7、與水解反應無關的是（ ） A.醋酸鈉溶液中， B.實驗室保存溶液時常加入粉 C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體 D.用和大量水反應，同時加熱制備 11、25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[?lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知：該溫度下， Ksp[Cu(OH)2]

8、:104.6 C．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液 D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO 12、常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡 B．b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C．d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-) D．a

9、、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：ac(Na+) >c(H+) >c(OH-) C.常溫下,0.1 mol ? L-1 NaA溶液的pH大于0.1 mol ? L-1 NaB溶液的pH D.向HB溶液中加人NaOH溶液,混合溶液中 (已知:pKa=-1gKa 14、某學生欲用已知物質的量濃度的

10、鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到_________ _ 。 (2)下列說法中正確的有 A.滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液 B.堿性溶液和強氧化性溶液應該選擇堿式滴定管 C.滴定管潤洗的方法是從上口將所要盛裝的溶液裝滿,在從下口將液體放入預置的燒杯中 D.排

11、出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是打開活塞快速放液以趕走氣泡 E.本實驗中待測的氫氧化鈉溶液需要用量筒來量取 (3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________ A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

12、 (4)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。 滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)] 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 第二次 25.00 1.56 28.08 26.52 第三次 25.00 0.22 26.34 26.12 (5)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)= 。 15、電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡

13、常數(shù)如下表所示: 化學式 HF H2CO3 H2S 電離平衡常數(shù)(Ka) 7.2×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 1.將濃度為0.1mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是(?? ) A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D. 2.向Na2CO3溶液通入過量H2S,反應的離子方程式為________________________________。 3.25℃時,在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1mol/L NaOH溶

14、液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等 B.①點時pH=6,此時溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+) D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)< c(Na+)=0.1mol/L 4.已知BiCl3水解產物中有BiOCl生成。寫出水解反應方程式______________________ ,為防止其水解,如何配制BiCl3溶液?__________________________________

15、________。 5.Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故,請設計簡單的實驗證明之:____________________________________________。 6.長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉移__________mol電子。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：A．pH=3的溶液中Ka=，故

16、A正確；B．醋酸與NaOH完全中和時生成CH3COONa，溶液顯堿性，M點溶液顯中性，則對應的NaOH溶液體積小于20.0 mL，故B錯誤；C．N點主要是醋酸根離子水解促進水的電離，而Q點為過量的NaOH抑制水的電離，則兩點所示溶液中水的電離程度：N＞Q，故C正確；D．N點所示溶液為CH3COONa，顯堿性，即c(OH－)＞c(H+)，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯誤；答案為C。 點睛：酸、堿、鹽都是電解質，酸電離產生氫離子、堿電離產生氫氧根離子，它們對水的電離平衡都起抑

17、制作用，等濃度的氫離子或氫氧根離子對水電離平衡的抑制作用相同。酸或堿電離產生的離子濃度越大，對水的抑制作用就越強。若鹽電離氫離子或氫氧根離子，對水的電離平衡起抑制作用，與酸或堿的作用相同；若電離產生的離子或消耗水電離產生的氫離子或氫氧根離子產生弱酸或弱堿，就會使水的電離平衡正向移動，促進水的電離，鹽電離產生的水解的離子濃度越大，水解的離子濃度越大，溶液的酸性或堿性越強。若鹽電離產生的陽離子、陰離子都發(fā)生水解作用，水解產生的氫離子、氫氧根離子發(fā)生中和反應，使水的電離程度比單獨只有陽離子、陰離子發(fā)生水解作用的水的電離程度大。溶液的酸堿性根據(jù)水解相對程度判斷。誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解。

18、 3答案及解析： 答案：B 解析：A.由起點溶液中一lgc水（H+）=12可知，酸電離的c（H+）=10-2，故Ka（HA）=10-4，故A正確；B.從圖像中可知，HA是弱酸，曲線的最高點為NaA溶液，b點溶液的溶質是NaA和NaOH，溶液呈堿性，pH>7，故B錯誤；C.a點到b點，發(fā)生酸堿中和反應生成可水解的鹽，然后堿過量，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.不斷加入NaOH溶液，溶液中的離子總濃度不斷增大，溶液的導電性逐漸增強，故D正確。 4答案及解析： 答案：C 解析：稀釋100倍時HA的pH由3變?yōu)?，因此HA是強酸，HB的pH小于5，HB是

19、弱酸，稀釋促進酸的電離，酸溶液中氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則水的電離程度：b＝c>a，A錯誤； pH相等時弱酸的濃度大于強酸，因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b＝a>c，B錯誤； A-不水解，NaA溶液顯中性。B－水解，其鹽溶液顯堿性，NaB溶液的濃度越大，堿性越強，因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c，C正確；根據(jù)電荷守恒，陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度，因此，氫離子濃度越大，離子總濃度越大，所以溶液中離子總濃度：a>b＝c，D錯誤。答案選C。 5答案及解析： 答案：B 解析：

20、6答案及解析： 答案：B 解析：該溶液的pH=4,溶液呈酸性,的電離程度大于其水解程度,的電離抑制水的電離,所以由水電離出的,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒知,B項正確;酸性:,則該NaClO溶液的pH小于該溶液,混合后堿性增強,pH>a,C項錯誤;該溶液中,說明溶液呈酸性,的電離程度大于其水解程度,則,D項錯誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 根據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個單位，說明HA為強酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，說明MOH為弱堿， A．根據(jù)分析可知，HA為強酸，MOH為弱堿，故A錯誤

21、； B．X點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，Y點水電離出的氫離子濃度是10-10mol/L，Z點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，所以水的電離程度X=Z＞Y，故B錯誤； C．升高溫度，水的離子積增大，Y點氫離子濃度基本不變，則其pH不變；Y點氫離子濃度增大，則Y點溶液pH減小，故C錯誤； D．Y點pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，HA的濃度為10-4mol/L；Z點pH=9，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，MOH為弱堿，則MOH的濃度大于10-5mol/L，將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，由于MOH過量，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H

22、+），結合電荷守恒可知：c（M+）＞c（A-），溶液中離子濃度大小為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確； 故選：D 8答案及解析： 答案：C 解析：本題主要考査鹽類的水解。A項,NaCl屬于強酸強堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,促進水的電離,顯中性的原因是醋酸根離子的水解程度與氨根離子的水解程度相同,錯誤;B項.CH3COONa溶液在加水稀釋過程中堿性會減弱,水解平衡常數(shù)不變,c(OH-)減小,所以增大,錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒:①,原子守恒;②,①-②可得C項等式,正確;D項.因為AgCl的溶解度大于AgBr,所以有

23、c(Ag-)>c(Cl-)>c(Br-),錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導致溶液呈堿性，與水解有關，A錯誤；實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為了防止Fe2+被氧化，與水解無關，B正確；加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關，C錯誤；TiCl4遇水發(fā)生水解反應；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關，D錯誤。答案選B。 11答案及解析： 答案：A

24、 解析：A．該溫度下，Ksp[Cu（OH）2]c（Cu2+），離子濃度越大，-lgC（M2+）值越小，則相同條件下，飽和溶液中C（Fe2+）較大，所以Fe（OH）2飽和溶液中-lgC（Fe2+）較小，則b線表示Fe（OH）2飽和溶液中的變化關系，由圖象可知，pH=8時，-lgC（Fe2+）=3.1，Ksp[Fe（OH）2]=10-3.1×（10-6）2=10-15.1，故A正確； B．當pH=10時，-lgC（Cu2+）=11.7，則Ksp[Cu（OH）2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，C（Fe2+）:C（Cu2+）=，故B

25、錯誤； C．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu（OH）2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y點銅離子濃度不變，故C錯誤； D．Ksp[Cu（OH）2]

26、A正確;根據(jù)a點信息，pH=4，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),，則c(H+)=c(HA)根據(jù)電荷守恒：c(A- ) + c (OH- ) = c (Na+ ) + c(H+），由c（A-) > c(OH- )，可推出 c(A-) >c(Na+),c(A-) =c(HA) >c(Na+ ) >c(H+ ) >C( OH-)，故B正確；根據(jù)A項分析可知，Ka(HB ) Kh(A-)，相同濃度下，NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C錯誤；根據(jù)，,故D 正確。 14答案及解析： 答案：(1) 錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液顏色

27、由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色 ; 因加入一滴標準液而使溶液由紅色變?yōu)闊o色并在30s內不恢復 （2）A （3）D （4） 0.00 ；26.10；26.10； （5）0.1044mol/L 解析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色? （2）A．滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液，故正確； B．強氧化性溶液腐蝕堿式滴定管的橡皮管，不能用堿式滴定管，故錯誤； C．滴定管潤洗的方法是關閉活塞，從上口注入適量的溶液，順時針轉動滴定管，再從下口將液體放入廢液杯中，故錯誤； D．排出堿式滴定管尖嘴

28、部分氣泡的方法是輕輕擠開玻璃珠，產生一條縫，讓氣泡連同液體一起在重力的作用下趕走，故錯誤； E．本實驗中待測的氫氧化鈉溶液需用堿式滴定管量取，故錯誤； 故答案為：A； （3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析，測定c（NaOH）偏大，故A不符合； B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合； C．酸

29、式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合； D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= c(標準)×c(標準) V(待測) 分析可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合； 故答案為：D； （4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL， 故答案為：0.00 ；26.10；26.10； （5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.09mL， ??????????????????HCl+NaOH=NaCl+H2O ?0.02609L×0.1000mol/L??? 0.025L×C（NaOH） 則C（NaOH）= 0.02609L×0.1000mol/L 0.025L =0.1044mol/L； 故答案為：0.1044mol/L． 15答案及解析： 答案：1.CD; 2.H2S+= +HS- 3.BC; 4.BiCl3+H2O BiOCl+2HCl;將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋 5.在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺 6.1 解析：