2019年高考化學(xué) 考點07 離子推斷必刷題.doc
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考點七 離子推斷 1.在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 陰離子 Cl— CO32- SiO32- SO42- 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為3.0 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 Cl— CO32- SiO32- SO42- c/molL-1 ______ ______ ______ ____ (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由: _______________________。 【答案】Ag+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+===H2SiO3↓?0.300.50存在,最小濃度為0.6 molL-1 【解析】向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672 L氣體,證明含有CO32-,n(CO32-)= 0.672L22.4L/mol=0.03mol,c(CO32-)= nV=0.03mol0.1L=0.3mol/L。由于CO32-與Ag+、Ca2+、Ba2+會發(fā)生沉淀反應(yīng)而不2.某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-。中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色) (1)上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__,不能確定是否含有的離子是_______,檢驗其中陽離子的方法是________。 (2)沉淀G的化學(xué)式為______。 (3)寫出生成A的離子方程式:________。 (4)寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。 【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+Fe3+、Cl—取少量X溶液放在試管中,加入幾滴KSCN,溶液不變紅色說明無Fe3+Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O[Al(OH)4]- + CO2= Al(OH)3↓ + HCO3- 3.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的兩種或多種,為了檢驗其中的離子組成,做如下實驗。 (1)取少量溶液,向其中加入少量BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,可推知 ___不存在。 (2)在(1)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體,振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色,可推知_________存在。 (3)另取少量溶液,向其中加入少量濃NaOH溶液,聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,可推知 __________存在;并有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,沉淀逐漸增多,后又有部分溶解,沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 (4)根據(jù)以上事實確定,該溶液中一定存在的離子是____,還不能確定的陽離子是 ___________,檢驗該陽離子的實驗名稱為____。 【答案】CO32-I-、NO3-NH4+Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2OI-、NO3-、SO42-、NH4+、Al3+、Mg2+K+焰色反應(yīng) 4.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3-、I-,取該溶液進(jìn)行以下實驗: ①用pH試紙測得該溶液呈酸性。 ②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4,經(jīng)振蕩、靜置后,CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在整個滴加過程中無沉淀生成。 ④取部分上述堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 ⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實驗事實回答問題: (1)由步驟①知,溶液中一定不存在_______。 (2)由步驟②知,溶液中含有_____,一定不存在_____和______。 (3)由步驟③可排除_____、_____的存在。 (4)由步驟④知,溶液中含有______,由此可排除_______的存在。 (5)由步驟⑤知,溶液中含有______。 (6)實驗中不能確定是否存在的離子可用_____________(操作名稱)進(jìn)行檢驗。 【答案】CO32—I-NO3-Fe3+Mg2+Al3+Ba2+SO42—NH4+焰色反應(yīng) 5.常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知: ①M的焰色反應(yīng)呈黃色。 ②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。 ③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題: (1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。 (2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________。 (3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 (4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。 (5)若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是______________________________。 【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 )CO32-+H2OHCO3-+OH- Ag++Cl-===AgCl↓Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+取少量Y于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍(lán),說明B中陽離子為NH4+ 6.某無色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實驗: (1)氣體B的成分是______________。 (2)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。 (3)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________,尚未確定是否存在的離子是__________________,只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是_________________________________。 【答案】 NH3 Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ CO32- 、 AlO2- 、Na+ SO42- 在沉淀乙中加入過量稀硝酸,若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在,說明有該離子,若沉淀全溶則無該離子 7.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}: (1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。 (2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。 (3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。 (4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ①AB段為_______________________________________________________________; ②BC段為_______________________________________________________________。 【答案】HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化鉀 焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為淺紫色Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3H2O 8.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。 (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,離子方程式為_______________________________________________________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________; (2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下: ①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)________________________________; ②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________ ③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。 【答案】Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O Fe(NO3)3BCCO32-+H2OHCO3-+OH-向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體,讓水自然流出,重復(fù)2~3次Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 9.(1)某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子,所含離子均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).回答下列問題: ①溶液中存在的離子是____________________; ②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________; (2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2molL—1)進(jìn)行實驗。 ①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________; ②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.584g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為_________________。 (3)酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除,完成下列問題。 ①酸性KMnO4還與H2O2發(fā)生反應(yīng),其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。 ②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成I2和KIO3的物質(zhì)的量之比為1:4,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。 ③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)離子方程式______________________________。 【答案】Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ + 3Cl2↑+ 4H2O +2CO2↑90.0%5:20.0522MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O +7價降低為+2價,由電子守恒可以知道參加反應(yīng)的n(KMnO4)=0.26/(7-2)=0.052 mol;綜上所述,本題答案是:0.052。 ③酸性高錳酸鉀能夠把草酸氧化為二氧化碳,本身被還原為錳離子,反應(yīng)離子方程式:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;綜上所述,本題答案是:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 10.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32- 、SO42-.某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗: 試回答下列問題: (1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,據(jù)此可知原溶液中一定不含__________。(填離子符號) (2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為_______________________________________________ 。 (4)氣體F的成分為______________。(填化學(xué)式) (5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42-,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理,又進(jìn)行了后續(xù)實驗 ④,最終確認(rèn)原溶液中含有SO42-,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象________________。 【答案】CO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42- 【解析】(1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,該氣體可能為CO2或NO,由于鹽酸過量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變,則生成的氣體為NO,溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-,且NO3-過量;根據(jù)離子共存可知一定不存在CO32-,故答案為:CO32-; (2)實驗①中亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O; (3)實驗①加入足量鹽酸,則溶液B中含有過量的氫離子,加入碳酸氫鈉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2↑;溶液B中還含有Fe3+,氫離子反應(yīng)完全后,鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;故答案為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑; (4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H,氣體F為NH3,由于實驗②中NaHCO3足量,則沉淀G中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,故答案為:NH3; (5)由于實驗②中NaHCO3足量,則實驗③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3,不能確定是否含有BaSO4,需要進(jìn)行后續(xù)實驗④,可向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-,答:向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-。 11.某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。 陽離子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 陰離子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-、 實驗Ⅰ:取少量該試液進(jìn)行如下實驗。 實驗Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液,向該溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。 回答下列問題: (1)不進(jìn)行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有____________種。 (2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。 (3)寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式:______________________________。 (4)A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為____________g。 (5)該溶液中陰離子的濃度為____________molL-1 【答案】4NO3-Al(OH)3+OH-=Al[(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.1360.08 12.Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色??芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。 Ⅱ.實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量: (1)滴定時,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3-+____I-+____===____I2+____H2O。 (2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_________________________。 (3)滴定終點時,100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32-的含量為________mgL-1。 【答案】Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-1∶1∶3∶8Na2O2156H+33氧化SO32-、S2O32-,可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象,有利于觀察滴定終點104x 13.回答下列有關(guān)問題。 (1)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl- CO32— NO3— SO42— SiO32— 某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實驗: Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 請推斷:原溶液中所含陽離子是___________________,陰離子是_____________________。 (2)光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。 圖1 圖2 ①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負(fù)極”) ②該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。 ③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 【答案】Fe2+、Cu2+Cl-、NO3—、SO42—負(fù)極CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32—+N2↑+6H2O16.8 【解析】 (1)Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),說明沒有K+;Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe3+;Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,說明 Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,加鹽酸溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中有Cl-,加鹽酸溶液依然澄清,說明沒有SiO32-;Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO42-;由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl-、NO3-、SO42-,且各為0.1mol/L;已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+,其濃度為0.1mol/L,由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子,所以還有Cu2+,所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是:Fe2+、Cu2+;陰離子是:Cl-、NO3-、SO42-,故答案為:Fe2+、Cu2+;Cl-、NO3-、SO42-; (2)①該電池反應(yīng)時中,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,H元素化合價由+1價變?yōu)?價,則氮元素被氧化,氫元素被還原,所以生成氮氣的電極A是陽極,生成氫氣的電極B是陰極,則圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極,P型半導(dǎo)體為正極,故答案為:負(fù)極; ②A極為陽極,電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O,故答案為:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O; ③A極為陽極,電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O,若A極產(chǎn)生7.00g N2,即0.25molN2,則轉(zhuǎn)移電子是1.5mol,此時B極產(chǎn)生氫氣,B電極反應(yīng)為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,轉(zhuǎn)移1.5mol電子,產(chǎn)生氫氣的體積是1.5mol222.4L/mol=16.8L,故答案為:16.8。 14.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗: ①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,加鹽酸不溶解,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。 (1)由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________,不能確定是否存在的離子是_______,檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。 (2)由題意可知此溶液呈________性(答酸性、堿性或中性),上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。 (3)鉀離子是否存在(是或否):_______,若存在其濃度范圍為(沒有則不答):_________。 【答案】Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl-HNO3、AgNO3酸性Fe2+是≧0.4mol/L 【解析】第一份加過量NaOH溶液后加熱,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲,依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷,與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子,生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol,無沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+;向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體.能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+,鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到13.98g固體.說明沉淀不溶于酸,證明是硫酸鋇沉淀,原溶液中含有SO42-,判斷溶液中一定不含有Ba2+,向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體為氧化鋁,原溶液中含有Al3+,結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-;一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。(1)由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-,不能確定是否存在的離子是Cl-,檢驗該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3,取少量溶液于試管中滴加過量的稀硝酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中含有Cl-,若無白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中不含Cl-; (2)一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-,由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性,上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+; (3)由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度=0.02mol0.1L=0.2 mol/L;由②可知存在離子為Al3+,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量=1.02g102g/mol=0.01mol,溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度=0.02mol0.1L=0.2 mol/L;由③可知存在離子為SO42-;第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到13.89g固體為硫酸鋇,物質(zhì)的量=13.98g233g/mol =0.06mol,SO42- 物質(zhì)的量濃度=0.06mol0.1L=0.6mol/L,依據(jù)溶液中電荷守恒,陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量,一份溶液中陽離子電荷數(shù)為0.021+0.023=0.08mol,陰離子若只有硫酸根離子時電荷數(shù)為0.12mol,所以一定有K+存在,若不存在氯離子,則為0.04mol,若存在氯離子則應(yīng)大于0.04mol,故K+物質(zhì)的量濃度≧0.4mol/L。 15.有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示: 請你根據(jù)上圖推斷: (1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。 (3)寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式:__________。 (4)寫出實驗④中,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。 【答案】SO42-酸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】 溶液透過藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中含有K+離子,溶液呈無色,則一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+,逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀,則溶液中含有Mg2+離子,一定不含CO32-,加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀,由于溶液中沒有Ag+離子,則生成沉淀為BaSO4,溶液中含有SO42-離子,第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小,則說明溶液中含有Al3+離子,一定不含有銨根離子,綜上可知:原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-,一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-; (1)原溶液中一定存在的陰離子有SO42-,是強酸弱堿鹽溶液,原溶液可能呈酸性; (2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體是過氧化鈉與水反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑; (3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-,故加入氫氧化鈉溶液后,產(chǎn)生的沉淀有:Al(OH)3、Mg(OH)2; (4)由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量,生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液,離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。 16.某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。 根據(jù)以上信息,回答下列問題: (1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。 (2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。 a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有 (3)氣體F的電子式為____________,化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________。 (4) 轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_______________________________________________________。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_______________________________________________________。 (5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液?、勐人蚄SCN的混合溶液?、躳H試紙?、軰MnO4溶液 【答案】CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵3 Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OAlO2-+2H2O+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓② 17.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗: 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 a 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 b 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) c 加足量BaC12溶液時,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g 試回答下列問題: (1)該混合物中一定不存在的離子是______________________。 (2)試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。 (3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿): 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度(molL—1) ___________ ____________ ________________ _____________ (4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請說明理由,如果存在,請求出c(K+)的取值范圍?_________________________。 【答案】Mg2+、Cu2+、Ba2+NH4+ +OH- =NH3 ↑+ H2OSO42-0.1CO32-0.2有,c(K+)≥0.1mol/L 18.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-、HCO3-,實驗如下: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部 試紙變?yōu)榧t色 (2)取少量該溶液,加入Cu片和濃硫酸,加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中一定存在的離子是________________;溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。 (3)寫出實驗步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式__________________。 (4)為了進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)步驟)_______________。 【答案】Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OAl(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2OK+,焰色反應(yīng) 19.某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、AlO2-、CO32-中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:①向其中加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液;②向①所得的溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,過濾;③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾;④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題: (1)原溶液中一定不存在的離子是__________________________; (2)原溶液中可能存在的離子是________。為檢驗該離子是否存在,應(yīng)補充的實驗為(寫出實驗過程):____。 【答案】Cu2+、Ba2+、Fe3+ Cl-取少量原溶液加入過量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后,向上層清液中滴加AgNO3,若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-,否則不含Cl- 20.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,實驗如下: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液,加入幾滴甲基橙 溶液變紅 (2)取少量該溶液,加入Cu片和濃硫酸,加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中一定存在的離子是______________________;溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)為了進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)步驟) ________________________________。 (3)寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式:________________________________。 【答案】NO3-、SO42-Mg2+、Al3+Fe2+、I-、HCO3-、Ba2+K+的檢驗可以用焰色反應(yīng);Cl-的檢驗:向溶液中加足量的硝酸鋇溶液,過濾后,向濾液中加硝酸銀溶液,再加稀硝酸,若生成白色沉淀不溶解,則證明有Cl-H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 21.已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3—六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題: (1)試管A的溶液中所含的上述離子有_______________________。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為______(填“A”或“B”)。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是________(填化學(xué)式)。 (4)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中,再將A和B中的溶液混合過濾,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_________________________(要求標(biāo)注出離子種類)。 (5)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 【答案】OH—、K+、Cl—BMgn(Mg2+):n(K+):n(NO3—)=1:4:6(或0.5:2:3)2HCO3— + 2OH— + Ba2+ === BaCO3↓ + 2H2O + CO32— 22.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從下表中選擇。 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ 陰離子 OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– (1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性?;旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 ①B的化學(xué)式為________________。 ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 (2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。 ①A的化學(xué)式為________________。 ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:I._________________________、 Ⅱ.____________________________________________。(用離子方程式表示) ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。 【答案】Ba(OH)2H++SO42—+NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI26I-+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O2I-+Fe2++NO3—+4H+=I2+NO↑+2H2O+Fe3+或3Fe2++NO3—+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+(只要有I-、Fe2+參與反應(yīng)且配平即可)取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可) 23.Ⅰ.現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子,回答下列問題: (1)在強酸性條件下能夠大量存在的離子是__________; (2)在強堿性條件下能夠大量存在的離子是_______________; (3)在強酸性和強堿性條件下都不能大量存在的離子是_________。 Ⅱ.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子,已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。 ①A、B、C均易溶于水,形成無色溶液;A焰色反應(yīng)為黃色. ②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時,發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,B與C混合產(chǎn)生白色沉淀,則: (1)A、B、C的化學(xué)式分別為_______、_______、_______。 (2)B與C反應(yīng)的離子方程式為____________________。 【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓ 24.某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況,在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣,并進(jìn)行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成(每種離子至少用到一次): 陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是: ①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液; ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解; ③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃); ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀; ⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗填空: (1)寫出化學(xué)式:B________、C_______________、D_____________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為______。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為________________。 (4)若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為____g。 【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O466 25.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1molL-1的溶液進(jìn)行如下實驗: ①測得A、C、E溶液均呈堿性,且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);②向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象。 (1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式:A.________;D.________;E._______;F.________。 (2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因:____________________________________。 (3)寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________。 【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32-+H2OHCO3-+OH-3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】(1)由分析可知A為Ba(OH)2,D為AlCl3,E為KAlO2,F(xiàn)為FeSO4;(2)C為Na2CO3,Na2CO3為強堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;(3)實驗③為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 26.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。 (1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。 (2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為________(填字母)。 A.Br- B.CH3COO- C.SO D.HCO (3)將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。 (4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________。 【答案】K2CO3Ba(OH)2C)NO3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O0.8 mol2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 27.已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題: (1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為__________(填“A”或“B”)。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是_________(填化學(xué)式)。 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、____________。 (5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中,再將A和B中的溶液混合過濾,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________。 【答案】3BMgAg++Cl-=AgCl↓Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓n(K+):n(Mg2+):n(NO3-)= 4:1:6 【解析】(1)根據(jù)以上分析,試管A中含有K+、OH-、Cl-,共有3種。 故答案為:3; (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管中含有Ag+,為試管B。 故答案為:B; (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì),且得到相應(yīng)的金屬,應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng),且不引入其他離子,則加入藥品是Mg,Mg+2Ag+=Mg2++2Ag。故答案為:Mg; (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng),Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng),混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; (5)設(shè)KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四種物質(zhì)均為1mol,溶解于試管中,過濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3mol NO3-,則n(K+):n(Mg2+):n(NO3-)=2:0.5:3=4:1:6。 故答案為:n(K+):n(Mg2+):n(NO3-)= 4:1:6。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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