實(shí)驗(yàn) 會(huì)寫 就是要會(huì)書面表達(dá) 寫實(shí)驗(yàn)操作要重細(xì)節(jié) 寫實(shí)驗(yàn)方法要找要領(lǐng) 寫實(shí)驗(yàn)原理要有針對(duì)性 例 05湖南高考 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑 請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品 用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn) 證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑 A為制取CO2的裝置 1 A B C D中的藥品 2 試管F中收集滿氣體后 下一步實(shí)驗(yàn)操作是 4 課 從課堂狀態(tài)來看 都知道只有學(xué)生學(xué)會(huì)了才能提高成績(jī) 但學(xué)生怎樣才能學(xué)會(huì) 都知道多讓學(xué)生活動(dòng) 但學(xué)生到底該怎樣活動(dòng) 都知道多提問 但問什么 何時(shí)問 怎樣問 都知道要提高效率 但哪些措施在什么環(huán)境下才是高效的 復(fù)習(xí)課的課堂效率問題 被調(diào)查同學(xué)中 認(rèn)為效率不高的 語(yǔ)文 50 1 英語(yǔ) 35 9 數(shù)學(xué) 26 6 物理 25 0 生物 25 0 化學(xué) 18 2 政治 25 0 歷史 15 0 效率低的表現(xiàn) 沒興趣 犯困 注意力不集中 我會(huì)的問題還在講 留的習(xí)題沒來得及做就講 聽不聽對(duì)提高成績(jī)作用不大 后階段復(fù)習(xí)的三種課型 1 專題復(fù)習(xí)課2 練習(xí)測(cè)試課3 試卷講評(píng)課 5 練 組題 剪輯 改編 原創(chuàng)類型 小題 專題 綜合層次 三層次時(shí)間 四階段 提高練習(xí)效率把好選題關(guān) 評(píng)價(jià)一道題或一份試卷的好差要看三點(diǎn) 重點(diǎn)考查學(xué)生學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)和能力品質(zhì) 即看七大知識(shí)板塊和三大學(xué)習(xí)能力是否都考到了 考試范圍要符合考試說明 即考綱是否落實(shí)好了 題型設(shè)計(jì)上要增加應(yīng)用型和能力型的題目 練好幾份本省有影響力的學(xué)校的模擬卷 近幾年新課程考區(qū)高考試卷要研究好 練好 練足 不能一味練習(xí)模擬卷 把好選題關(guān) 要做好題 不要做壞題 問題題 超綱題 題1 氧化鈉和過氧化鈉的共同之處在于 A都是淡黃色固體B都是堿性氧化物C都能與水作用生成堿D氧的化合價(jià)都是 2 答案選C B為什么不對(duì) 因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)不僅生成堿還放出氧氣 不符合堿性氧化物的定義 甚至還有人認(rèn)為過氧化鈉根本不是氧化物 難道說過氧化物是硫化物 鹵化物 酸性氧化物 中性氧化物 什么樣的題是壞題 這是典型的 不是問題被問出來的問題 和鉆牛角尖 題2 一定量鐵和過量稀硝酸反應(yīng)過程中有0 3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng) 參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為mol 答案為22 4和0 4 該題的前提是產(chǎn)生的氣體為NO而不是其它的還原產(chǎn)物 在中學(xué)課本中介紹過稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物主要是NO 但這不一定能照搬到其它金屬 特別是活潑金屬 身上 我們知道鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng) 其主要還原產(chǎn)物為N2O 而在冷的稀硝酸中反應(yīng) 其主要還原產(chǎn)物為NO 當(dāng)HNO3更稀時(shí) 其還原的主要產(chǎn)物為NH4 這是令人糾結(jié)的試題 建議 題中加一句 假定產(chǎn)生的氣體只有NO 這一假定當(dāng)然沖淡了原題的味道 因?yàn)榕袛郚O是原意之一 但情愿降低難度 也不能犯當(dāng)然的科學(xué)錯(cuò)誤 題3 以下具有漂白能力的物質(zhì)是 ACl2BHClOCHClDCa ClO 2 答案為B 也就是說Cl2和Ca ClO 2都沒有漂白能力 有人買了一包漂白粉 于是你可以指著那包東西對(duì)他說 它是沒有漂白能力的 你的錢被騙了 建議題改為 以下物質(zhì)中對(duì)漂白起直接作用的是 題4 下列現(xiàn)象能證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)的是 A熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電B不是離子化合物而是共價(jià)化合物C水溶液導(dǎo)電性很差D在溶液中該物質(zhì)的離子和未電離的分子共存 答案選D C錯(cuò)在哪里 命題者會(huì)說 水溶液導(dǎo)電性很差 不一定是弱電解質(zhì) 為什么 因?yàn)?水溶液可能是極稀 這一可能性 如硫酸鋇溶液或10 5mol L的氯化鈉溶液 它們就是強(qiáng)電解質(zhì) 我認(rèn)為這種陷阱值得商榷 應(yīng)該允許學(xué)生以實(shí)際水溶液有一個(gè)先入為主或約定俗成的概念 不至于太稀 硫酸鋇溶液或10 5mol L的氯化鈉溶液 對(duì)于一位普通高中生來說實(shí)在過于極端 題5 只用一種試劑可鑒別炭粉 二氧化錳 硫化亞鐵和氧化銅四種黑色粉末 這種試劑是 答案為 濃鹽酸 這是一道沒有現(xiàn)實(shí)意義 專為 四種黑色粉末 特制的題目 即使要真鑒別炭粉和二氧化錳 自有現(xiàn)成簡(jiǎn)便的方法 如密度的對(duì)比 可燃性試驗(yàn)等 不見得非要讓二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣來 這種題目在科學(xué)上是不嚴(yán)肅的 題6 已知在常溫溶液中pH pOH 14 正常人血液pH 7 4 在南極考察的科學(xué)家血液的正常的pOH是 A大于6 6B小于6 6C等于6 6D無(wú)法判斷 南極溫度極低 水的電離下降 pH和pOH都會(huì)有所提高 于是學(xué)生選了A 這就上當(dāng)了 人體溫度不會(huì)因?yàn)槿チ四蠘O就降低 當(dāng)然還是比常溫高 答案應(yīng)為B 為什么不直接問人體血液的pOH呢 這類題目是考化學(xué)還是考 忽悠 能力 6 歸 后階段復(fù)習(xí) 回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn) 后階段復(fù)習(xí) 回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn) 第一 回歸基礎(chǔ)抓教材教材是考生獲取知識(shí)和方法的最原始載體 考生一年來的練習(xí) 考試題和將要做的高考題 都是改變情景和知識(shí)的呈現(xiàn)形式 變換命題方式 但考查的知識(shí)和方法沒有變化 盡管解題過程需要各種能力 但是許多試題的答案就是教材中原文 概念 用語(yǔ) 原理 公式等 熟練地建立學(xué)科知識(shí)體系 是所有基礎(chǔ)的關(guān)鍵 建議依據(jù)學(xué)科 考試大綱 的知識(shí)點(diǎn)逐個(gè)落實(shí)到教材中 將所有內(nèi)容重溫一遍 尤其是在平時(shí)考試中出現(xiàn)頻率不高 但 考試大綱 有要求的知識(shí)點(diǎn) 防止在高考試題中的解答過程出現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn) 影響高考臨場(chǎng)發(fā)揮 后階段復(fù)習(xí) 回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn) 第二 回歸基礎(chǔ)抓題型高考命題各學(xué)科題型相對(duì)穩(wěn)定 題型是考查知識(shí)和能力的載體 高考命題始終堅(jiān)持 重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)考 重點(diǎn)知識(shí)不回避 重點(diǎn)知識(shí)變換方式考 各學(xué)科重點(diǎn)知識(shí)和能力的確定要依據(jù) 考試大綱 如化學(xué)學(xué)科中的知識(shí)要求為 理解 或 掌握 綜合運(yùn)用 等知識(shí)內(nèi)容 一共有52個(gè)考點(diǎn) 和四種能力要求 14條 化學(xué)學(xué)科主要做好 注重理論概念知識(shí) 突出物質(zhì)推斷或工業(yè)流程題型 突破實(shí)驗(yàn)探究題型 后階段復(fù)習(xí) 回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn) 第三 回歸基礎(chǔ)抓弱點(diǎn)通過高中學(xué)習(xí)和歷次考試 每一個(gè)教師和學(xué)生都應(yīng)該知道自己的班級(jí)學(xué)生在哪些方面還存在薄弱環(huán)節(jié) 建議每一個(gè)考生先用筆寫出自己的知識(shí)內(nèi)容在哪些方面不足 哪些學(xué)科方法不熟練 什么樣的題目不會(huì)做 然后對(duì)照歷次考試中出錯(cuò)的題目 看自己歸納出的不足在考試中主要錯(cuò)誤原因是什么 最后將高三年級(jí)所有的訓(xùn)練題中的出現(xiàn)錯(cuò)誤的試題重做一篇 并將做錯(cuò)的試題所涉及的知識(shí)內(nèi)容對(duì)照課本重新溫習(xí)一篇 如果還有不明白的地方可以請(qǐng)老師指導(dǎo) 后階段復(fù)習(xí) 回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn) 第四 回歸基礎(chǔ)抓答題細(xì)節(jié) 習(xí)慣決定命運(yùn) 細(xì)節(jié)決定成敗 這句名言對(duì)參加高考的考生來說要有真實(shí)的體驗(yàn) 讓學(xué)生將每一次考過的試卷拿來進(jìn)行仔細(xì)分析就會(huì)發(fā)現(xiàn) 許多試題的失分并不是因?yàn)椴粫?huì)做 而是因?yàn)榇痤}習(xí)慣和答題細(xì)節(jié)存在問題 主要表現(xiàn)在 審題讀題不仔細(xì) 回答問題不規(guī)范或不全面 學(xué)科用語(yǔ)不準(zhǔn)確 答案涂寫不到位 選擇題答案從試卷向答題卷轉(zhuǎn)移錯(cuò)誤 基本概念和術(shù)語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)別字等一些細(xì)節(jié)把握不好和不良習(xí)慣導(dǎo)致失分 建議考生將已經(jīng)做過的每一學(xué)科試題出現(xiàn)以上錯(cuò)誤統(tǒng)計(jì)出來 就會(huì)發(fā)現(xiàn)這樣的失分在每一次考試中四個(gè)學(xué)科總分不會(huì)低于20分 并且在最后階段的復(fù)習(xí)中下決心有意識(shí)地改正答題過程的不良習(xí)慣和認(rèn)真對(duì)待答題細(xì)節(jié) 后階段復(fù)習(xí) 回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn) 第五 回歸基礎(chǔ)抓技巧高考像體育競(jìng)技是憑實(shí)力的 當(dāng)實(shí)力相當(dāng)?shù)那闆r下 要想取得好的成績(jī)也像體育競(jìng)技一樣 技巧和戰(zhàn)術(shù)是獲勝的關(guān)鍵 后階段我們可以收集歷屆考生成功的經(jīng)驗(yàn) 針對(duì)理科綜合考試主辦四次答題技巧講座 物理 化學(xué) 生物 理科綜合各一次 以下就理科綜合整卷的常用答題策略作一些簡(jiǎn)單介紹 答題的先后順序有兩種模式 第一種是 物理用約70分鐘 化學(xué)用約50分鐘 生物用約30分鐘 這種模式主要應(yīng)用對(duì)象是三個(gè)學(xué)科發(fā)展相對(duì)平衡的考生 能保證每一學(xué)科充分發(fā)揮最優(yōu)成績(jī) 第二種是 先易后難 先強(qiáng)后弱 這種模式主要應(yīng)用對(duì)象是三個(gè)學(xué)科成績(jī)發(fā)展不平衡的考生 這種模式可以按照以下六步完成 后階段復(fù)習(xí) 回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn) 1 從發(fā)卷到動(dòng)筆之間的五分鐘 找到自己比較熟悉的大題 2 用約40分鐘完成21道選擇題 保證得分在平時(shí)考試最高分 高考選擇題比平時(shí)的考試題難度要小 命題要規(guī)范 所以得分要高一些 3 用約30分鐘完成剛找到的熟悉的大題 認(rèn)真審題保證得分在95 左右 4 用30分鐘左右完成自己優(yōu)勢(shì)學(xué)科的大題 保證得分在85 以上 5 用40分鐘左右完成其他學(xué)科的大題 力爭(zhēng)得到應(yīng)該得到的分?jǐn)?shù) 6 用10分鐘左右檢查 防止低級(jí)錯(cuò)誤的出現(xiàn) 也可以要求同學(xué)們根據(jù)自己情況多加實(shí)踐和體驗(yàn) 形成自己的答題策略 7 調(diào) 高三沖刺復(fù)習(xí) 務(wù)虛調(diào) 三大主調(diào) 一百日誓師 五十天動(dòng)員 三十天宣講 每個(gè)人的一生 都會(huì)面臨一些很重要的關(guān)口 高考 又無(wú)疑是這些關(guān)口的重中之重 它可能影響你一生的命運(yùn) 而從現(xiàn)在開始的今后100天 則是高考成敗的關(guān)鍵 這100天的努力可能意味著你考入夢(mèng)寐以求的大學(xué) 從此掀開輝煌的人生篇章 再回首 從現(xiàn)在開始我做的每一道題高考都不會(huì)考 也許高考的每一道題我都會(huì)做但不見得對(duì) 要關(guān)注對(duì)而不是會(huì) 最簡(jiǎn)單的方法就是不斷的重復(fù) 不要因?yàn)檫@道題我做了三遍而不去做 也不要因?yàn)檫@道題容易而不去做 可以為難題放棄 但絕對(duì)不為容易放棄 這就是基本功 竆N箏琧Q 槾俧 CM 鯇 喚曽 ekh 骯 惵 垣 顱 cB2 犽U(xiǎn) 皊毋葠 q 饀Z V 燀本 8fD氾 6 V 摑1 彊 Z9 蓅聉匷簊癦 籬 艂1鵯 憳 Q 莢 V潮乃 2 娣賃宅Q唨 HTv 2 瘤 W炷 箝裘7豀糏4腪 甘 闈詋j X 輻Q柸w m岶桎 茵Z捰奅 蓮您 桟 N離妨b 刋 艜 庱笜 侰 魻 偂U 喅冒 汙 阬B徙絕拃g 肳 oHG3濳綣甐剴7磦 1 籸P vF 凱泮w 7 鉿 聨焃騝堌 鋷 X流 iQ 鐨 s U R m彖娷泚T 3硎 mL1 鑃r Z 竛姑 酄 jB滪9Y 擥螣 虭 jg03 復(fù) H b玾n 漸d 菂土 涓吷D Ba儕 袱紑 騿PX夰伽W N 騝嚯碅 啎 S 鱇 鄤 湇B鑀 樠 誃D壚 2珔鑮 謠3 鑅C0 0p 嚯 q梽 羳G脤K 貳 庱笜 侰 魻 偂U 喅冒 汙 阬B徙絕拃g 肳 oHG3濳綣甐剴7磦 1 籸P vF 凱泮w 7 鉿 聨焃騝堌 鋷 X流 iQ 鐨 s U R m彖娷泚T 3硎 mL1 鑃r Z 竛姑 酄 jB滪9Y 擥螣 虭 jg03 復(fù) H b玾n 漸d 菂土 涓吷D Ba儕 袱紑 騿PX夰伽W N 騝嚯碅 啎 S 鱇 鄤 湇B鑀 樠 誃D壚 2珔鑮 謠3 鑅C0 0p 嚯 q梽 羳G脤K 貳