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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)
專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(4)
1、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題:
1.碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為____ ______(用元素符號表示);
2. 的立體構(gòu)型是___________形:與互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
3.將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________;中的硫原子雜化方式
2、為___________;用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于的原因是_________________________________。
4.碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:
晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成___________體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有_________個;若Zn與距離最近的Te原子間距為a pm,則晶體密度為___________g/cm3。(已知相對原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)
2、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
阿散酸()是一種飼料添加劑,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。
(1)As原子基態(tài)核外電
3、子排布式為_____________。
(2)中心原子軌道的雜化類型為_________,的空間構(gòu)型為_________________ (用文字描述)。
(3)與互為等電子體的分子為_________ (填化學(xué)式)。
(4)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_________。
(5)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng),可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如下圖,該晶體的化學(xué)式為_________。
3、B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
1.基態(tài)硅原子的電子排布式為__________;C
4、、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________,寫出一種與互為等電子體的陰離子:__________
2.BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及__________(填字母代號)
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為__________
3.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示),乙二胺分子中氮原子的雜化類型為__________;
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,其原因是_________
5、_;
4.鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
4、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。
1.釹(Nd)為60號元素,在周期表中第_________周期;基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為__________________。
2.實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。
①已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,則Al2Cl6屬于________
6、_分子(填“極性”或“非極性”),分子中AI原采取__________________雜化。
②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[AI(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項字母)。
A.離子鍵??? B.共價鍵?? C.金屬鍵?? D.配位鍵??? E.氫鍵
3.B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)。
4.因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是它的一大弱點。可電鍍鎳(Ni)、鋅(Zn)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2,該配合物中配體分子的空間構(gòu)型為__
7、________。
5.已知立方BN晶體硬而脆,其原因是___________________________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為__________________,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_________mol-1(列式即可,用含a、b的代數(shù)式表示)
5、[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,回答下列問題:
1.在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有____種。
2.碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞
8、如圖所示,其中8個C原子位于立方體的頂點,4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_______________________。
②晶胞中C原子的雜化方式為__________。
③已知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為_________g·cm-3。
3.大π鍵可表示為,其中m表示參與形成大π鍵的原子數(shù),n表示大π鍵中的電子數(shù)。如:的大π鍵為,則中的大π鍵可表示為______。
4.金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O
9、)3(NH3)3]3+等。
①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有_____種。
5.AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①C點的原子坐標(biāo)為_______________。
②在AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為__________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:1. C
10、心硫原子均為sp3雜化,中沒有孤對電子,有一對孤對電子,孤電子對對成鍵電子有擠壓作用,因此鍵角更小。
4.正四面體;12;
解析:
2答案及解析:
答案:(1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)sp2;三角錐型
(3)CCl4或SiF4等
(4)C<O<N
(5)Na2Cl
解析:
3答案及解析:
答案:1.1s22s22p63s23p2,N>O>C,等
2.abc;四面體形;3.sp3雜化,乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵
4.8Fe+2NH32Fe4N+3H2
解析:
4答案及解析:
答案:1.六;
2.非極性; sp3; BD
3.B