（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6講 元素周期律 元素周期表課時(shí)作業(yè).docx
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課后作業(yè)6 元素周期律 元素周期表 (時(shí)間:45分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( ) A.ⅠA族某些元素間可形成離子化合物 B.短周期的元素從左到右,其最高正價(jià)均從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 答案A 解析第ⅠA族的H和Na可形成離子化合物NaH,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)忽視了第2周期的F沒有正化合價(jià),O一般不顯正價(jià),B錯(cuò)誤;同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),對應(yīng)元素的氧化性越弱,但與陰離子的水解程度無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素的失電子能力與失電子數(shù)多少無關(guān),即與其化合價(jià)無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2018東陽中學(xué)檢測)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:Y>Z>W B.單質(zhì)的還原性:X>Y C.溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng) D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 答案C 解析同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小(稀有氣體元素除外),所以原子半徑:Y>Z,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子半徑:Z>W,綜上所述,原子半徑:Y>Z>W,故A正確;根據(jù)六種元素在周期表中的位置,可推出六種元素依次為O、Na、Mg、S、Cl、Ge,故單質(zhì)的還原性:X>Y,B正確;非金屬性:溴下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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