2019高考化學(xué)一輪練題 水溶液中的離子平衡(含解析).doc
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第8章 水溶液中的離子平衡 李仕才 一、選擇題 *1、下列說(shuō)法正確的是( ) A.濃度為0.1 molL-1 CH3COOH溶液,加水稀釋,則減小 B.濃度為0.1 molL-1 CH3COOH溶液,升高溫度,Ka(CH3COOH)不變,但醋酸的電離程度增大 C.濃度為0.1 molL-1 HA溶液pH為4,則HA為弱電解質(zhì) D.CH3COOH的濃度越大,CH3COOH的電離程度越大 答案 C 解析 A項(xiàng),加水稀釋,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,故增大;B項(xiàng),升溫,Ka增大;D項(xiàng),濃度越大,電離程度越小。 2、在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A.溶液顯電中性 B.溶液中無(wú)CH3COOH分子 C.氫離子濃度恒定不變 D.c(H+)=c(CH3COO-) 解析:溶液中存在的電離平衡有:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH++OH-,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等,與是否達(dá)到電離平衡無(wú)關(guān),A錯(cuò);CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中一定存在CH3COOH分子,B錯(cuò);依據(jù)電離方程式,不管是否達(dá)到平衡,都有c(H+)>c(CH3COO-),所以D錯(cuò);氫離子濃度恒定不變時(shí),電離達(dá)到平衡,所以C對(duì)。 答案:C 3、下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法中正確的是( ) A.電離常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱 B.電離常數(shù)與溫度無(wú)關(guān) C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)不同 D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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