《高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯導學案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯導學案 新人教版必修1.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

4.1 富集在海水中的元素——氯① 課型設置：新授課； 學習目標：初步掌握氯氣的理化性質；能從從氯的原子結構特點分析氯氣的化學性質；了解氯水的成分及其性質。 學習重點： 氯氣的化學性質 學習難點： 氯水的成分及其性質 學習內容（包括學法指導） 氯氣 通常狀況下，氯氣是一種________色氣體，具有強烈的______氣味(聞氣味應采用______法)。使用氯氣毒氣彈除了利用氯氣有毒這一性質，還利用了氯氣_______________________。 降溫至—34.6℃(Cl2的沸點)以下，Cl2由氣態(tài)變?yōu)開_____態(tài)。相比于O2、CO、N2等氣體，Cl2屬于沸點相對較_______的氣體，即______液化的氣體。 氯的原子結構示意圖為___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________(不考慮稀有氣體)，氯原子______通過_____電子而使最外層達到穩(wěn)定結構，故氯元素表現(xiàn)為典型的________性(一種____電子的傾向)。 氯在自然界____________游離態(tài)。 氯氣的化學性質 1、與單質反應 氯氣的化學性質____________，能與很多金屬單質化合。金屬鈉、鐵、銅均可在氯氣中燃燒，化學方程式分別為： Na＋Cl2 — ___________(白煙)； Fe＋ Cl2 — ___________(________色煙)；Cu＋Cl2 —________(_______色煙)。氯氣能將變價金屬Fe氧化至_____價，顯現(xiàn)了氯氣具有______性。 氯氣還能與很多非金屬單質化合。 ①與H2化合。點燃條件下，H2可以在Cl2中___________地燃燒，發(fā)出_________色火焰，集氣瓶口產生______。(該反應表明，燃燒是______的發(fā)_____光_____的____________反應；燃燒________有O2參加)。燃燒生成的HCl氣體溶于水既得________________(工業(yè)上制________的方法)。 若改變反應條件，H2、Cl2的混合氣體經強光照射時，能_______地化合，甚至發(fā)生_______。 ②與磷化合。點燃條件下，磷可在氯氣中劇烈燃燒，產生白色煙霧；Cl2少量時，產物為_________，Cl2足量時，產物為_________。 2、與化合物反應 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，原理用化學方程式表示為___________________________。 向Na2S溶液中通入Cl2，出現(xiàn)淡黃色渾濁，反應的化學方程式為_________________________。 新制氯水成分、性質的探究 Cl2 _______溶于水，1體積水約能溶解_________體積氯氣，所得溶液為新制氯水。 現(xiàn)象 探究、推斷、結論 新制氯水呈________色 新制氯水中含有________(化學式) 若向新制氯水中滴加AgNO3溶液，會產生___________ 新制氯水中含有_____(離子符號)，與該離子匹配的另一種離子為________。故認為，新制氯水中含有________(化學式) 從氧化還原的角度分析，Cl元素化合價有降必有升，必有一種生成物，其中所含Cl元素的化合價____于0價，該物質為HClO(一種___酸)。 ①將新制氯水滴在有色布條上，布條褪色； ②將潤濕的有色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中，布條_____； ③將干燥的有色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中，布條_______； Cl2和HClO都具有強________性；其中具有漂白性的是________。 新制氯水、潮濕的Cl2，因存在_________而均有漂白作用(這種氧化漂白的過程通常不可逆轉)。 綜上所述，新制氯水具有如下性質：①揮發(fā)性(能逸出_______、_______等物質)；②強酸性(氯氣與水反應的離子方程式為__________________________________________________)；③強氧化性(含有____________________等物質)；④漂白性(其中_________具有漂白性)；⑤不穩(wěn)定性(其中________易發(fā)生分解，所以，一瓶久置氯水的成分可以認為就是____________。)。 將新制氯水滴入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______________________________________。 將新制氯水滴在淀粉碘化鉀試紙中部，現(xiàn)象為______________________________________。 新制氯水需裝在棕色試劑瓶中，原因是____________________________________。 次氯酸鹽 因為Cl2在水中溶解度______、HClO不穩(wěn)定、HClO只能存在于_______中，用氯水做漂白劑不方便，難以保存；所以，常將Cl2與堿反應，制得較穩(wěn)定的次氯酸鹽。①Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生的反應離子方程式為__________________________________________；②Cl2通入石灰乳中，發(fā)生的反應化學方程式為___________________________________(離子方程式為_________________________) ，該反應用于工業(yè)制漂白粉，漂白粉是混合物，成分是_________，起漂白作用的有效成分是______。 根據(jù)需要，使用時再將次氯酸鹽轉化為次氯酸。①向次氯酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為______________________________；②向次氯酸鈣溶液中通入CO2，會產生白色沉淀，化學方程式為________________________________________________________。(若漂白粉未能妥善保存，即會發(fā)生上述反應②。此外，由于HClO不穩(wěn)定，受熱或見光易分解，化學方程式為_________________________；就會導致漂白粉失效)。  4.2 富集在海水中的元素——氯② 課型設置：新授課； 學習目標：簡單了解鹵族元素單質的理化性質；學習氯氣的實驗室制法以及氯氣的精華、干燥、收集方法；掌握Cl-的檢驗方法。 學習重點： 氯氣的實驗室制法 Cl-的檢驗方法 學習難點： 鹵族單質的理化性質 學習內容（包括學法指導） 氯氣的實驗室制法 【常規(guī)制法】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示： 制取氯氣的反應原理用離子方程式表示為 ________________________________________。 儀器A名稱為_______________；儀器B名稱為____________。 裝置C的作用是__________________________，裝置D的作用是__________________________。 燒杯F的作用是____________________；反應的離子方程式為__________________________(從F裝置可以看出，Cl2通入堿液中不會發(fā)生________)。 收集Cl2時，常用的驗滿方法①將濕潤的淀粉—KI試劑靠近試劑瓶口，若__________________，表明Cl2已集滿；②蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產生白煙，表明Cl2已集滿，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。 【簡易(無需加熱)制法】 ①將濃鹽酸與KMnO4固體混合，可以快速釋放出Cl2，化學方程式為 _________________________________________________________________； ②將濃鹽酸與KClO3固體混合，可以快速釋放出Cl2，化學方程式為 __________________________________________________________________。 * Cl2的工業(yè)制法 電解飽和食鹽水可以得到兩種單質氣體和燒堿，化學方程式為_____________________________。 鹵素單質及其化合物 【鹵族元素】鹵族元素的原子，最外層電子數(shù)均為______；F、Cl、Br、I的順序，原子序數(shù)依次________；原子半徑依次_______；元素的非金屬性逐漸_____________。 【鹵素單質】 顏色：F2______色、Cl2______色、Br2_______色(溴蒸氣______色)、I2_______色(碘蒸氣_______色) (新制)氯水__________色；溶于有機溶劑中_______色、溶于有機溶劑中________色。 狀態(tài)：(常況下)F2_____態(tài)、Cl2______態(tài)、Br2_______態(tài)、I2______態(tài) 可推知，密度逐漸__________；熔沸點逐漸____________。 液溴具有易____________的物理特性，I2具有受熱易___________的物理特性。 性質：按F2、Cl2、Br2、I2的順序，單質的氧化性逐漸減弱，故可以實現(xiàn)鹵素單質之間的置換。 ①Cl2通入NaBr溶液中，反應的離子方程式為________________________________； ②溴水滴入KI溶液中，反應的離子方程式為________________________________； ③F2是極其活潑的非金屬單質，故F2通入NaCl溶液中，并未置換出Cl，發(fā)生反應的化學方程 式為________________________________。 ④按F2、Cl2、Br2、I2的順序，單質與H2化合的難易程度逐漸___________。 ⑤已知，氧化性：Cl2>Br2> Fe3+>I2，則還原性：Cl－____ Br－____ Fe2+____ I－。由此推知， 單質Fe與Br2化合的方程式為______________________________； 加熱條件下，單質Fe與I2化合的方程式為_______________________。 FeCl3溶液中滴入KI溶液，離子方程式為___________________； 向FeI2溶液中通入Cl2，I－有一半被氧化，離子方程式為： ______________________________________________________； 向FeBr2溶液中通入Cl2，Br－有一半被氧化，離子方程式為： ________________________________________________________。 【鹵化氫氣體】 氣體均________溶于水；水溶液除氫氟酸為弱酸外，其余均為____酸。HX氣體的還原性應當逐漸_________________。 【鹵化銀】 除AgF可溶外，AgCl、AgBr、AgI均_______溶于水，且在水中的溶解度越來越________。AgCl、 AgBr、AgI固體分別為______色、______色、______色。AgX固體都有感光性，因此都應保存 于_____________中。 Cl-的檢驗方法 檢驗待測液中氯離子時，一般是先滴加_______________________，再滴加___________________；若最終有___________________產生，表明待測液中含有Cl-。