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校本作業(yè)10 化學平衡 一．選擇題 1.有平衡體系：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g） ΔH<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠采取的措施正確的是（ ） A.高溫、高壓 B.適宜的溫度、高壓、催化劑 C.低溫、低壓 D.低溫、低壓、催化劑 2.現(xiàn)有下列兩個圖像： 下列反應(yīng)中符合上述圖像的是（ ） A.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH<0 B.2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g） ΔH>0 C.4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） ΔH<0 D.H2（g）+CO（g） C(s)+H2O（g） ΔH>0 3.可確認發(fā)生化學平衡移動的是（ ） A.化學反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強 C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D.可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑 4.(多選)下列顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A.紅棕色NO2加壓后顏色先變深，后逐漸變淺 B.在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深 C.FeCl3溶液加入鐵粉后顏色變淺 D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入無色KSCN溶液，顏色變深 5.已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡， 下列說法正確的是（ ） A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小 C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動 D.反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為 6.T ℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，H2的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。則下列結(jié)論正確的是（ ） A.該反應(yīng)的熱化學方程式： 1/2 N2（g）+ 3/2 H2（g）====NH3（g） ΔH=（a+b） kJmol-1 B.該反應(yīng)的熱化學方程式： N2（g）+3H2（g）====2NH3（l） ΔH=2(a-b-c) kJmol-1 C.T1>T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大 7.常溫下，已知： 4Al（s）+3O2（g）====2Al2O3（s） ΔH1 4Fe（s）+3O2（g）====2Fe2O3（s） ΔH2 下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是（ ） A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計算 8.在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（ ） A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 9.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（N2O4 2NO2 ΔH>0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ） A.（a）甲>乙，（b）甲>乙 B.（a）甲>乙，（b）甲=乙 C.（a）甲<乙，（b）甲>乙 D.（a）甲>乙，（b）甲<乙 10.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別是6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下，下列說法正確的是（ ） A.將A、B、C各減少1 mol，達到平衡后C的百分含量增加 B.充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動 C.充入1 mol的氦(He)(He與容器里的氣體不反應(yīng))，平衡不移動 D.加入一定量的A氣體達到平衡后，C的百分含量一定增加 11.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ） A.對盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中 NH4+ 濃度減小 B.對石灰水的懸濁液加熱，使溫度升高，懸濁液中Ca(OH)2固體的含量增加 C.高壓有利于合成氨的反應(yīng) D.500 ℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 12.在一定溫度下，反應(yīng) H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5% B.17% C.25% D.33% 13.對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ） A.恒容通入一定量的O2 B.增大反應(yīng)容器容積 C.恒容移去部分SO3 D.降低體系溫度 14.(多選)對于反應(yīng)N2（g）+O2 (g) 2NO(g),在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（ ） A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變充入N2使壓強增大 C.體積不變充入He使壓強增大 D.壓強不變充入N2使體積增大 二．填空題 15（Ⅰ）已知在448 ℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為________； 反應(yīng) H2（g）+ I2（g） HI（g）的平衡常數(shù)K3為___________。 （Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： CO2（g）+H2 (g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示： 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= ______。 （2）該反應(yīng)為________ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。 A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2） c(H2) =c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 _______ ℃。 （5）在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L，c(H2)為1.5 mol/L,c(CO)為1 mol/L，c(H2O)為3 mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向 _______ （填“正向”或“逆向”）進行。 16．下圖表示常溫常壓下N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3 (g)過程中的能量變化曲線，a和b表示不同條件下反應(yīng)過程中的能量變化曲線。 (1)氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學反應(yīng)方程式為____________。 （2）b曲線表示的是________。 （3）在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2 (g)與3 mol H2（g），達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ。Q1_______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在同溫同壓下向密閉容器中通入0.5 mol N2 (g)、1.5 mol H2 (g)和1 mol NH3 (g)，達到平衡時放出的熱量為Q2 kJ，則Q1_____Q2 (填“>”、“<”或“=”)。 17．在如圖所示的容積相同的三個容器①、②、③中進行如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) 2C(g)（正反應(yīng)放熱） (1)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時，各容器中C的體積分數(shù)由大到小的順序為（填容器編號）______。 （2）若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B,③中投入3 mol A、1 mol B和2 mol C,且保持②、③起始時壓強相同，則達到平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)的大小關(guān)系是：②______③(填“>”、“<”或“=”)。 （3）起始時，在②中投入3 mol A和1 mol B,在③中投入a mol A和b mol B及c mol C,若達到平衡時②和③的壓強恰好相同，且欲使達到平衡時兩個容器內(nèi)C的體積分數(shù)相等，則兩個容器中的起始投料必須滿足（用含a,b,c的關(guān)系式表達）_____。 參考答案： 1.B 2.B 3.C 4.BC 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B 13.A 14.AB 15.（Ⅰ） 1/49 7 （Ⅱ）（1）c(CO) c(H2O)/ c(CO2) c(H2) （2）吸熱 （3）B、C （4）830 （5）逆向 16.（1）N2 (g)+3H2 (g)====2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJmol-1 (2)在使用催化劑條件下的反應(yīng) （3）< (4)> 17.（1）③>②>① (2)< (3)a=3b