《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 4含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三 離子方程式的書寫（4） 1、能正確表達下列反應的離子方程式為（ ） A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH–=CaCO3↓+H2O C．向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Al3++3OH?=Al(OH)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2：SO2+2OH?= + H2O 2、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的是( ) A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl

2、2和NaCl C.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 3、能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應是(?? ) A.氨水和鹽酸?????????????????????B.氫氧化鈉溶液和醋酸 C.硫酸和氫氧化鋇溶液?????????????????D.硝酸和澄清石灰水 4、下列物質混合發(fā)生化學反應,且反應屬于離子反應的是(?? ) A.H2和O2反應生成水 B.鋅片投入稀硫酸中 C.KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2 D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 5、下列各組的兩種物質在溶

3、液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(?? ) A. 氫氧化鈉與硫酸;氫氧化鉀與醋酸 B. 溶液與溶液; 溶液與溶液 C. 氫氧化鈉與硝酸;氫氧化鋇與鹽酸 D. 溶液與硝酸溶液; 溶液與硝酸溶液 6、下列指定反應的離子方程式正確的是(???) A.將過量SO2通入氫氧化鈉溶液:2OH-+SO2SO32- + H2O B.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸:AlO2-+ H++H2OAl(OH)3 ↓ C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:NO3-+3Fe2++4H+3Fe3++ NO↑+2H2O D.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液:3S2-+2Al3

4、+Al2S3↓ 7、向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( ) A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2 C．AB段反應的離子方程式為：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3＝BaSO4↓＋2＋4H2O D．向D點溶液中通入CO２氣體，立即產生白色沉淀 8、能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A．醋酸鈉的水解反應： B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應

5、： C．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應： D．稀硝酸與過量的鐵屑反應： 9、下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入) 試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(??? ) 選項 離子組 試劑 離子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 過量 C 、、、 過量銅粉 D 、、、 少量 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 10、有白色某無色溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥中的若干種(忽略水電離出的、),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到

6、的現象如下: 步驟 操作 現象 (1) 取少許溶液向其中滴加稀鹽酸 有氣泡產生 (2) 另取少許溶液向其中滴加氯水,及振蕩,靜置 層呈橙色 (3) 向(2)所得水溶液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生 (4) 將(3)過濾,向濾液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生 下列結論正確的是(?? ) A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤ C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥ 11、為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應,做了如下三組實驗。 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 1.實驗Ⅰ的目的是____

7、______。 2.實驗Ⅱ證明了__________和__________之間發(fā)生了化學反應,根據什么現象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應?__________ 3.實驗Ⅲ中反應的離子方程式為__________。 12、某強酸性溶液X含有、、、、、、、、、中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下: 根據以上信息，回答下列問題: 1.溶液X中除外還肯定含有的離子是　　??；不能確定是否含有的離子是　　　，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是　　　　　　　　　　。? 2.沉淀G的化學式為　　　。? 3.寫出有關離子方程式； 步驟①中生成A　　　　　　　　　

8、　　　　　　。? 步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　　　　　　　。? 4.假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明1中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 13、化學方程式是能夠直接形象地表示化學反應過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。 1..生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋: (1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產

9、生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　(已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2, ClO2轉變?yōu)镃l )。?　　　　　　　　 。 2..根據體系中的物質及物質的性質,我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來: (1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。? (2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后

10、逐漸變淺,最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析：A 氫氣和氧氣混合后點燃才反應 B鋅片投入稀硫酸中馬上反應,且反應屬于離子反應 C 不屬于離子反應 D 混合不反應,不符合復分解反應的條件。 故選B 5答案及解析： 答案：

11、C 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析：(1)取少許溶液向其中滴加稀鹽酸有氣泡產生,可知溶液中一定含有,根據互斥性原則知一定不含,根據電中性原則溶液中一定含有;(2)另取少許溶液向其中滴加氯水,及振蕩,靜置層呈橙色,可知溶液中一定含有;(3)向(2)所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產生,沉淀為硫酸鋇,但可能由被氯水氧化而來,不能確定的存在;(4)將(3

12、)過濾,向濾液中加入溶液和稀,有白色沉淀產生, 可能只來自氯水,不能確定的存在。綜上所述選D. 考點:考查離子檢驗和離子推斷。 11答案及解析： 答案：1.證明Cl-與Cu2+不發(fā)生反應 2. ;?;Ⅰ中溶液仍為藍色,說明與沒有發(fā)生化學反應 3. ? 解析： 12答案及解析： 答案：1. Al3+、、Fe2+、、Cl-、Fe3+; 取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3+; 若變紅則說明含Fe3+(沒有取樣、取量扣分) 2.Fe(OH)3 3.3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O; +CO2+2H2

13、OAl(OH)3↓+ 4.若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因為肯定存在的離子電荷總數已相等 解析：1. 強酸性溶液X一定不含、；在酸性溶液中與Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成，可知X中含有，一定無Ba2+；生成氣體A只能為NO，所以X中含有還原性物質Fe2+，無；溶液B中含有 Fe3+，沉淀G為Fe(OH)3；由氣體F可知X中含有，由步驟②可知X中含有Al3+； 4.n(NO)=0.01mol、n(NH3)=0.01mol、n[Al(OH)3]=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n(BaSO4)=0.07mol，依據原子及化合價守恒可知溶液中含有：n(Fe2+)=

14、3n(NO)=0.03mol、 n()=0.01mol、n(Al3+)=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n()=0.07mol，依據電荷守恒2n(Fe2+)+n()+3n(Al3+)+n(H+)=0.14mol=2n()。 13答案及解析： 答案：1.(1)Al3++3 =Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2 +4H+ 2.(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O (2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-2

15、+5Cl-+H2O 解析：1.（1）氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成沉淀和氣體，則用離子方程式表示泡沫滅火器的反應原理為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2、，Cl元素化合價由+4價降到+3，Mn元素由+2升高到+4，結合電子守恒可知該反應的離子方程式為Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2+4H+ 。 2.（1）六種物質中，硝酸做氧化劑被還原為N2O，能做還原劑化合價升高的是FeSO4被氧化為硫酸鐵，依據氧化還原反應的電子守恒和原子守恒寫出方程式為24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。 （2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應生成I2，I元素化合價由—1價變?yōu)?價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)椤?價，離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- 繼續(xù)滴加足量的NaClO，藍色消失，說明I2和ClO-發(fā)生氧化還原反應生成，Cl元素化合價由+1價變?yōu)椤?價，離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2+5Cl-+H2O。