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選擇套題滿分練4 1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是(　　) A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢 B．用加熱的方法可以殺死流感病毒 C．食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑 D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或者肥皂 答案　A 解析　水垢中的CaCO3與硫酸反應生成的CaSO4為微溶物，附著在水垢表面，阻止反應繼續(xù)進行，不能用硫酸洗去鍋爐水垢，A錯誤；加熱可以使蛋白質(zhì)變性，可用加熱的方法殺死流感病毒，B正確；食鹽是日常生活中常用的調(diào)味品和防腐劑，C正確；棉制品的主要成分是纖維素，弱堿性條件下不能發(fā)生水解反應，可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌，D正確。 2．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應 C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應 D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應 答案　C 解析　A項，分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，錯誤；B項，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol 迷迭香酸最多能和7 mol氫氣發(fā)生加成反應，錯誤；C項，含—COOR可發(fā)生水解反應，含—OH、—COOH可發(fā)生取代反應、酯化反應，正確；D項，酚羥基、—COOR、—COOH 均與NaOH反應，則1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應，錯誤。 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．密閉容器中，1 mol N2與3 mol H2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA B．50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA C．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)大于0.3NA D．標準狀況下，4.48 L HF含有的分子數(shù)小于0.2NA 答案　B 解析　1 mol N2與3 mol H2充分反應，由于反應可逆，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，A錯誤；隨著反應進行，HCl的濃度逐漸減小，稀鹽酸不能與MnO2反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，B正確；Na2O2和Na2O的混合物中陽離子數(shù)和陰離子數(shù)之比為2∶1，Na＋(陽離子)的物質(zhì)的量為0.2 mol，則陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，故混合物中所含離子的總數(shù)為0.3NA，C錯誤；標準狀況下，HF為液體，D錯誤。 4．下列實驗中，所采取的分離方法與實驗原理都正確的是(　　) 選項 實驗目的 分離方法 實驗原理 A 除去NO中的NO2 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 NO2與NaOH反應，NO不與NaOH反應 B 除去乙醇中的水 加入熟石灰，然后蒸餾 熟石灰能吸水 C 除去KNO3中的NaCl 冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶 NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大 D 鐵粉中混有鋁粉 加入過量NaOH溶液過濾 鋁與NaOH反應，鐵不反應 答案　D 解析　NO2和NO的混合氣體能與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH＋NO2＋NO===2NaNO2＋H2O，A錯誤；除去乙醇中的水應加入氧化鈣，然后蒸餾，熟石灰是Ca(OH)2，沒有吸水作用，B錯誤；除去KNO3中的NaCl，利用冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶法分離，是因為KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，C錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應，而鐵不反應，反應后過濾即得鐵，D正確。 5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關系，下列判斷錯誤的是(　　) A．反應③為工業(yè)制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小 D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z 答案　D 解析　由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。反應③為工業(yè)制粗硅的原理：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故A正確；Z為Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正確；4種元素的原子中，半徑最小的為O，故C正確；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2得到Mg，故D錯誤。 6．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述正確的是(　　) A．銅電極上發(fā)生氧化反應 B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小 C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡 答案　C 解析　鋅電極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅電極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；陽離子交換膜不允許陰離子通過，所以電池工作一段時間后，甲池的c(SO)不變，B錯誤；乙池發(fā)生的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中Cu2＋逐漸減少，為維持溶液中的電荷平衡，Zn2＋會不斷移向乙池，Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，使溶液質(zhì)量增加，C正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，D錯誤。 7．室溫下，用0.100 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL－1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線 B．pH＝7時，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH) ＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL時，滴定醋酸溶液所得的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 答案　B 解析　0.100 molL－1鹽酸的pH＝1，0.100 molL－1醋酸溶液的pH>1，故Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲線，A錯誤；若V(NaOH)＝20.00 mL，所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，pH>7，故pH＝7時，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于20.00 mL，B正確；V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液分別為等濃度的CH3COONa溶液、NaCl溶液，由于CH3COO－發(fā)生水解，故c(CH3COO－)c(Na＋)，D錯誤。