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1、 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 （第1課時）氨 一、說教材 本節(jié)選自人教版高中化學必修一第四章第四節(jié)《氨、硫酸和硝酸》第一課時—氨。新教材有意地引導學生從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手，促使學生有興趣去了解這種物質。教材通過富有趣味性的實驗來激發(fā)學生的好奇心，從而調動學生的積極性。探究氨及銨鹽的性質后，教材還安排了氨在化工上的廣泛應用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內容貼近學生生活，符合學生學習、生活和未來發(fā)展的需要。二、二、說目標 知識與技能 （1） 認識氨的物理性質和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學性質； （2） 理解“噴泉”實驗中噴泉產生的原理

2、； （3） 能夠應用所學基本知識和化學基本技能去檢驗銨離子； （4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。 過程與方法 通過設計和評價二氧化氮與水反應的裝置簡圖，及參與觀察實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力 情感態(tài)度價值觀 有效的教學必須確保學習主體的參與，使課程變?yōu)閷W生“自己的課程”，喚起學生自我需求，引發(fā)學生求知的興趣，產生愉快學習的心理體驗。學生通過對氨的學習，可以增強環(huán)保意識、關注社會的意識和社會責任感，并且學生通過一系列的實驗操作，學生可以養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度及主動參與交流、團隊合作的精神。 三、說重難點 重點：氨的物理性質、化學性質及銨鹽的化學性質 難

3、點：對“噴泉”實驗的理解、氨氣的實驗室制法 四、學情分析： 知識方面：學生在初中對于銨態(tài)氮肥已有較多的認識（受熱易分解和遇堿性物質放出氨氣）,但對于氨氣的化學性質缺乏系統(tǒng)性掌握。 能力方面：學生已經具備一定的分析能力和觀察能力,但在對比學習和實驗設計方面缺乏訓練. 情感方面：通過一年半的學習,學生已經具有一定的環(huán)保意識,但對于人與自然和諧發(fā)展認識不足. 而且對剛升入高中不久的學生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學生學得比較呆板，不太會靈活運用所學知識，學習方法上往往更多地習慣死記硬背，不習慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手探究能力方面則更差。 五、教學程序 (1)創(chuàng)設

4、情景，引入教學。 從與氨有關的研究多次獲得諾貝爾獎入手提出問題，引發(fā)學生的思考，激起學生的化學學習興趣，進入本節(jié)課的教學。緊接著由教師課堂上演示生動直觀的噴泉實驗。在此我在課本原有的基礎上采取直接加熱濃氨水制取氨氣的方法，既簡單又迅速，即使燒瓶不干燥實驗也能成功，大大提高實驗成功率。學生觀察實驗現(xiàn)象，思考教師提出的兩個問題并作答。在此基礎上教師小結并進入到本節(jié)課第一個知識點的教學：氨氣的物理性質。要求學生閱讀課本后概括氨氣的物理性質。 （2）充分發(fā)揮實驗功能，進行對比教學，突出教學重點。 在學習元素化合物的知識時都是由物理性質入手，轉而進入化學性質的學習，這是本節(jié)課的重點內容

5、。氨氣的化學性質共分為三點：氨氣與水的反應、氨氣與酸的反應以及氨氣的催化氧化。 在氨氣與水反應的教學中已經有了前面的噴泉實驗作為鋪墊，“為什么氨水顯堿性呢？”要求學生閱讀課本找出氨水顯堿性的原因?！盀槭裁丛趪娙獙嶒炛屑訜釢獍彼a生大量白霧呢？”學生由教師提出的問題，積極思考掌握氨氣與水的反應以及一水合氨的不穩(wěn)定性。然后設置一道填表題：液氨和氨水的區(qū)別。在本章中的第一節(jié)學生已經學習了液氯與氯水的比較，運用前面的知識舉一反三，使學生及時鞏固這個知識點掌握氨水的成分，并且培養(yǎng)學生遷移能力。 在氨氣與酸反應教學中，我設計一個補充實驗，請三位學生上臺親自動手操作，讓蘸有濃氨水的玻璃棒分別與蘸有三種酸

6、的玻璃棒靠近，其余同學觀察現(xiàn)象，通過對比不同的實驗現(xiàn)象，思考并得出結論寫出相應的方程式。 在氨氣的催化氧化教學中，由教師引導學生從氨氣的化學式出發(fā)，從化合價角度分析，預測它具有的怎樣的性質—還原性。那么它與常見的氧化劑O2相遇會發(fā)生怎樣的反應呢？要求學生運用已有的氧化還原的知識對方程式加以分析。這個反應只是工業(yè)制硝酸的一個步驟，然后請學生上臺完成課本P98上的“思考與交流”，工業(yè)上制取硝酸的四大過程，寫出相應的方程式并運用氧化還原知識進行分析。 （3）課堂總結，鞏固練習。 “性質決定用途，”要求學生根據前面所講的氨氣的性質推測它有哪些用途，然后教師進行小結。最后由一副圖片展示自然界氮

7、的循環(huán)，由俗語“雷雨肥莊稼”，“種豆不上肥，連種幾年地更肥”。啟發(fā)學生，思考氮的固定有哪些途徑，分別是怎么樣固定氮的，最后教師小結歸納。 (4)課后作業(yè)。 請同學們思考能否用其他的方法來引發(fā)該實驗？ 1） 方案一：用熱毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒，使氣體受熱膨脹把玻璃導管內的空氣排掉，這樣氨氣可接觸到玻璃導管下面的水，溶于水后引發(fā)噴泉。 2） 方案二：用冰水浸泡過的毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒，使氣體冷縮后造成的壓力差而引發(fā)噴泉實驗。 六、說板書 一、 氨氣 1、物理性質： 無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700），易液化。 2、化學性質： （1）氨與水的

8、反應：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- （2）氨與氧氣反應：4NH3+5O24NO+6H2O; （3）氨與酸的反應：NH3+HCl＝NH4Cl 3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等 二、銨鹽 1、物理性質： 白色固體或白色晶體，易溶于水。 2、化學性質： 微熱 強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性： (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ (2)遇堿性物質有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O 三、 氨氣的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 驗滿：①潤的紅色石蕊試紙，變藍； ②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗產生白煙。 - 4 -