4、入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
7、CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(?? )
A.相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
8、、和組成的混合物加入1000.6溶液,恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法不
5、正確的是(??? )
A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025
B.若混合物中的物質(zhì)的量為0.005,則其中、的物質(zhì)的量共0.020
C.若混合物中含0.01 ,則其中、的物質(zhì)的量均為0.005
D.混合物中的物質(zhì)的量的取值范圍為
9、已知受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,某人將少量的固體放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復(fù)燃,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 能支持燃燒
B. 不能支持燃燒
C.木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D.木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的催化作用的結(jié)果
10、CuCl是難溶于水的白色固體,是一種重要的催化劑。工業(yè)上,由孔雀石(主要
6、成分Cu(OH)2·CuCO3, 含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì))制備CuCl的某流程如下,下列說(shuō)法不正確的是(?? )
A.H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+,再通過(guò)控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去
B. 作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成
C. 將溶液3中的Cu2+還原,反應(yīng)得到CuCl
D.若改變?cè)噭┘尤腠樞?將溶液3緩慢加入到含大量、的溶液中,同樣可制取CuCl
11、銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：
1.實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
2.電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕
7、印刷電路板銅箔，寫出該過(guò)程的離子方程式________________，配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，原因是________________。
3.溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：
①2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋
②＋2 ＝＋3I－
現(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol?L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為________mol? L－1。
12、用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+
8、幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。
1.試劑B可選用__________(填編號(hào))。
A．NaOH溶液 B．CuO C．濃氨水 D．Cu2(OH)2CO3
2.若氧化劑A是H2O2溶液，寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________
3.從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是___________________________
13、碘化亞銅(CuⅠ)是陽(yáng)極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。
1.FeS中S的化合價(jià)為__________。
9、
2.步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu,同時(shí)有大氣污染物A生成,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學(xué)式為_____________。
3.步驟②中H2O2的作用是_____________;步驟③中加入過(guò)量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。
4.步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是__________;檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
5.溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH
10、不小于__________(水的離子積以常溫計(jì))。
6.準(zhǔn)確稱取m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應(yīng)后,用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗標(biāo)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________;如果滴定前,酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)液潤(rùn)洗,CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：銅和濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒(méi)有加熱裝
11、置，A錯(cuò)誤;的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣，B錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中進(jìn)行稀釋并不斷攪拌，C正確；用氫氧化鈉溶液滴定余酸，氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，D錯(cuò)誤。
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：由于N2O4可以看作2分子NO2,我們可以直接將它當(dāng)作NO2進(jìn)行計(jì)算。通過(guò)題目得知所有的氣體均被水吸收生成硝酸,我們可以寫出如下的化學(xué)方程式:NO+NO2+O2+H2O2HNO3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L氧氣
12、是0.15 mol,因此通過(guò)比例可知,NO和NO2的物質(zhì)的量各自是0.075mol。銅和硝酸反應(yīng)有兩種情況:Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。通過(guò)NO和NO2的物質(zhì)的量可以分別算出兩個(gè)反應(yīng)中銅的物質(zhì)的量分別是0.075 mol和0.225 mol,總共是0.3 mol,則完全沉淀需要的氫氧根是0.6mol,因此需要的氫氧化鈉溶液的體積是120 mL。
5答案及解析：
答案：D
解析：將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，Cu變?yōu)镃uO，質(zhì)量增加，然后迅速迅速插入石灰水中，Ca(OH)2的溶
13、解度隨溫度的升高減小，會(huì)附著在Cu絲上，因此取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2 g比原來(lái)大，W1 W2，正確；D．把Cu絲灼熱后變?yōu)镃uO，再趁熱插入乙醇溶液，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO ?CH3CHO+ H2O+Cu，Cu絲的質(zhì)量不變，W1 = W2，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查灼熱的銅絲在各種物質(zhì)中反應(yīng)的質(zhì)量變化
14、的判斷的知識(shí)。
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：A.發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NO,而第二種方案的反應(yīng)為2Cu+O22CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O。不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。因此途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。正確。
B.向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2懸濁液,然后再加入含有醛基的物質(zhì)如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加熱煮沸,就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到磚紅色的Cu2O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正確。
C. n(
15、CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的關(guān)系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。
D.途徑①反應(yīng)的兩種方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,產(chǎn)生2mol的NO3-消耗2mol的硝酸,它同時(shí)提供2mol的H+。則8mol的H+中硫酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正確。
8答案及解析：
答案：B
解析：本題考查化學(xué)計(jì)算,意在考查考生的分析能力。根據(jù)氮元素守恒可知硝酸銅的物質(zhì)的量為,故A正確。
若混合物
16、中的物質(zhì)的量為0.005,設(shè)和的物質(zhì)的量分別為、 ,則 (銅元素守恒), (電子守恒),解得,,故B錯(cuò)誤。同理可得C正確。
設(shè)混合物中的物質(zhì)的量為,則,,兩式相減得,據(jù)此有;又由推得,據(jù)此有,故有,故D正確。
9答案及解析：
答案：A
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：孔雀石用硫酸溶液浸取,所得氣體主要為H2S、CO2,濾渣1為SiO2,溶液1中含有Fe2+、 2Fe3+、Cu2+,加H2O2將Fe2+氧化成Fe3+加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀,得到濾渣2為Fe(OH)3,溶液2主要含有CuSO4,向溶液2中加入NaCl溶液再加入N
17、a2SO3溶液將Cu2+還原成CuCl加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH,使CuCI沉淀穩(wěn)定,由于含、的溶液呈堿性,所以如果將溶液3緩慢加人到含大量、的溶液中有可能生成Cu(OH)2沉淀,得到的CuCl不純;H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+再通過(guò)控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去,A正確; 作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成,B正確; 將溶液3中的Cu2+還原,反成得到CuCl,C正確;將溶液3緩慢加入含大量的、溶液中,制得的CuCl可能不純,D錯(cuò)誤
11答案及解析：
答案：1. Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
2.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；防止生成Fe(OH)3沉淀
3.0.1250
解析：
12答案及解析：
答案：1.BD
2.2Fe2++2H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
3.蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶(過(guò)濾)
解析：
13答案及解析：
答案：1.-2; 2.Cu2S+O2 2Cu+SO2??? Fe3O4
3.氧化劑??? 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
4.洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干; 蘸取最后一段洗滌液迸行焰色反應(yīng)，如果火焰無(wú)黃色則已洗浄
5.3; 6. ???? 偏高
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十四 考點(diǎn)二 銅及其化合物的性質(zhì) 3含解析
