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高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)12 硫及其化合物練習(xí)

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 考點(diǎn)12 硫及其化合物 1.(2015·海南化學(xué),3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是(  ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 2.(2015·重慶理綜,2)下列說法正確的是(  ) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3.(2

2、015·四川理綜,9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。 實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 ℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴

3、定后的溶液中無SO。 (1)儀器X的名稱是________。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是________(填字母編號(hào))。 a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。 實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢

4、驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ __________________________

5、______________________________________________。 1.(2014·上?;瘜W(xué),2)下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是(  ) A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚 2.(2014·大綱全國(guó)卷,8)下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 3.(2013·廣東理綜,11)下列措施不合理的是(  ) A.用S

6、O2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 4.(2013·上?;瘜W(xué),7)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成。X、Y不可能是(  ) 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 5.(2014·江蘇化學(xué),16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

7、(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6- 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低, 其原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

8、 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是__________________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 6.(2014·海南化學(xué),17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。 實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}: (1)b中反應(yīng)的離子方程式為___________________________ __________

9、______________________________________________________________,c中的試劑為________。 (2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是________。 (3)d中的試劑為________。 (4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有 ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________

10、_____________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量,原因是____________________________________________________。 7.(2014·福建理綜,25)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________

11、_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。 實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水

12、即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) (5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

13、________。 實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下: 溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色 (已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI) ①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L-1。 ②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 1.(2014·北京海淀區(qū)測(cè)試,2)下列有關(guān)硫元素及其化

14、合物的說法或描述正確的是(  ) A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4 B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性 2.(2014·上海長(zhǎng)寧區(qū)一模,4)濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是(  ) A.酸性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性 3.(2014·陜西咸陽模擬,6)下列變化的實(shí)質(zhì)

15、相似的是(  ) ①濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 A.只有②③④ B.只有③⑤ C.只有③④⑥ D.全部 4.(2014·山東濰坊檢測(cè),2)下列說法正確的是(  ) A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO

16、2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同 D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 5.(2014·江蘇徐州質(zhì)檢,2)下列溶液中,不能鑒別CO2、SO2氣體的是(  ) ①石灰水?、谙∠跛帷、跭MnO4溶液?、茕逅、菟峄腂a(NO3)2溶液?、奁芳t溶液 A.①⑤ B.②③④⑤⑥ C.① D.③④ 6.(2015·西安質(zhì)檢,6)將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是(  ) A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性 B.試管b

17、中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性 C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性 D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸 7.(2015·沈陽調(diào)研,9)向紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對(duì)X、Y的推斷正確的是(  ) A.若X為品紅溶液,則Y一定是Cl2或SO2 B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液,則Y可能是SO2 C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液,則Y一定是HI D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液,則Y可能是SO2 8.(2015·蘭州質(zhì)檢,11)常溫下,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,他的下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)

18、設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A 將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即測(cè)定兩溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液 品紅溶液不褪色 D 將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁 9.(2014·廣東惠州模擬,12)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有

19、關(guān)說法正確的是(  ) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的吸水性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 10.(2015·銀川調(diào)研,8)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是(  ) A.X中可能含有2種鹽 B.a(chǎn)是SO3 C.Y主要含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7價(jià) 11.(2015·河北石家莊期末,16)某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)試管底

20、部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是(  ) A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C.黑色物質(zhì)可能是CuO D.黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S 12.(2014·長(zhǎng)春一次調(diào)研,21)現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。 (1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___

21、_____________________________________________________________________, 燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。 (2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________ __________________________

22、______________________________________________。 (3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。 ①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________, 反應(yīng)方程式為______________________________________。 ②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為 ____________________________________________

23、____________________________, 其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________,反應(yīng)原理為 ________________(用離子方程式表示)。 13.(2015·江西南昌調(diào)研,21)某研究性學(xué)習(xí)小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱至600 ℃以上,冷卻后,經(jīng)稱量,固體物質(zhì)保持原質(zhì)量,取少量加熱后固體溶于水,固體完全溶解,所得溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 (1)甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供信息分析,認(rèn)為加強(qiáng)熱后固體仍為Na2SO3,你認(rèn)為甲同學(xué)分析的依據(jù)是_________________________________。 (2

24、)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器用實(shí)驗(yàn)方法推翻了甲同學(xué)的分析結(jié)論。 ①寫出Na2SO3加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ②簡(jiǎn)述乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):________________________________________________________________________ ________

25、________________________________________________________________。 14.(2015·西安模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示: 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸,放出熱 固體為無色;液體為無色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3,并探究SO3的性質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按照氣流的方向連接儀器順序?yàn)開_____________________________________________________________

26、__________ (填寫儀器接口的字母編號(hào))。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________,裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列關(guān)于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號(hào))。 a.裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b.使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻 c.除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d.便于觀察通入SO2和O2的速

27、率,以便控制反應(yīng)物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________,裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (5)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)裝置A中生成的物質(zhì),寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象:___________________________________ ________________________________________________________________________。 考點(diǎn)專練12 硫及其化合物 【三年高考真題演練】

28、 [2015年高考真題] 1.C [A項(xiàng),0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,生成的NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽,發(fā)生水解使溶液呈堿性;B項(xiàng),0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3,由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度,故溶液呈酸性。C項(xiàng),0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4,該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽,完全電離使溶液顯酸性,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,所以其酸性比NaHSO3溶液強(qiáng),其pH更小;D項(xiàng),0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生

29、成NaHCO3,由于HCO的水解大于HCO的電離,溶液呈堿性。故選C。] 2.B [A項(xiàng),I的原子半徑大于Br,但非金屬性弱于Br,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr,錯(cuò)誤;B項(xiàng),P的非金屬性強(qiáng)于Si,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3PO4強(qiáng)于H2SiO3,正確;C項(xiàng),MgO不與NaOH溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3,HNO3氧化SO2得H2SO4,所以無BaSO3沉淀,錯(cuò)誤。] 3.解析 實(shí)驗(yàn)1:反應(yīng)過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 ℃下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首

30、先檢查是否漏水,然后用蒸餾水清洗,再用待裝溶液潤(rùn)洗,隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面至零刻度線或零刻度線以下,最后讀數(shù)并記錄;(3)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O可知,裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.200 0 mol/L×0.025 00 L=0.005 mol,又由化學(xué)方程式HCl+NH3===NH4Cl可知,吸收NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=n(HCl)=0.500 0 mol/L×0.070 00 L-0.005 mol=0.03 mol。 實(shí)驗(yàn)2:裝置D內(nèi)溶液中有SO,沒有SO,則說明D中存在Na2SO3和NaOH,故向D的溶液中加入

31、BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量的稀鹽酸,若白色沉淀完全溶解,則可證明裝置D內(nèi)溶液中有SO,沒有SO,由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時(shí)分解有SO2生成,又由(NH4)2SO4在400 ℃時(shí)完全分解無殘留物,說明生成物全部是氣體,SO轉(zhuǎn)化為SO2的過程中S元素的化合價(jià)降低,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,NH中N元素的化合價(jià)必定升高,由于氣體產(chǎn)物中沒有氮氧化物,故一定有N2生成;又由于A、D之間的導(dǎo)管中有少量的白色固體生成,則該白色固體為銨鹽,故氣體產(chǎn)物中還有氨氣生成,由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時(shí)完全分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H

32、2O↑,由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3,故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。 答案 (1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量的稀鹽酸后,沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體 (5)NH3(或氨氣) (6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ [兩年經(jīng)典高考真題] 1.A [A項(xiàng),過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)(2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑),與氧氣無任何關(guān)系,A正確;B項(xiàng),氫硫酸易被空氣

33、中的氧氣氧化而變質(zhì)(2H2S+O2===2S↓+2H2O),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫酸亞鐵中的鐵元素顯+2價(jià),易被空氣中的氧氣氧化生成+3價(jià)而變質(zhì),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯粉紅色,D錯(cuò)誤。] 2.B [A項(xiàng),SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng),正確;B項(xiàng),乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用飽和食鹽水代替水跟電石反應(yīng),可減緩乙炔產(chǎn)生的速率,正確;D項(xiàng),AgNO3與KCl反應(yīng)產(chǎn)生白色AgCl沉淀,AgNO3與KI反應(yīng)產(chǎn)生黃色AgI沉淀,正確。] 3.B [A項(xiàng),SO2具有漂白性,可用來漂白紙漿和草帽辮,但不能用來漂白食品,正確。

34、B項(xiàng),H2SO4能和水垢反應(yīng),但生成的CaSO4微溶,由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物,并沒有被除去,應(yīng)選取鹽酸或醋酸,錯(cuò)誤。C項(xiàng),2C+SiO22CO↑+Si,正確。D項(xiàng),S2-與Cu2+、Hg2+均能形成沉淀,以除去重金屬離子的污染。] 4.B [A選項(xiàng),生成單質(zhì)硫沉淀;B選項(xiàng),Cl2與CO2不反應(yīng),無沉淀;C選項(xiàng),NH3與CO2反應(yīng)生成CO,CO與Ba2+生成BaCO3沉淀;D選項(xiàng),Cl2與SO2反應(yīng)生成SO,SO與Ba2+生成BaSO4沉淀。] 5.解析 (1)酸浸時(shí)粉煤灰中Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成可溶性Al2(SO4)3,SiO2不與H2SO4反應(yīng),過濾,濾渣Ⅰ是SiO2。(

35、2)加CaCO3調(diào)節(jié)pH,CaCO3與H+反應(yīng)生成Ca2+,Ca2+遇SO生成CaSO4沉淀(濾渣Ⅱ)。若溶液pH偏高,即堿性偏強(qiáng),則部分Al3+生成沉淀Al(OH)3而導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低。其反應(yīng)可以理解為:反應(yīng)物有Al2(SO4)3、CaCO3,CaCO3在SO溶液中發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:CaCO3+SOCaSO4+CO,生成的CO與Al3+發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2,則生成物有Al(OH)3、CaSO4、CO2,配平即可。(3)溶液中的SO具有較強(qiáng)的還原性,易被氧化生成SO從而導(dǎo)致完全分解放出的SO2量小于吸收的SO2量。堿式硫酸鋁溶液吸收SO2,可以理解為2OH-+S

36、O2===SO+H2O,相當(dāng)于堿式硫酸鋁轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3和Al2(SO3)3,加熱又促進(jìn)了Al2(SO3)3的水解(SO與Al3+水解相互促進(jìn))放出SO2,進(jìn)而又轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁,但在加熱的過程中由于部分SO被氧化成SO留在溶液,代替了堿式硫酸鋁中OH-,所以使堿式硫酸鋁中x不斷增大,則c(OH-)減小,pH減小。 答案 (1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO 減小 6.解析 根據(jù)裝置圖可知,最左側(cè)

37、裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。 (1)b用來制備SO2,實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,離子方程式為SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O;根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。 (2)因?yàn)镾O2具有氧化性,溶液中存在S2-,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。 (3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2),所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。

38、 (4)控制SO2生成速率,可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。 (5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O),若SO2過量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。 答案 (1)SO+2H+===SO2↑+H2O(或HSO+H+===SO2↑+H2O) 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 7.解析 (1)裝置Ⅰ中濃H2SO4與Na2SO

39、3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,其化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)裝置Ⅱ中已有晶體析出,可通過過濾操作得到Na2S2O5晶體。(3)食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2,故b、c錯(cuò)誤;a項(xiàng),瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故,錯(cuò)誤;d項(xiàng),既能吸收SO2,又能防止發(fā)生倒吸,正確。(4)HSO電離顯酸性,水解顯堿性,要證明HSO的電離程度大于水解程度,則證明NaHSO3溶液顯酸性即可,故可通過測(cè)定溶液的pH,或用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2SO4,故可通過檢驗(yàn)SO離子來檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,其具體方案

40、為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說明Na2S2O5晶體已被氧化。(6)①根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,可計(jì)算葡萄酒中抗氧化劑的殘留量,即SO2的含量為=0.16 g·L-1。②若有部分HI被氧化生成I2,則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則測(cè)得結(jié)果偏低。 答案 (1)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4(濃)===2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O

41、5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 【兩年模擬試題精練】 1.C [A項(xiàng),S在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫;B項(xiàng),硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤;D項(xiàng),只能說明銅藍(lán)的溶解度比閃鋅礦更小。] 2.A [根據(jù)與蔗糖作用的現(xiàn)象,有黑色固體碳生成,放出酸性氣體,則體現(xiàn)了脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性,由于沒有生成鹽,故沒有體現(xiàn)酸性。] 3.B [①濃硫酸能在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性,氫氟酸能在玻璃上刻字是其腐蝕性;②二氧化硫能使品紅褪色是由于和有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),而使品紅溶液褪色,Cl2使品紅溶液褪色是因?yàn)?/p>

42、反應(yīng)生成了HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,將品紅氧化而褪色;③二氧化硫使高錳酸鉀溶液和溴水褪色都是由于SO2的還原性;④氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,碘化氫氣體是還原性氣體不能用濃硫酸干燥;⑤常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,所以可以用鐵的容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng),這都是由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性;⑥濃硫酸因具有吸水性從而吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小,濃鹽酸則是由于HCl的揮發(fā)性而使?jié)舛葴p小。] 4.B [A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性,SO2不能使石蕊試液褪色;B項(xiàng)中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2;C項(xiàng)的

43、這些漂白劑的漂白原理不都相同;D項(xiàng)中SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。] 5.C [SO2和CO2都是酸性氣體,都能使澄清石灰水變渾濁,但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性,②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成,且⑤中還有白色沉淀生成,只有①不能鑒別二者。] 6.C [A項(xiàng)錯(cuò)誤,試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì);B項(xiàng)錯(cuò)誤,試管b中品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性;C項(xiàng)正確,試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2被氧化成SO,即說明SO2具有還原性;D項(xiàng)錯(cuò)誤,試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,是因?yàn)镾

44、O2與NaOH溶液反應(yīng)生成了SO,SO與Ba2+作用生成BaSO3沉淀,但該沉淀能被稀硝酸氧化成BaSO4沉淀,并不能看到沉淀溶解。] 7.B [選項(xiàng)A,能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等;選項(xiàng)B,過量的SO2通入NaOH溶液,可導(dǎo)致溶液褪色;選項(xiàng)C,HI、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3+還原為Fe2+,使溶液紅色褪去;選項(xiàng)D,二氧化硫不能使石蕊溶液褪色,也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)。] 8.A [通過測(cè)定pH來比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱,酸的濃度必須相等,由于SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2,兩飽和溶液的濃度不相等,故A項(xiàng)不能達(dá)到目的;根據(jù)酸越弱其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律,相同物

45、質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,說明其對(duì)應(yīng)酸的酸性H2SO3>H2CO3,B項(xiàng)能達(dá)到目的;通過復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理說明酸性:H2SO3>H2CO3,或H2CO3

46、作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3;B項(xiàng)錯(cuò)誤,a是SO2;C項(xiàng)正確,(NH4)2SO3、NH4HSO3與足量硫酸反應(yīng)生成(NH4)2 SO4;D項(xiàng)正確,硫元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)。] 11.D [剩余固體倒入盛有少量水的燒杯中,所得溶液為藍(lán)色,說明白色固體是CuSO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CuO能與硫酸反應(yīng)而溶解,所以黑色固體不是CuO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加濃硝酸后黑色固體物質(zhì)溶解,溶液呈藍(lán)色,且加BaCl2溶液后有白色沉淀BaSO4生成,所以黑色固體中一定含有元素Cu和S,B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。 ] 12.解析 (1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO

47、4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;燒瓶中的現(xiàn)象為:銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。要比較碳、硅的非金屬性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,若生成硅酸沉淀,則可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),為排除二氧化硫的干擾,應(yīng)在通入二氧化碳前,用KMnO4溶液除去二氧化硫,若KMnO4溶液不褪色,說明二氧化硫被除盡,硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,C為KMnO4溶液,D為Na2SiO3溶液。(3)二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng),若要證明SO2具有還

48、原性應(yīng)在E中加入氧化性物質(zhì),將SO2氧化成SO,與Ba2+生成BaSO4白色沉淀;要證明SO2的氧化性,則F中強(qiáng)還原性的H2S溶液中有淺黃色沉淀生成。 答案 (1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成 (2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液 KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色,D中出現(xiàn)白色沉淀 (3)①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn) 2H2S+SO2===3S↓+2H2O?、谕ㄈ肼葰?或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等) 有白色沉淀生成 Ba2++SO2+Cl2+2H2O==

49、=BaSO4↓+4H++2Cl- 13.解析  (1)由于Na2SO3溶液中SO水解顯堿性,甲同學(xué)根據(jù)題目信息:固體質(zhì)量不變和溶液呈堿性,認(rèn)為Na2SO3加強(qiáng)熱后固體仍為Na2SO3。(2)①乙同學(xué)認(rèn)為高溫發(fā)生了反應(yīng),且固體質(zhì)量不發(fā)生變化,則生成物仍為固體,所得固體溶于水后溶液顯堿性,則所得固體中有能水解的鹽,且含硫元素,則該固體為Na2S,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可推出另一物質(zhì)為Na2SO4,從而可寫出Na2SO3在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。②可以從檢驗(yàn)S2-或SO入手設(shè)計(jì)檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。 答案 (1)根據(jù)題給信息:①固體質(zhì)量不變,②溶液呈堿性,可

50、能是SO水解 (2)①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 ②取加強(qiáng)熱后固體適量于試管中,加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成(或先加足量稀鹽酸再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀),證明Na2SO3加強(qiáng)熱分解生成硫化物和硫酸鹽 14.解析 (1)裝置F產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置B進(jìn)行干燥,同時(shí)與O2混合后進(jìn)入裝置D中,在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3,再通入A裝置進(jìn)行收集,沒有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗;濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。 (3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻,同時(shí)可以除去反應(yīng)物中混有

51、的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行,還需要控制通入氣體的速率,可通過觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進(jìn)行控制。 (4)在冰水的冷卻下,SO3成為固體,附著在裝置A的試管內(nèi)壁上;SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故逸出的氣體中含有SO2,需要用堿液吸收。 答案 (1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g(shù)和h順序可以顛倒,其他不能顛倒) (2)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O (3)b、c、d (4)試管內(nèi)壁附著有無色固體 吸收未完全反應(yīng)的SO2,防止造成污染 (5)在試管中加入少量水,片刻后用手觸摸試管外壁,試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,然后滴加稀鹽酸,沉淀不溶解等)

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