《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質 2含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四 考點二?銅及其化合物的性質（2） 1、將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止,容器剩有銅粉m2g,則(m1-m2)為(?? ) A.5.76???????B.2.88???????C.1.92???????D.0 2、向200mL2.0mol·L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉和鐵粉,若反應只產(chǎn)生NO氣體,則下列說法不正確的是(? ?) A.若鐵粉有剩余,則加入鐵粉的質量可能為8.5g B.若銅粉有剩余

2、,則反應后的溶液中加入硫酸,銅會繼續(xù)溶解 C.若鐵粉和銅粉完全溶解,鐵粉和銅粉總的物質的量為a mol,則a≤0.15 D.若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,當沉淀量最多時消耗0.4mol NaOH 3、同學們在做銅與濃硝酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)反應后溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確,這些方案中不可行的是(?? ) A.加水稀釋該綠色溶液,觀察溶液顏色變化 B.加熱該綠色溶液,觀察溶液顏色變化 C.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察溶液顏色變化 D.向飽和硝酸銅

3、溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察溶液顏色變化 4、用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;②滴管內(nèi)液面上升,氣體變成無色;③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中錯誤的是(?? ) A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應 C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應 D.最終瓶內(nèi)溶液中的溶質只有Cu(NO3)2 5、將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適

4、量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是(?? ) A.0.3mol NO2 和0.3mol NO B.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D.0.6mol NO 6、某研究小組通過實驗探究及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是( ?) A.將銅絲插入濃硫酸加熱,反應后把水加入反應器中,觀察硫酸銅溶液的顏色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察的生成 C.將溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水固體 D.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠 7、C和Cu

5、O在一定溫度下反應,產(chǎn)物有。若將2.00g C與16.0g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,反應一段時間后共收集到1.12L(標準狀況)氣體,生成沉淀的質量為5.00g。下列說法不正確的是( ) A.反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8g B.反應后的固體混合物中含有碳 C.反應后的固體混合物總質量為14.4g D.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol 8、某同學通過如下流程制備氧化亞銅: 已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;下列說法不正確的是( ) A.步驟②中的可用替換 B.步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌

6、C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為 D.如果試樣中混有CuCl和CuO雜質,用足量稀硫酸與試樣充分反應,根據(jù)反應前、后固體質量可計算試樣純度 9、銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(? ?) A.圖1中,A到到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉移 B.圖1整個過程中共生成0.18g水 C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A D.圖1中A

7、和B化學式分別為Cu2O和CuO 10、向13.6由和組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250,當固體物質完全溶解后生成和氣體。在所得溶液中加入0.5的溶液1.0,生成沉淀質量為19.6,此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是(?? ) A.原固體混合物中與的物質的量之比為1:1 B. 、與硝酸反應后剩余的為0.1 C.產(chǎn)生的的體積在標準狀況下為3.36 D.原稀硝酸中的物質的量濃度為1.6 11、孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學組成為xCuCO3· yCu(OH)2(x、y為正整數(shù),且x≤3,y≤2)。 1.現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品,一份加足量

8、鹽酸,產(chǎn)生3.36L.標準狀況下的CO2氣體,另一份加熱完全分解得到20g CuO則該碳鹽類銅礦的化學組成中x:y=__________ 2.設萊碳酸鹽類銅礦樣品質量為a g,含銅質最為b g,加酸完全分解得到標準狀況下CO2氣體V L,則a,b,V的代數(shù)關系式是__________ 12、孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖： (1)研磨孔雀石的目的是________________。 (2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑B最宜選用________（填字母

9、）。 A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．新制氯水 相應的離子方程式是____________________。 (3)使用試劑C的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀以便分離，試劑C宜選用___________（填字母）。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO (4)常溫下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要將溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，將溶液的pH調(diào)節(jié)至4。則此時c(Fe3＋)=___________。 13、某化學小組用如圖所示裝置(固定裝置略)驗證CO還原CuO,并探

10、究其還原產(chǎn)物的組成 請回答下列問題: 1.按氣流方向,各裝置從左到右的連接順序為i→__________尾氣處理(填字母) 2.說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為__________ 3.該實驗處理尾氣的方法為__________ 4.若去掉B裝置,可能產(chǎn)生的影響為__________ 5.將各裝置按正確的順序連接后進行實驗。當反應結束后,F處硬質玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色: 【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cn2+ 【提出猜想】紅色固體的成分可能為①Cu:②Cu2O;③__________。 【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想,分別取少量

11、紅色固體放入試管中,進行如下實驗: 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量稀硫酸,振蕩 試管內(nèi)紅色固體完全溶解,溶液變?yōu)樗{色,并有無色氣體產(chǎn)生 b 加入足量稀硫酸,振蕩 試管內(nèi)有紅色固體,溶液為無色 【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定紅色固體成分的實驗是__________(填實驗編號),理由為__________(用化學方程式表示) 【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果,可知紅色固體的成分為__________(填化學式) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： A、若

12、鐵粉有剩余,僅發(fā)生反應①,則加入鐵粉的質量至少為56g·mol-1×0.200L×2.0mol·L-1×3/8=8.4g,故A正確; B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,若銅粉有剩余,則反應后的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2加入硫酸溶液中的氫離子和硝酸根離子重新組合成硝酸,銅會繼續(xù)溶解,故B正確; C、 若鐵粉和銅粉完全溶解,鐵粉和銅粉總的物質的量為a mol,當鐵和銅恰好溶解時,剛好發(fā)生① ② 反應,若鐵粉和銅粉完全溶解,由氮原子守恒2a/3+2a≤0.200L×2.0mol·L-1則a≤0.15,故C正確; D、由電荷守恒,生成的銅的硝酸鹽和鐵的硝酸鹽中的硝酸根等于加

13、入的氫氧根,鹽中的硝酸根,只是原硝酸根中末氧化的部分,故D錯誤; 故選D 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：本題考查硝酸的性質。用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中,銅和濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮氣體,因為滴管內(nèi)有氣體生成,壓強增大,液面下降,故現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮,A正確;NO2與水反應生成NO,氣體體積減小,滴管內(nèi)壓強減小,液面上升,氣體變?yōu)闊o色的NO,B正確;由于滴管內(nèi)進水,硝酸又有部分反應,變成稀硝酸,跟銅反應生成NO,管內(nèi)壓強增大,液面下降,C正確;最終瓶內(nèi)溶液中

14、的溶質一定有Cu(NO3)2,還可能有沒有反應完的硝酸或者是NO轉化為NO2再跟水反應生成的硝酸,D錯誤. 5答案及解析： 答案：B 解析： 產(chǎn)生的21.4g沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物,所以沉淀中OH-的質量為21.4g-11.2g=10.2g,OH-的物質的量為10.2g/17g/mol=0.6mol,再根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化銅中陰、陽離子所帶電荷可知,11.2g Mg和Cu的混合物提供的電子為0.6mol, A項,生成0.3mol NO2和0.3mol NO,N元素獲得電子:0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2 mol,得失電子不相等.錯誤

15、; B項.生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4,N元素獲得電子:0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.6mol,得失電子相等,正確; C項,生成0.2mol NO2和0.1mol N2O4,N元素獲得電子:0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4 mol. 得失電子不相等,錯誤; D項,生成0.6mol NO,N元素獲得電子:0.6mol×(5-2)= 1.8mol,得失電子不相等, 6答案及解析： 答案：D 解析：本題考查化學實驗方案的設計與評價。 稀釋時應將

16、濃硫酸沿容器壁加入水中,A錯誤;銅與氯氣反應需在加熱或點燃條件下進行,B錯誤;由于氯化銅水解,氯化氫有揮發(fā)性,加熱時揮發(fā),水解平衡向右移動,蒸干時得不到氯化銅固體,C錯誤;堿式碳酸銅與鹽酸發(fā)生反應: ,D正確. 7答案及解析： 答案：A 解析：由題意可知，收集到的氣體為CO，生成的沉淀為碳酸鈣，則加熱生成的，假設CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu原子守恒，生成Cu的質量為，16.0g CuO中氧的質量為，反應中失去氧的質量為(0.05mol×2+0.05mol)×16=2.40g，故反應后剩余固體中氧的質量為3.20g-2.40g=0.80g，故CuO沒有完全轉化為Cu，反應

17、后固體中Cu的質量小于12.8g，A錯誤；根據(jù)C元素守恒可知，參加反應的C的質量為，故還有2.00g-1.20g=0.80g C未參與反應，B正確；反應后固體總質量為16.0g+2.0-44×0.05mol-28×0.05mol=14.4g，C正確；反應后剩余固體中氧原子的質量為0.80g，、CuO均含有1個氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為，D正確。 8答案及解析： 答案：D 解析：步驟②中的作用是還原劑,具有還原性,可以代替,A正確;CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的水溶液洗滌,可以防氧化,B正確;CuCl與NaOH溶液混合加熱形成磚

18、紅色沉淀,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒,可知其離子方程式正確,C正確;CuCl不溶于水和稀硫酸,溶于稀硫酸生成Cu,則過濾后所得濾渣為CuCl和Cu的混合物,無法計算出它的純度,D錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1.3:2; 2.a=124V/22.4+98(b/64-V/22.4) 解析： 12答案及解析： 答案：（1）增加固體接觸面積，從而加快反應速率 （2）B；2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2O （3）D

19、（4）4×10-8 mol·L-1 解析： 13答案及解析： 答案：1.cdghabjkfe(或cdhgabkjfe) 2.F處硬質玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色,C處澄清石灰水變渾濁 3.點燃燒掉(或用氣囊收集); 4.NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應生成H2,對實驗產(chǎn)生干擾 5.[提出猜想]Cu和Cu2O [實驗評價]a,? 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O [實驗結論]Cu 解析：1.實驗裝置的設計本著反應裝置——除雜裝置——收集裝置——檢驗裝置——

20、尾氣處理裝置這樣的順序連接設計，故裝置連接為EBDAF; 2.裝置F中驗證CO能把CuO還原成紅色的Cu，現(xiàn)象為F處硬質玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁; 3.該實驗的尾氣主要是未反應的CO,故可以燃燒后釋放; 4.B裝置除去的是反應中生成的H2O,若不除去水,水蒸氣高溫能與碳粉反應生成H2對實驗產(chǎn)生干擾 5.根據(jù)提示可以猜到第三種可能性是產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物;a 步驟中加入硝酸,硝酸具有強氧化性,能把Cu+氧化成Cu2+的同時也能與金屬銅反應生成Cu2+,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;若加入稀硫酸,還有紅色固體剩余,就可以確定紅色固體為金屬銅。 考點:考查化學實驗基礎、硝酸的性質等相關知識。