《江蘇省南通市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡 5 等效平衡導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南通市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡 5 等效平衡導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 化學(xué)平衡 課題5 等效平衡 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解等效平衡的含義及其形成條件。 2．能借助于等效平衡來解決問題。 【重點難點】借助于等效平衡來解決問題 【活動方案】 活動一：探究“等效平衡”的形成條件 1．認(rèn)識“等效平衡” 在一定條件下，對于某可逆反應(yīng)，如果兩種平衡狀態(tài)中同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則認(rèn)為這兩種平衡狀態(tài)是等效的。如果同種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量也對應(yīng)相等，則認(rèn)為是全等等效，如果同種物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量不對應(yīng)相等，則認(rèn)為是相似等效。 2．建立“等效平衡”時初始量的關(guān)系 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與最初所加物質(zhì)的量及最終所處的溫度、壓強等有關(guān)。 （1）恒溫恒容時（相同T、相同V）： 對于非等氣體分子反應(yīng)，只要__________________________________________________，則兩狀態(tài)最終達到等效平衡，且平衡時各組分的物質(zhì)的量________________。 對于等氣體分子反應(yīng)，只要____________________________________________________，則兩狀態(tài)最終達到等效平衡，且平衡時各組分的物質(zhì)的量________________。 （2）恒溫恒壓時（相同T、相同p）： 只要____________________________________________________，則兩狀態(tài)最終達到等效平衡，且平衡時各組分的物質(zhì)的量________________。 例題：（1）在一定溫度下，把2 molSO2 和1 molO2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一段時間后，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)維持該容器內(nèi)溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系才能保證達到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍與上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ①若a＝0，b＝0，則c ＝______； ②若a＝0.5，則b＝________，c＝________； ③a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和b，另一個只含b和c）_________________；______________。 （2）若將上題條件改為恒溫恒壓，其他均不變，則： ①若a＝0，b＝0，則c＝________。 ②若a＝0.50 mol，則b＝_______，c＝______。 ③ a、b、c取值必須滿足的一般條件是_________________________。 練習(xí)：在體積恒定的密閉容器中，充入3 molA和1 molB發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g) 達到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ。若維持溫度不變，按1.2 molA、0.4 molB、0.6 molC為起始物質(zhì)，達到平衡后壓強不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是 A．1 B．2 C．3 D．4 活動二：借助“等效平衡”來解決問題 1．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A．2mol C B．2mol A 1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)） C．1mol B和1mol C D．2mol A 3mol B和3mol C 2．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) 達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 3．現(xiàn)有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。 （1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化 硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同的溫度下（500℃）反應(yīng)均達平衡。則兩容器內(nèi)壓強甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器內(nèi)混合氣體的密度甲______乙。 （2）若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定。反應(yīng)達平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是____________________________________，若達平衡后，甲容器內(nèi)三氧化硫的物質(zhì)的量為a mol，則乙容器中三氧化硫的物質(zhì)的量________2a mol。（填，大于、小于或等于）