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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題二?
物質(zhì)的量、氣體摩爾體積(1)
1、課堂上同學(xué)們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)。下課后大家根據(jù)個(gè)人體驗(yàn),對(duì)物質(zhì)的量這一新概念又展開了熱烈的討論,交流學(xué)習(xí)心得。以下是幾位同學(xué)的談話記錄。你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( )
A.物質(zhì)的量將一定數(shù)目微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)了,以后我們就可比“質(zhì)量”這一個(gè)物理量“下崗”了
B.使用物質(zhì)的量時(shí)要指明所計(jì)量的微觀粒子是誰(shuí),最好用化學(xué)式表示,既規(guī)范,又得簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確
C.化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。這樣以后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)就可以用物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算
D
2、.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量后,我們就能大致知道一杯水中大約有多少個(gè)水分子了
2、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是( )
A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g
C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol D.6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子
3、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是(?? )
①分子個(gè)數(shù)比為16:11?????????
②密度比為16:11?
③體積比為16:11??????????????
④原子個(gè)數(shù)比為11:1
3、6
A.①③???????B.①④???????C.②③???????D.②④
4、下列敘述正確的是(?? )
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
5、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為(?? )
A.29:8:13?????B.22:1:14?????C.13:8:13?????D.26:18:13
6、已知。對(duì)于該反應(yīng)中有關(guān)物理的描述正確的是(表示阿
4、伏加德羅常數(shù))( )
A.有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積是3.36L
B.有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3
C.有0.3mol 生成時(shí),溶液中的數(shù)目就增加0.2
D.溶液中每增加0.1mol ,的數(shù)目就增加0.1
7、某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是a NA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A.①③???????B.②④???
5、????C.①②???????D.②③
8、將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 B.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為:
C.可表示為: D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為:bc-2d
9、下列說(shuō)法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 02×1023個(gè)分子所占的體積約是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2 O的體積為22.4 L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為
6、22. 4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.①④⑥
10、臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3.
1.若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_____(保留一位小數(shù)).
2.將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為_____L.
3.實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.
7、6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_____.
11、填寫下列空白:
(1)含有6. 02 ×1023個(gè)H的H2O?,其物質(zhì)的量是 ;1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有 個(gè)Na+、 個(gè)。
(2) mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1. 5 mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為 .
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為 。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0. 75 g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為 ,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密
8、度為 。
(6)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0. 2 mol C和d gD,則C的摩爾質(zhì)量為 。
12、A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。
1.若X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是__________(填序號(hào),下同)。
①物質(zhì)的量 ??②物質(zhì)的體積 ??③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目? ?④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
2.若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí),X表示的是溫度,則Y表示的可能是__________。
①氣體的質(zhì)量
②氣體的分子數(shù)
③氣體的體積
④氣體的摩爾質(zhì)量
3.若A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X
9、表示的是氣體的質(zhì)量。
①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是__________(用字母A、B、C表示,下同)。
②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:A
解析:物質(zhì)的量和質(zhì)量都是基本的物理量,兩者不可相互替代。
2答案及解析:
答案:B
解析:
3答案及解析:
答案:D
解析:
4答案及解析:
答案:C
解析:
5答案及解析:
答案:C
解析:
6答案及解析:
10、答案:B
解析:根據(jù)方程式知,有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),生成0.15mol ,在標(biāo)況下的體積是3.36L,故A錯(cuò)誤;根據(jù)方程式知,當(dāng)有2.7g Al參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=(2.7/27)×3×=0.3,故B正確;根據(jù)方程式知,每生成0.3mol的,就生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量=0.2mol,因?yàn)槿芤褐幸姿?所以溶液中的數(shù)目增加量小于0.2,故C錯(cuò)誤;偏鋁酸鈉化學(xué)式中和的個(gè)數(shù)之比是1:1,但在溶液中,易水解而不水解,導(dǎo)致個(gè)數(shù)大于個(gè)數(shù),所以溶液中每增加0.1mol的,的數(shù)目增加量大于0.1,故D錯(cuò)誤。
7答案及解析:
答案:C
解析:①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)
11、量除以原子質(zhì)量的,即,正確;
②硫原子的個(gè)數(shù)為,其物質(zhì)的量為;
③該原子的摩爾質(zhì)量是,不正確;
④一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16,則16為1硫原子所含電子數(shù),不正確。
8答案及解析:
答案:C
解析:A項(xiàng),,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于鹽酸易揮發(fā),故反應(yīng)后溶液中含Cl-數(shù)目小于(bcNA-d)個(gè),錯(cuò)誤;C項(xiàng),,正確;D項(xiàng),考慮到鹽酸的揮發(fā),且存在溶劑水的電離,故無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,錯(cuò)誤。
9答案及解析:
答案:B
解析:①中6. 02 × 1023個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不 一定是22.4 L,因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體;②中沒(méi)有 指明氣體所處狀況,
12、因此,0.5 mol H2的體積不一定是 11.2 L;③中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;④中雖是混合氣 體,但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等,二者以任意比例混合,其 摩爾質(zhì)量數(shù)值不變,故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下體積約為22.4 L;⑤中氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下才是22. 4 L/mol;⑥根據(jù)阿伏加德羅定律可知正確
10答案及解析:
答案:1.35.6g/mol(不寫單位扣一分);2.3;3.50%
解析:
11答案及解析:
答案:(1)0.5 mol; 1.204×1024 ;6.02× 1023 (2)3 (3)17 :16(4)4
13、:3 (5)80%;8.4(6)5(a+b-d) g/mol
解析:(1 )6. 02×1023個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol,故水的物質(zhì)的量為;1molNa2SO4溶液中Na+的數(shù)目為1 mol2×6. 02×1023 mol=1. 204×l024, 的數(shù)目 為 1 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。(2)每個(gè) CO2 分子中含有2個(gè)O原子,1. 5 mol CO2含有氧原子的物質(zhì) 的量=1. 5 mol×2=3 mol,l個(gè)H2O分子中含有1個(gè)O原 子,故水的物質(zhì)的量為3 mol。(3)根據(jù)m = nM可知,等物 質(zhì)的量的NH3和CH4的質(zhì)量比為17 g/mol
14、: 16 g/mol =17:16。(4)每個(gè)NH3與CH4分子中分別含有3個(gè)H原 子、4個(gè)H原子,若二者含有相同數(shù)目的H原子,則 3n(NH3)=4n(CH4),故 n(NH3) :n(CH4) = 4 : 3. (5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0. 75 g/L×22. 4 L/mol=16.8 g/mol,由十字交叉法可知,氨氣、甲烷的物質(zhì)的量之 比為(16.8—16) : (17—16.8) = 4 : 1,則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩質(zhì)量之比,則該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,C的質(zhì)量ag + b g —dg=(a + b —d)g,故C的摩爾質(zhì)量為。
12答案及解析:
答案:1.④; 2.③; 3.①C>B>A; ②C>B>A
解析: