2019高考化學(xué)一輪練題 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用—物質(zhì)的量(含解析).doc
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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 李仕才 一、選擇題 1、20℃時(shí),飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0molL-1,下列說法不正確的是 A.25℃時(shí),飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L B.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6% C.20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液 D.將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3 【答案】D 則20℃時(shí),密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液,故C正確;D、若將飽和溶液蒸發(fā),則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時(shí),其溶解度不變,溶液仍為飽和溶液,密度仍為1.1g.cm-3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。 點(diǎn)睛:本題考查的主要知識(shí)是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃,且也將溶液制成飽和溶液時(shí),氯化鈉的溶解度增大,同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時(shí)的大。 2、下列物質(zhì)中,與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( ) A.18.9 g HNO3 B.3.6121023個(gè)HCl分子 C.0.1 mol NH4HSO4 D.4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解析:0.3 mol H2O含氫原子0.6 mol。A項(xiàng),硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol,含氫原子為0.3 mol;B項(xiàng),HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol,含氫原子0.6 mol;C項(xiàng),含氫原子為0.5 mol;D項(xiàng),CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol,含氫原子為0.8 mol。 答案:B 3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.含NA個(gè)N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NA B.1 L 1 molL-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA C.58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中,所含有的甲基數(shù)一定為2NA D.NA個(gè)CH4分子和NA個(gè)Cl2分子在光照下充分反應(yīng),被取代的氫原子數(shù)為2NA 解析:NA個(gè)N2分子中含有14NA個(gè)質(zhì)子,NA個(gè)O2分子中含有16NA個(gè)質(zhì)子,根據(jù)平均值規(guī)律,含NA個(gè)N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)可能是15NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可知B項(xiàng)正確。C4H10的結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式為C4H10的有機(jī)物中,所含有的甲基數(shù)介于2NA~3NA之間,C項(xiàng)錯(cuò)誤。NA個(gè)CH4分子和NA個(gè)Cl2分子在光照下充分反應(yīng),被取代的氫原子個(gè)數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 4、下列說法中正確的是( ) A.22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量 B.同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同 C.等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等 D.等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是②>①>③>④ 解析:A選項(xiàng)沒有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng),所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),1 mol CO含有14 mol質(zhì)子,1 mol C2H4含有16 mol質(zhì)子,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CO和C2H4質(zhì)量相等,物質(zhì)的量相等,C2H4所含原子數(shù)多,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1 g,所以n(H2)=、n(CH4)=、n(HCl)=、n(SO2)=,正確。 答案:D 5、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析:比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體: 由此可知體積相等時(shí),密度不相等,A錯(cuò)誤;原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等,D錯(cuò)誤。 答案:C 6、關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是( ) A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L B.對(duì)該溶液進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小 C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 解析:溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān),該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L;稀釋溶液時(shí),水的離子積不變,溶液的堿性減弱,氫離子濃度增大。 答案:D 7、有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL-1 C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 解析:由Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%=24.0%,其濃度為c= =2.4 molL-1,溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21,SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%=19.2%。 答案:C 8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是( ) A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 解析:量筒只能精確到0.1 mL,B錯(cuò)誤;托盤天平只能精確到0.1 g,C錯(cuò)誤;用膠頭滴管定容時(shí),滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上部分引起誤差,D錯(cuò)誤。 答案:A 9、某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL-1的NaOH溶液500 mL,下列說法正確的是( ) A.該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種 B.該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻,使配制溶液濃度偏小 C.該同學(xué)定容時(shí)不慎超過刻度線,他用膠頭滴管吸出一些至刻度線,則配制溶液濃度偏低 D.該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品,由于樣品吸水使結(jié)果偏高 解析:該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,A錯(cuò)誤;未冷卻就轉(zhuǎn)移液體,使配制溶液濃度偏大,B錯(cuò)誤;定容時(shí)不慎超過刻度線,則配制溶液濃度偏低,應(yīng)重新配制,C正確;樣品吸水使稱量燒堿固體質(zhì)量偏低,導(dǎo)致配制溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。 答案:C 10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b 的該物質(zhì)的溶液n g 混合后,蒸發(fā)掉p g水得到的溶液的密度為q g/mL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】溶質(zhì)質(zhì)量為(ma+nb)g,溶質(zhì)質(zhì)量為(ma+nb)/Mrmol,溶液質(zhì)量為(m+n-p)g,溶液體積為(m+n-p)/qmL,物質(zhì)的量濃度為1000[(ma+nb)/Mr]/[(m+n-p)/q]mol/L=cmol/L,Mr=,故選C。 點(diǎn)睛:解答本題可以根據(jù)M=Mrg/mol,用Mr代替M確定溶質(zhì)物質(zhì)的量的表達(dá)式,確定溶液體積的表達(dá)式,再與已知物質(zhì)的量濃度相聯(lián)系,得出溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr。 二、非選擇題 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體?、?.2 mol氨氣?、? mol氦氣 ⑥6.021023個(gè)白磷分子,所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開___________________。 答案:①>⑥>⑤>③>②>④ 2.0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.2 g DO中所含中子數(shù)為________,1.5 g CH中的電子數(shù)為________,15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 答案:0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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