《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 5含解析（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項突破練習(xí) 專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（5） 1、SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。 (1)NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下： NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6kJ·mol－1 則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝______

2、_kJ·mol－1。 (2)土壤中的硫循環(huán)如圖1所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________；某種反硫化細(xì)菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：_____________________。 (3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應(yīng)式為_____________________。 (4)向恒容密閉容器中充入1mol NO和2mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)： NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋

3、O2(g)；ΔH<0 不同溫度下反應(yīng)相同時間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____________________；當(dāng)溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①_____________________，②_____________________。 2、研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}： 1.NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。 ①圖1中因為改變了反應(yīng)條件，反應(yīng)的活化能b________

4、___（填“＞”“＜”或“＝”）a。 ②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝___________（用E1， E2的代數(shù)式表示） ③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖2所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。 2.一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min H2O(g) CO(g) CO(g

5、) H2(g) 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4 3 900 a b c d t ①4min內(nèi)，v(CO2)= ___________；900℃時，平衡常數(shù)為___________；降低溫度時，平衡常數(shù)會___________（填“增大”“減小”或“不變”）。 ②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開始時間向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是___________。 ③若a=2.0，

6、b=1.0，則平衡時實(shí)驗2中H2O(g)和實(shí)驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O) ___________（填“＞”“＜”或“=”）α(CO)。 3、苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式:(g)+ (g)???? ΔH 1.已知: 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/(kJ·mol-1) 412 348 612 436 計算上述反應(yīng)的ΔH=__________kJ·mol-1. 2.一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃

7、度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達(dá)到平衡, 物質(zhì)X為__________,判斷理由是__________. 3.在容積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為__________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 4.實(shí)際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示。[M=] ①比較圖中A、B

8、兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小:KA__________KB. ②圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為__________. 4、水煤氣變換[]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}： 1.Shibata曾做過下列實(shí)驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。 ②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。 根據(jù)上述實(shí)驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小

9、于”）。 2.721 ℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( ) A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50 3.我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。 可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。 4.Sho

10、ichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗初始時體系中的和相等、和相等。 計算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率=___________。467 ℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。 5、NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),對于消除環(huán)境污染有重要意義。 1.已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)????? △H1=-221.0kJ/mol N2

11、(g)+O2(g)2NO(g)????????? ?△H2=+180.5kJ/mol 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)??? ?△H3=-746.0kJ/mol 回答下列問題: ①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。 ②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。 已知:三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃ 時間 0s 10s 20s 30s 40s 甲 2.00 1.50 1.10 0.

12、80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。 丙容器的反應(yīng)溫度a_______400℃(填“?”、“<”或“=”),理由是_______。 2.用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)? △H<0。相同條件下,在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 ①在催化劑A的作用下,0~4min的v(NH3)=_______。 ②該反

13、應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。 ③下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。 a.使用催化劑A達(dá)平衡時,△H值更大 b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深 c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 6、CO2的排放會帶來全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。 1.以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。 已知：① CH4 (g) + CO2(g) =

14、 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1 ② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1 寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式： 。 2.CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是 。 3.以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化

15、成乙酸。 ① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 (寫出兩種) 。 ③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是　 。 4.O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。 該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。 電池的正極反應(yīng)式：

16、 該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為： i： 6 O2 + 6e? = 6 O2? ii: …… 寫出ii的離子方程式： 。 7、某研究小組對一元有機(jī)弱酸在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究.在25℃時,弱酸在水中部分電離, 的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成.該平衡體系中,一元有機(jī)弱酸在溶劑苯()和水()中的分配系數(shù)為,,即達(dá)到平衡后,以分子形式存在的在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知: ,.其他信息如下: 25℃平衡體系(苯、水、) 平衡常數(shù) 焓變 起始總濃度 在水中, ? ? ? ? ? ? ?

17、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 在苯中, ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?回答下列問題: 1.計算25℃時水溶液中的電離平衡常數(shù)__________. 2.25℃,該水溶液的為__________,在苯體系中的轉(zhuǎn)化率為__________. 3.25℃混合體系中, 在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足,則反應(yīng)向__________方向進(jìn)行. 4.在苯中, 自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚: ,已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是_

18、____. A. B. C. D. 5.下列有關(guān)該混合體系說法中不正確的是_____. A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且均減小 B.升高溫度, 的電離平衡常數(shù)和的平衡常數(shù)均變大 C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出的起始總濃度 D.在25℃時,若再加入一定量的固體,則水和苯中的起始總濃度之比仍為3:4 6.在25℃時,用0.1000氫氧化鈉溶液滴定20.00 0.1000 水溶液,請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。 8、研究表明豐富的完全可以作為新碳源,解訣當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中

19、葉將枯竭的危機(jī),同時又可緩解由累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)的良性循環(huán)。 1.目前工業(yè)上有一種方法是用和在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。 下圖表示恒壓容器中0.5 和1.5 轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。 ① 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。 ② 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。 a.容器中壓強(qiáng)不變 b. 的體積分?jǐn)?shù)不變 c. d.容器中密度不變 e. 2個斷裂的同時有6個斷裂。 2.人工光合作用能夠借助太陽能,用和制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題: ① 該過程是將___

20、____轉(zhuǎn)化為_______。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”) ② 催化劑表面的電極反應(yīng)方程式為____________。 3.某國科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用表示)混合燃料的方案,以解決汽車的排放問題。該方案主要利用儲氫材料產(chǎn)生和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用,儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的,該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示: 解決如下問題: ① 寫出的電子式___________。 ② 反應(yīng)1 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:________。 ③ 如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全,試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

21、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：(1)115.2 (2)2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 因為過程Ⅱ(反硫化過程)吸熱，乳酸和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溫度升高促進(jìn)了過程Ⅱ(反硫化過程)的進(jìn)行 (3)2＋2e－=2NH3↑＋H2↑ (4)低于100℃時，相同時間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡。溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率高　 溫度高時，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)已達(dá)到平衡，溫度升高平衡左移 發(fā)生反應(yīng)NO2＋O=NO＋O2 解析： 2答案及解析： 答案：1

22、. ①＜； ②-(E2-E1)；③還原劑，4NH3+4NO+O24N2+6H2O 2.①0.05mol/L-1·min-1；；增大；②0≤x＜ ； ③＝ 解析：1. ①由圖像可知活化能降低，b＜a ②由圖，反應(yīng)物能量大于生成物能量，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，用-表示放熱，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故答案應(yīng)為：-(E2-E1) ③NO在反應(yīng)中化合價降低，作還原劑；由圖2可知反應(yīng)物為NH3，NO和O2生成物為N2和H2O，所以化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故答案應(yīng)為：還原劑，4NH3+4NO+O24N2+6H2O； 2.①由方程式可知v(CO2)：v(H2)=1：1，

23、根據(jù)圖表計算v(H2)=0.05mol/L-1·min-1，故v(CO2)=0.05mol/L-1·min-1， 根據(jù)平衡常數(shù)計算公式，900℃平衡常數(shù)為，650℃平衡常數(shù)為，故降低溫度平衡常數(shù)增大。故答案 應(yīng)為：0.05mol/L-1·min-1；；增大； ②計算此時此刻的，化學(xué)平衡正向移動，所以Q＜平衡常數(shù)k，所以，，由題x應(yīng)≥0。 故答案應(yīng)為：0≤x＜； ③根據(jù)平衡常數(shù)和三段式分別求出實(shí)驗2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為20%實(shí)驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率為20%。故答案應(yīng)為：＝； 3答案及解析： 答案：1.124; 2.乙苯;加入H2后平衡向左移動,乙苯濃度增大 3

24、.0.25mol·L-1·min-1;等于 4.①<;②M1>M2>M3 解析：1.根據(jù)ΔH與鍵能的關(guān)系:ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,將表中數(shù)據(jù)代入可得(因反應(yīng)物和生成物中均含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),故列式時可約去苯環(huán)的鍵能)ΔH=(348×2+412×5-348-612-412×3-436)kJ·mol-1=+124kJ·mol-1. 2.在t1時刻加入H2,平衡向左移動,乙苯濃度增大,所以物質(zhì)X為乙苯。 3.??????????????????????????????????????? 起始濃度/(mol·L-1)????????????????? 1??????????????

25、??????????????????????? 0????????????????????????? 0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)???????????????? 0.5????????????????????????????????? 0.5???????????????????????0.5 平衡濃度/(mol·L-1)?????????????????0.5????????????????????????????????? 0.5???????????????????????0.5 則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為;該反應(yīng)的平衡常數(shù),維持溫度和容器溶積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣

26、和1mol乙苯蒸氣,求得濃度商,故還處于平衡狀態(tài),因此v正=v逆. 4.①由第1問可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn),故圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小:KAM2>M3. 4答案及解析： 答案：1.大于； 2.C； 3.小于；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）；

27、 4.0.0047；b；c；a；d 解析：1.H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)=Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)=Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2； 2.利用“三段式”解答。721 ℃時，設(shè)氣體反應(yīng)物開始濃度均為1 mol?L-1，則 H2（g）+CoO（s）Co（s）+H2O（g） 起始（mol?L-1） 1

28、 0 轉(zhuǎn)化（mol?L-1） x x 平衡（mol?L-1） 1-x x 則有(1-x)/x=0.025 0，解得x=0.975，故K1==39; CO（g）+CoO（s）Co（s）+CO2（g） 起始（mol?L-1） 1

29、 0 轉(zhuǎn)化（mol?L-1） y y 平衡（mol?L-1） 1-y y 則有(1-y)/1=0.0192,解得y=0.9808，故K2=≈51； CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始（mol?L-1） 1 1 0

30、 0 轉(zhuǎn)化（mol?L-1） z z z z 平衡（mol?L-1） 1-z 1-z z z 則有K3==51/39,解得z=0.5327。H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為z/2=0.2664,故選C。 3.觀察計算機(jī)模擬結(jié)果，據(jù)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，可知ΔH=-0.72-0<0；該歷程中最大能壘（活化能）E正 =1.86 eV-（-0.16 eV）=2.02 eV,該步驟的化學(xué)方程式為COOH*+H*+H2O

31、*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*。 4.；據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，結(jié)合圖像可知，虛線（a、d）表示489 ℃時氣體分壓變化曲線，實(shí)線（b、c）表示467 ℃時氣體分壓變化曲線；當(dāng)溫度由467 ℃升至489 ℃時，平衡逆向移動，則減小，增大，由圖像可知，b→a氣體分壓減小，故曲線b表示467 ℃時變化曲線，曲線a表示489 ℃時變化曲線；c→d氣體分壓增大，則曲線c表示467 ℃時變化曲線，曲線d表示489 ℃時變化曲線。 5答案及解析： 答案：1.①2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)? ?△H=-573.75kJ/mol ②9/16????

32、 ????? 甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同,丙容器達(dá)平衡的時間比甲容器達(dá)平衡的時間短 2.①0.5mol/(Lmin) ②Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)???? 相同時間內(nèi)生成的N2越多,反應(yīng)速率越快,活化能越低 ③bcd 解析： (1)①用焦炭還原NO生成無污染氣體的化學(xué)方程式為：2NO(g)+ C (s) CO2(g)+ N2(g)，該方程式由(③+①-②)/2得來，故該反應(yīng)的△H=(△H3+△H1- △H2)/2=-573.75kJ/mol ②甲容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+ C (s) CO2(g)+ N2(g)根據(jù)容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化，

33、 2NO(g)+ C (s) CO2(g)+ N2(g) 起始濃度 2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 1.2 0.6 0.6 平衡濃度 0.8 0.6 0.6 故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = ，甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡時c(NO)大，所以丙中溫度高；(或相同條件下，前10s丙中c(NO)減小的多，速率大，說明溫度高) ，故丙容器的反應(yīng)溫度a ? 400℃； (2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 ①在催

34、化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) ==0.5mol/(Lmin)； ②根據(jù)圖像，ABC催化劑催化效果A>B>C，相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低，故該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A)； ③a．催化劑不會影響△H值，故a錯誤；b．升高溫度可使平衡右移，使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，故b正確；c．根據(jù)反應(yīng)，8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l)，單位時間內(nèi)生成8個NH3，同時生成12個H2O時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，即形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，故c正

35、確；d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明溫度已經(jīng)不變，說明反應(yīng)已無熱量變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故d正確；故選b c d。 6答案及解析： 答案：1. CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g)??△H1 = -163 kJ/mo1 2.900 ℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低 3.① 溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低 ② 增大體系壓強(qiáng)、增大CO2的濃度 ③ 4.Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） 解析： 7答案及解析： 答案：1.3.3×10-5; 2.3.5; 33%; 3.逆; 4.B; 5.ABD; 6.圖略 解析： 8答案及解析： 答案：1.① ? ;②bd 2.①太陽能、化學(xué)能;② 3.①;②2:1;③ 解析：