《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 1含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 1含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物（1） 1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異性 B.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng) C.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 D.工業(yè)上可以利用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬 2、下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí),改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是(?? ) A.Na與氧氣??????????????????B.澄清石灰水與二氧化碳 C.Al與稀鹽酸?????????????????D.氯化鋁

2、溶液與氫氧化鈉溶液 3、有一定量的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20 的溶液,然后用1的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí),消耗40 的鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量是(?? ) A.0.04 B.0.03 C.0.02 D.0.01 4、向含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是(?? ) A.a曲線: B.b曲線: C.c曲線:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O D.d曲線: 5、將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液

3、澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是（ ） A. B. C. D. 6、工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁, 主要包括下列過(guò)程: ⅰ. 將粉碎、 篩選、 濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中,過(guò)濾; ⅱ. 通入過(guò)量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體,過(guò)濾; ⅲ. 使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁; ⅳ. 電解熔融氧化鋁生成鋁

4、。 下列說(shuō)法正確的是(???) A.過(guò)程ⅰ說(shuō)明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì) B.過(guò)程ⅱ說(shuō)明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱 C.過(guò)程ⅲ發(fā)生的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng) D.過(guò)程ⅳ也可以用熱分解法代替電解法冶煉鋁 7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖像不相符的是（ ） A. B. C. D. 8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),則X、Y、Z可能是(?? ) ①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 A.①②④?????B.②④

5、???????C.①②③?????D.①②③④ 9、將一定量的NaHCO3與Na2O2和混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,下列說(shuō)法一定正確的是(?? ) A.混合物中NaHCO3與Na2O2物質(zhì)的量一定相等 B.容器中肯定有0.5mol O2 C.反應(yīng)容器中的固體只有Na2CO3 D.反應(yīng)后容器中一定沒有H2O 10、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物,向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少,若將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,下列判斷正確的是

6、(?? ) A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C.混合物一定不含有Na2O2和NaCl D.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 11、將5g鈉鋁合金投入200mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。試計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）: 1.鈉鋁合金中兩金屬的物質(zhì)的量； 2.所得溶液的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)) 12、鋁土礦【主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

7、1.沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________?;(以上均填化學(xué)式) 2.試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、__________?; 3.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:__________。 13、鎂合金是重要的民用和航空材料,鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn),氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等。 1.氧化鎂的電子式為________。 2.寫出鎂與在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式____________________。 3.從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有__________

8、______。 4.? ?某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量,其流程如下: ? ? ? 已知:Ⅰ鹵塊主要成分為,含有、等雜質(zhì)。 Ⅱ可選用的試劑: ,稀硫酸、溶液、溶液、。 ①加入溶液的目的是____________。 ②步驟中需將轉(zhuǎn)化為,所選的試劑為__________。 ③加入到含有的酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________. 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：

9、 4答案及解析： 答案：C 解析：逐滴加入稀鹽酸的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:①,如曲線a;②,曲線b,c分別表示物質(zhì)的量的變化,離子方程式相同;③,如曲線d;④AI(OH)3+3H+Al3++3H2O,題圖中沒有反映出來(lái); 5答案及解析： 答案：C 解析：考察高中化學(xué)鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。 思路點(diǎn)撥:本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計(jì)算型選擇題,題目融合了化學(xué)中的“初態(tài)——終態(tài)”思想以及在化學(xué)選擇和計(jì)算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意, 的Na和Al經(jīng)過(guò)和一定量的水反應(yīng),置換出了 ,由電子得失守恒知:Na和Al完全反應(yīng)變成和失去的電子數(shù)應(yīng)該等于

10、生成的得到的電子數(shù),則有 ;且Al要完全溶解 ,必須使生成的n(NaOH)>n(Al),假設(shè)n(Al)=n(NaOH)=n(Na),則有,得;溶液經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是NaCl和的混合固體,因此,由“初態(tài)(Na和Al)——終態(tài)(NaCl和)”知是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量,則有; 可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量,由Cl元素守恒知。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答

11、案：A 解析： 11答案及解析： 答案：1. 0.1mol，0.1mol 2.0.5mol·L-1 解析： 12答案及解析： 答案：1.SiO2; Fe(OH)3; NaOH溶液 2.CO2 +OH- =HCO-??,CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO- 3 3.取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+ 解析： 13答案及解析： 答案：1. 2. ? 3.石灰乳、鹽酸; 4.①沉淀 ② ③、 解析：1.氧化鎂為離子化合物 3.先用堿沉淀,再用鹽酸溶液,然后電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂 4.①可使硫酸根離子沉淀后除去 ②選擇綠色無(wú)污染的雙氧水作氧化劑 ③將氧化為