《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 4含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 4含解析（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題二? 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（4） 1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常教的值，下列說法中正確的是( ) A.常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)分子 C.22g D2O中含有的電子數(shù)為10NA D.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含數(shù)目為0.1NA 2、氧-18（）是氧的一種同位素，稱為重氧。最近，蘭州近代物理研究所研制出我國首批重氧氣，可用符號(hào)18O2表示。重氧與普通氫組成的“水”稱為重氧水。下列說法正確的是( ) A．18g的18O2物質(zhì)的量是0.1mol

2、 B．0.1mol 18O2的體積是2.24Ｌ C．18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36 D．0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個(gè) 3、2017年1月,南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學(xué)式為。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是(?? ) A.每個(gè)含有26個(gè)電子 B. 的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1 C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì) 4、中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素,開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15

3、H22O5。下列有關(guān)說法正確的是(???) A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1 B.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15:22:5 C.1mol青蒿素的體積約為22.4L D.1mol青蒿素中含11mol H2 5、下列敘述錯(cuò)誤的是(?? ) ①摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一; ②1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子; ③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù); ④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g; ⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量; ⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧 A.①②③???B.②③④???C.②③④⑥?? D.全部

4、6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：①6.72L NH3?、?.204×1023個(gè)H2S?、?.4g CH4?、?.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是(　　) A．體積大?。孩?③>②>① B．分子數(shù)目：④>③>①>② C．氫原子數(shù)目：③>①>②>④ D．質(zhì)量大?。孩?③>②>① 7、在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說法正確的是(?? ) A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積小 C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D.甲中CO的密度

5、比乙中CO2的密度小 8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(???) A. B. C. D. 9、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是(? ?) A.C2H4???????B.CH4????????C.CO2????????D.NO 10、在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比

6、為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。 11、按要求完成下列題目: 1.1.7g NH3共有__________mol 質(zhì)子;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為__________。 2. 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為__________該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。 3.相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。 4.a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的摩爾質(zhì)量可表示為__________。 5.SO2與O2的

7、混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________。 12、根據(jù)物質(zhì)的量及其單位的定義完成下列: (1)3. 01 × 1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量 。 (2)1. 5 mol Na2SO4 ? 10H2O 中所含的 Na+的物質(zhì)的量是 ，所含的的物質(zhì)的量是 ,所含H2O的數(shù)目是 。 (3)—定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為 。 (4)0. 5 mol NaOH中所含電子的物質(zhì)的量是 , mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0. 5 mol NaOH中所含 Na+數(shù)目相等。 (5) 12. 4 g

8、Na2R 含 0. 4 mol Na+,則 Na2R的摩爾質(zhì)量為 ,R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。含R的質(zhì)量為1. 6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：每個(gè)N5- 含有36個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;N5-的摩爾質(zhì)量為70g·mol-1,故B錯(cuò)誤;N5-含有共價(jià)鍵,全氮陰離子與金屬離子之間存在離子鍵,故C正確;鹽都是電解質(zhì),所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答

9、案：A 解析：青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1,A項(xiàng)正確;青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15:22:5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素中不含H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析：6.72L NH3為0.3mol，1.204×1023個(gè)H2S為0.2mol，6.4g CH4為0.4mol，則分子數(shù)目和體積大小均為④>③>①>②；氫原子數(shù)目：③>①>④>②；質(zhì)量大小：④>②>③>①。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：

10、B 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：同質(zhì)量、同體積條件下,氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,由圖可知,相同溫度時(shí), ,則,相同時(shí), ,則符合要求的是,C項(xiàng)符合題意。 10答案及解析： 答案：27.6%; 48.3% 解析： 11答案及解析： 答案：1.1; 16:17; 2.62g/moL; Na2O 3.34-m; 4. g/moL 5.3:4 解析： 12答案及解析： 答案：（1）0.5mol（2）3mol；1.5mol；9.03×1023（或15NA）（3）1:3（4）10mol；0.25（5）6

11、2g/mol；16；0.1mol 解析：(1)(2)每個(gè) Na2SO4 ? l0H2O含有 Na+、、H2O 的數(shù)目 分別為 2、1、10,故 1. 5 molNa2SO4 ? l0H2O所含 Na+、的物質(zhì)的量分別是1. 5 mol×2 = 3 mol、l. 5 mol,含 H2O 的數(shù)目為 1. 5 mol× 10 × 6. 02 × 1023mol-1 = 9. 03 × 1024。（4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20,故0. 5 mol NaOH 中含 10 mol 電子。（5)1 mol Na2R 含有 2 mol Na+，題目中有 0. 4 mol Na+，則應(yīng)有 0. 2 mol Na2R。. Mr(Na2R)=62，求得Ar(R)=62-2×23=16。已知m(R)=1.6g,根據(jù) 得，n(R)=0.1mol，則n( R)=0.1mol,則n（Na2R）=0. 1 mol。