《（山西專用版）2020版高考化學大一輪復習 專題三 第4講 用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物夯基提能作業(yè).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（山西專用版）2020版高考化學大一輪復習 專題三 第4講 用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物夯基提能作業(yè).docx（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第4講　用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物 A組　基礎題組 1.(2018湖南長沙押題卷)《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內不化”,下列說法中正確的是(　　) A.“外化”時化學能轉化為熱能 B.“化為銅”表明鐵轉化為銅 C.“內不化”是因為內部的鐵活潑性較差 D.反應中溶液由藍色轉化為黃色 答案　A　“曾青得鐵,則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,反應為Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。A項,“外化”時發(fā)生反應Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,該反應為放熱反應,“外化”時化學能轉化為熱能,正確;B項,“化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,錯誤;C項,“內不化”是置換出的Cu覆蓋在Fe的表面,導致內部Fe不能與Cu2+繼續(xù)反應,錯誤;D項,CuSO4溶液呈藍色,FeSO4溶液呈淡綠色,錯誤。 2.將銅放入稀硫酸中,再加入下列一種試劑,常溫下就可產生氣體的是(　　) A.KNO3 B.FeCl3 C.CuSO4 D.濃H2SO4 答案　A　Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生反應:3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O,則銅粉質量減輕,同時溶液逐漸變?yōu)樗{色,且有氣體逸出,A正確;將銅放入稀硫酸中,再加入FeCl3,銅溶解,但不產生氣體,B錯誤;Cu與稀硫酸不反應,加入CuSO4混合時也不反應,C錯誤;在常溫下銅與濃硫酸不反應,在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,D錯誤。 3.“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中,你認為最不符合綠色化學理念的是(　　) A.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O B.制硫酸銅:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀) CuSO4+H2O C.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3 D.制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 答案　D　D項,由此法制取硫酸銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水,會導致空氣污染,不符合綠色化學理念。 4.根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點,判斷其中不能形成合金的是(　　) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 Na Cu Al Fe 熔點(℃) 97.5 1 083 660 1 535 沸點(℃) 883 2 595 2 200 3 000 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na 答案　C　鐵的熔點(1 535 ℃)高于Na的沸點(883 ℃),無法制得鐵鈉合金。 5.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應,而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點是(　　) ①節(jié)省能源?、诓划a生污染大氣的二氧化硫?、厶岣吡肆蛩岬睦寐省、芴岣吡算~的利用率 A.①② B.③④ C.①②③ D.全部 答案　C　濃硫酸與銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,二氧化硫有毒,對環(huán)境有危害;將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡,銅、氧氣和稀硫酸共同反應生成硫酸銅和水,不產生有害氣體,避免對環(huán)境的污染,同時提高了硫酸的利用率,節(jié)省了能源,①②③均符合題意,C正確。 6.(2018晉豫省際大聯(lián)考)已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應: Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+ 2Fe2++2H++O2↑。 I2:③H2O2+I2 2HIO;④…… 下列說法中錯誤的是(　　) A.通過反應①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑 B.根據(jù)反應①可知,在該條件下,氧化性:H2O2>Fe3+ C.1 mol H2O2分解,轉移的電子數(shù)為2NA D.反應④為2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2↑ 答案　C　反應①②相加的總反應恰好為過氧化氫的分解反應:2H2O2 2H2O+O2↑,并且反應前后Fe2+無變化,A項正確;反應①中,過氧化氫為氧化劑,Fe3+為氧化產物,所以氧化性:H2O2>Fe3+,B項正確;過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑,由反應方程式可知,1 mol H2O2分解,轉移的電子數(shù)為NA,C項錯誤;由過氧化氫分解反應的化學方程式減去反應③得到反應④為:2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2↑,D項正確。 7.某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù): 下列說法中不正確的是(　　) A.合金的熔點比其成分金屬低,合金通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性 B.銅、銀都能與硝酸反應,收集到的V L氣體一定全為NO C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌,操作Ⅲ是烘干 D.根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數(shù) 答案　D　解答本題要注意以下兩點:①題中沒有給出硝酸的濃度,合金與硝酸反應放出的氣體中可能含有NO2,但經排水法收集到的氣體均為NO;②W g固體應該是干燥、純凈的AgCl,由此確定三步操作。 8.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱。一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個過程可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是(　　) A.逸出氣體的主要成分是O2 B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 C.Cu2+將H2O2還原 D.發(fā)生了反應:Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2++3H2O 答案　C　Cu2+將H2O2氧化為O2,A正確;“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”說明銅離子被還原成Cu2O,H2O2表現(xiàn)了還原性,繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,說明發(fā)生了反應:Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2++3H2O,Cu2O中+1價Cu 被氧化成+2價Cu2+,H2O2又表現(xiàn)了氧化性,B、D正確;H2O2變?yōu)镺2,氧元素化合價從-1變?yōu)?價,發(fā)生氧化反應,Cu2+將H2O2氧化,C錯誤。 9.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.與途徑①相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B.Y可以是葡萄糖溶液 C.CuSO4在1 100 ℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體 答案　C　途徑①中銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,會污染空氣,通過途徑②制取等質量CuSO4需要的硫酸少且無污染性氣體產生,更好地體現(xiàn)了綠色化學思想,故A正確;葡萄糖溶液與新制氫氧化銅反應可生成Cu2O,所以Y可為葡萄糖溶液,故B正確;若X是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體,則只有銅元素、硫元素化合價降低,無元素化合價升高,故C錯誤;將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體,故D正確。 10.足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A.60 mL B.50 mL C.45 mL D.15 mL 答案　B　NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24 L O2(標準狀況)混合后通入水中,完全生成HNO3,則整個過程中HNO3 反應前后沒有變化,即Cu失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù),根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)2=n(O2)4=2.24L22.4L/mol4 ,解得:n(Cu)=0.05 mol,所以n[ Cu(NO3)2]為0.05 mol,根據(jù)Cu2+~2OH-,則n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.05 mol2=0.1 mol,則NaOH 體積V=nc=0.1mol2mol/L=0.05 L,即50 mL。 11.鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性,將難溶金屬從其氧化物中置換出來,根據(jù)鋁熱反應解答下列問題: (1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有　　　　。 A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg (2)用等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與鋁粉進行鋁熱反應。 ①引發(fā)鋁熱反應的操作是　。 ②產物中單質是　　　　(寫名稱)。 答案　(1)BD (2)①加少量KClO3,插入鎂條并將其點燃?、阼F 解析　(1)做鋁熱反應的實驗時,需要KClO3作助燃劑,且用鎂條引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固體并插上鎂條,點燃鎂條后放出熱量,使KClO3固體分解放出O2,進一步加劇Mg的燃燒,可在短時間內使混合物溫度迅速升高,引發(fā)反應。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應,所以產物中單質為Fe。 12.(2017北京理綜,26,13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物,制備純TiCl4的流程示意圖如下: 鈦精礦粗TiCl4純TiCl4 資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點/℃ 58 136 181(升華) 316 1 412 熔點/℃ -69 -25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 難溶 (1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH2=-220.9 kJmol-1 ①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式: 　　　　　　　　　　　　。 ②氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據(jù)下圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH　　0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):　 　。 ③氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是　　　　　　　　　　。 ④氯化產物冷卻至室溫,經過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有　。 (2)精制過程:粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下: 物質a是　　　,T2應控制在　。 答案　(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5 kJmol-1 ②>　隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應是吸熱反應 ③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 ④MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2)SiCl4　高于136 ℃,低于181 ℃ 解析　本題考查熱化學方程式的書寫、利用平衡移動判斷反應的熱效應、物質的分離和提純等。 (1)①將已知的兩個熱化學方程式相加,即可得出答案。②觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的物質的量增大,說明平衡向生成CO的方向移動,所以生成CO的反應是吸熱反應,ΔH>0。④在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然會存在少量的AlCl3、FeCl3。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質a應是一種沸點比TiCl4低的物質,結合題給資料可知a是SiCl4。T2應控制在136 ℃以上,181 ℃以下,確保TiCl4被蒸出,同時AlCl3等雜質不能被蒸出。 B組　提升題組 13.(2018河南一輪復習診斷調研聯(lián)考)將物質的量均為a mol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液,再加入b mol鐵粉充分反應(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是(　　) A.當b≤a2時,發(fā)生的離子方程式為2Fe3++Fe 3Fe2+ B.當b≥3a2時,發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe 4Fe2++Cu C.當a21.6 g,則此時A中固體的成分為CuSO4 和 CuO。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀,說明分解產物中有SO3,C裝置的作用是檢驗有SO2生成。 (5)理論上E中應收集到V mL氣體,事實上體積偏少,可能的原因是在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應。