《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(十六) 專題五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第2講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(十六) 專題五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第2講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與設(shè)計(jì)（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 課時(shí)沖關(guān)練(十六) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與設(shè)計(jì) (45分鐘,100分) 一、選擇題(本題包括6小題,每小題7分,共42分) 1.(2014·馬鞍山一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰? (　　) A.圖1裝置可用于定量測定H2O2的分解速率 B.圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色 C.圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 D.圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 【解析】選B。圖1生成的氣體從長頸漏斗逸出,應(yīng)該換為分液漏斗,A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B可以;銅與濃

2、硝酸反應(yīng)生成NO2,而NO2可與水反應(yīng),C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?氯化銨受熱分解,因此不能采取蒸干溶液的方法制備氯化銨晶體,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 2.(2014·長沙模擬)下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?　　) A B C D 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 驗(yàn)證溫度對平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si 【解析】選B。由圖可知,沒有形成閉合回路,應(yīng)使用鹽橋,故A錯(cuò)誤;二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說明溫度對2NO2N2O4的化學(xué)平衡的影響,故B正確;驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕應(yīng)該在酸性條件下,食鹽水浸過的鐵釘是在中性的條件下,C錯(cuò)誤;稀鹽

3、酸不是氯的最高價(jià)含氧酸,所以無法驗(yàn)證,D錯(cuò)誤。 3.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是　(　　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊溶液 先變紅后褪色 B 濃氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸 碳酸鈣 BaCl2 溶液 變渾濁 D 濃硝酸 銅 水 試管口出現(xiàn)紅棕色 【解析】選D。用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需加熱,A錯(cuò)誤;氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但氫氧化鋁不會(huì)溶于過量的氨水,B錯(cuò)誤;醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳不會(huì)與氯

4、化鋇反應(yīng)生成沉淀,C錯(cuò)誤;濃硝酸與銅反應(yīng)生成的二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,而NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,D正確。 【易錯(cuò)提醒】本題的B項(xiàng)學(xué)生容易認(rèn)為氫氧化鋁會(huì)溶于氨水;C項(xiàng)容易想當(dāng)然:二氧化碳與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。 【加固訓(xùn)練】(2014·銅陵模擬)下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?　　) A.用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素的非金屬性 B.用圖②裝置能收集CO2和H2 C.用圖③裝置電解精煉鋁 D.用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 【解析】選B。非金屬性比較需用最高價(jià)含氧酸比較酸性,A錯(cuò)誤;根據(jù)密度不同選擇進(jìn)氣口能收集CO2和H2,B正確

5、;鋁離子在溶液中得電子能力小于氫離子,不可能放電,C錯(cuò)誤;碳酸氫鈉在內(nèi)管溫度低才能比較,D錯(cuò)誤。 4.(2014·六安模擬)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是　(　　) A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B.Y可以是葡萄糖溶液 C.利用途徑②制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 【解析】選C。途徑①會(huì)生成氮氧化合物污染,而途徑②的反應(yīng)是2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O,途徑②更能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,A正確;途

6、徑②中的硫酸只是起酸的作用,不是氧化劑,C錯(cuò)誤;Y是含醛基的物質(zhì),可以是葡萄糖,B正確;本題的目的是制備CuSO4,因此途徑①的硝酸只作氧化劑,被還原為NO,反應(yīng)為3Cu+3H2SO4+2HNO3====3CuSO4+2NO↑+4H2O,H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3∶2,D正確。 5.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng),所加試劑均足量),某研究性小組設(shè)計(jì)了如下四種實(shí)驗(yàn)方案,不正確的是　(　　) 【解析】選D。A項(xiàng),通過一系列的變化,最終得到BaSO4沉淀的質(zhì)量,根據(jù)硫原子守恒,進(jìn)而得到FeS2的質(zhì)量,最后得到FeS2的含量;B項(xiàng),保持溶液在強(qiáng)酸性條件下,通過一系列的

7、變化,最終得到BaSO4沉淀的質(zhì)量,根據(jù)硫原子守恒,進(jìn)而得到FeS2的質(zhì)量,最后得到FeS2的含量;C項(xiàng),通過一系列的變化,最終得到Fe2O3的質(zhì)量,根據(jù)鐵原子守恒,進(jìn)而得到FeS2的質(zhì)量,最后得到FeS2的含量;D項(xiàng),用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定可得到溶液中Fe2+的物質(zhì)的量,由于不能確定參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量,也就不能確定FeS2的物質(zhì)的量,進(jìn)而不能確定FeS2的含量,故選D項(xiàng)。 6.(2014·合肥模擬)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是　(　　) 操　　作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-

8、 B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有S C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、 無K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無N 【解析】選A。I2易溶于CCl4且溶液顯紫色,而且CCl4密度比水大,在下層,A正確;若溶液中含有S也可以被HNO3氧化為S而產(chǎn)生白色沉淀,B錯(cuò)誤;未通過藍(lán)色鈷玻璃觀察不能判斷K+是否存在,C錯(cuò)誤;NH3易溶于水,選用稀NaOH溶液不利于NH3的放出,D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 7.(14分)(2

9、014·杭州一模)高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程: 上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式:3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2+2K2CO3 已知: 物質(zhì) K2CO3 KHCO3 K2SO4 CH3COOK 293 K溶解度(g) 111 33.7 11.1 217 (1)加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí),不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是 　

10、 ; 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為? 　 。 (2)從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　(選填字母代號(hào),下同)。 A.蒸餾　 B.蒸發(fā)　 C.灼燒　 D.過濾　 E.冷卻結(jié)晶 (3)制備過程中需要用到純凈的CO2氣體,制取純凈的CO2最好選擇下列試劑中　　　　。 A.石灰石　　 B.濃鹽酸　　 C.稀硫酸　　 D.純堿 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí),若CO2過量會(huì)生成K

11、HCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低,原因是 　 。 (5)由于CO2的通入量很難控制,因此對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn),即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中的　　　　,得到的產(chǎn)品純度更高。 A.醋酸　　　 B.濃鹽酸　　　 C.稀硫酸 【解析】(1)瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng),坩堝被腐蝕,故加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí),不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝;加熱條件下,二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀和水,反應(yīng)方程式為

12、 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O; (2)從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到晶體; (3)若要在實(shí)驗(yàn)室制備較純凈的CO2,不能采用鹽酸,因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性,硫酸與碳酸鈣制取二氧化碳生成的硫酸鈣微溶物阻止反應(yīng)進(jìn)行,不可取,所以選擇碳酸鈉與硫酸; (4)由工藝流程可知,Mn發(fā)生歧化反應(yīng),生成Mn和MnO2,根據(jù)元素守恒可知,加入CO2會(huì)生成K2CO3,若通入CO2太多,會(huì)生成KHCO3,濾液中含有KHCO3、KMnO4,在加熱濃縮時(shí),會(huì)有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出; (5)因?yàn)辂}酸具有還原性,易被高錳酸鉀氧化,醋

13、酸鉀的溶解度比硫酸鉀大得多,蒸發(fā)濃縮時(shí)基本上都會(huì)留在母液中,硫酸加入后生成的硫酸鉀溶解度小,會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出,得到的高錳酸鉀中含有雜質(zhì)。 答案:(1)高溫下強(qiáng)堿會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O (2)B、E、D　(3)C、D (4)KHCO3的溶解度比K2CO3小得多,濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出 (5)A 【講評建議】教師在講解時(shí),請?zhí)嵝褜W(xué)生注意以下幾點(diǎn): 解答第(1)小題時(shí),要嚴(yán)密答題,規(guī)范描述,一定要有“強(qiáng)堿和二氧化硅反應(yīng)”這樣必要的文字?jǐn)⑹觥? 解答第(2)小題時(shí),要注意審

14、題,題目“實(shí)驗(yàn)操作依次是”要按順序填寫選項(xiàng)。 解答第(4)、(5)兩小題時(shí),要考慮全面,合理利用題目給的溶解度信息,KHCO3的溶解度比K2CO3小得多,濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出;醋酸鉀的溶解度比硫酸鉀大得多,蒸發(fā)濃縮時(shí)基本上都會(huì)留在母液中,會(huì)提高高錳酸鉀晶體的純度。 8.(14分)某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。 請回答下列問題: (1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和　　　　,冷凝水從　　　　口進(jìn)入(填“a”或“b”)。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。Ⅲ

15、中小試管內(nèi)苯的作用是　 。 (3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是? 　 。 (4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是? 　 , 簡述這一操作的方法　

16、 。 (5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。 ①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液; ②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液; ③再用蒸餾水洗滌,振蕩,分液; ④加入無水CaCl2粉末干燥; ⑤　　　　　　　　(填操作名稱)。 【解析】(1)主要考查蒸餾儀器的使用,冷凝管水流方向始終為下進(jìn)上出。 (2)溴極易揮發(fā)、有劇毒,易溶于有機(jī)溶劑,用裝置Ⅲ是為了減少反應(yīng)過程中溴的外逸,減少對空氣的污染。 (3)苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)則應(yīng)有HBr生成,可通過檢驗(yàn)Br-證明。 (4)實(shí)驗(yàn)操作考慮反應(yīng)后環(huán)保問

17、題,充分利用HBr極易溶于水這一性質(zhì)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作。 (5)操作第⑤步為分離苯和溴苯兩種互溶的液體。 答案:(1)導(dǎo)氣　a　(2)吸收溴蒸氣 (3)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH,其pH變小) (4)反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫,使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣　關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,開啟K2 (5)分餾(或蒸餾) 【方法規(guī)律】解答實(shí)驗(yàn)綜合題時(shí)應(yīng)抓住以下四點(diǎn): (1)原料的選擇與處理。如果選擇的原料中含有其他雜質(zhì),應(yīng)將原料進(jìn)行處理。 (2)反應(yīng)原理和途徑的確定。制備途徑一般包括:中間產(chǎn)物的制取→目標(biāo)產(chǎn)品的制得→粗產(chǎn)

18、品的制得→粗產(chǎn)品的精制。 (3)反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,由于部分原料的沸點(diǎn)較低,副反應(yīng)比較多,在選擇反應(yīng)裝置時(shí)常使用溫度計(jì)和水浴加熱,在反應(yīng)裝置中有冷凝回流裝置。 (4)產(chǎn)品的分離提純。要根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)特點(diǎn)選擇合適的分離提純方案。 9.(14分)(2014·六安模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn):將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應(yīng)放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。 (1)甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,Ca與Mg是同一主族元素,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。 請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:?

19、 　 。 (2)乙同學(xué)提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:　 。 丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出的臭味氣體的成分: 【查閱資料】 1:CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2,H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。 2:碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)。臭氧

20、被還原為氧氣。反應(yīng)式為O3+2KI+H2O====O2+I2+ 2KOH。 【提出假設(shè)】假設(shè)1:該臭味氣體只有NH3; 假設(shè)2:該臭味氣體只有　 ; 假設(shè)3:該臭味氣體含有　 。 【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】 (3)基于假設(shè)1,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)谙卤硗瓿上嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(儀器自選)。 【限選實(shí)驗(yàn)試劑】紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉KI溶液、蒸餾水。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

21、案證明你的假設(shè),并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的固體于試管中, ? ? 【解析】(1)Ca與Mg是同一主族元素,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,已知Mg與空氣中的氧氣、二氧化碳及氮?dú)饩磻?yīng),則Ca也可以,所以Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca+O22CaO,3Ca+N2Ca3N2,2Ca+CO22CaO+C。 (2)CaO2與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣,其反應(yīng)方程式為2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2 +

22、O2↑,Ca3N2與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣,其反應(yīng)方程式為Ca3N2+6H2O====3Ca(OH)2+2NH3↑。 【提出假設(shè)】只含有一種或兩種都有,即假設(shè)該臭味氣體只含有O3或含有NH3和O3。 (3)已知氨氣溶于水顯堿性,所以可用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)是否含有氨氣,臭氧的強(qiáng)氧化性能使淀粉KI溶液變藍(lán)色,所以可以用淀粉KI溶液檢驗(yàn)是否含有臭氧,其實(shí)驗(yàn)操作為 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的固體于試管中,向試管中加入少量水,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口; 另取少量反應(yīng)后的固體于試管中,向試管中加入少量水,將產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液中 若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,且淀粉

23、KI溶液不變色,則假設(shè)1成立; 若紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色,且淀粉KI溶液變藍(lán)色,則假設(shè)2成立; 若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,且淀粉KI溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成立 答案:(1)2Ca+O22CaO,3Ca+N2Ca3N2, 2Ca+CO22CaO+C (2)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑, Ca3N2+6H2O====3Ca(OH)2+2NH3↑ 【提出假設(shè)】假設(shè)2:O3　假設(shè)3:O3和NH3 (3) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的固體于試管中,向試管中加入少量水,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口; 另取少量反應(yīng)后的固體于試管中,向試管中加入少量水,將

24、產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液中 若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,且淀粉KI溶液不變色,則假設(shè)1成立; 若紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色,且淀粉KI溶液變藍(lán)色,則假設(shè)2成立; 若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,且淀粉KI溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成立 10.(16分)(2014·寶雞二模)納米級(jí)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。 可選用的藥品有: a.石灰石　b.飽和氯化鈣溶液　c.6 mol·L-1鹽酸　d.氯化銨　e.氫氧化鈣

25、 (1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號(hào))? 　　　　 。 (2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是? 　 。 (3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式? 　

26、 。 (4)在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體化學(xué)式是　　　　。 (5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是? 　 。 (6)寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式? 　

27、 。 (7)若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列　　　　裝置回收(填代號(hào))。 【解析】(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,所需藥品是石灰石和 6 mol·L-1鹽酸,故答案為a、c; (2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫; (3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水的方法,方程式為 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; (4)氨氣極易溶于水,有利于二氧化碳的吸收,所以應(yīng)先通入氨氣; (5)氨氣是堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);氨氣能和

28、濃鹽酸反應(yīng)生成白煙,故可將濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處,如果試紙變藍(lán),則有氨氣逸出,反之則沒有氨氣逸出;或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近D出口處,若觀察到有白煙,則有氨氣逸出,反之則沒有氨氣逸出; (6)氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,二氧化碳是酸性氣體,能和堿反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨:CaCl2+CO2+2NH3+H2O====CaCO3↓+2NH4Cl; (7)氨氣極易溶于水,要防止倒吸,故答案為b。 答案:(1)a、c　(2)除去CO2中的HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (4)NH3　(5)將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處,若試紙變藍(lán),則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán),則證明沒有氨氣逸出(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處,若有白煙,則證明有氨氣逸出;若沒有白煙,則證明沒有氨氣逸出) (6)CaCl2+H2O+CO2+2NH3====CaCO3↓+2NH4Cl (7)b