(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.4 難點專攻 圖像中的反應(yīng)速率與化學(xué)平衡學(xué)案(含解析).doc
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第4課時 難點專攻——圖像中的反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 考點一 速率-時間(vt)圖像 由圖像變化分析外界條件對其影響,已知反應(yīng)為mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=Q kJmol-1。 1.“斷點”類vt圖像 圖像 分析 結(jié)論 t1時v′正、v′逆均突然增大,且v′正>v′逆;平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 t1時其他條件不變,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)) t1時其他條件不變,升高溫度且Q>0(吸熱反應(yīng)) t1時v′正、v′逆均突然增大,且v′逆>v′正;平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 t1時其他條件不變,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n<p+q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)) t1時其他條件不變,升高溫度且Q<0(放熱反應(yīng)) t1時v′正、v′逆均突然減小,且v′正>v′逆;平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 t1時其他條件不變,減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n<p+q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)) t1時其他條件不變,降低溫度且Q<0(放熱反應(yīng)) t1時v′逆、v′正均突然減小,且v′逆>v′正;平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 t1時其他條件不變,減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)) t1時其他條件不變,降低溫度且Q>0(吸熱反應(yīng)) 2.“平臺”類vt圖像 圖像 分析 結(jié)論 t1時v′正、v′逆均突然增大且v′正=v′逆,平衡不移動 t1時其他條件不變使用催化劑 t1時其他條件不變增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q(反應(yīng)前后氣體體積無變化) t1時v′正、v′逆均突然減小且v′正=v′逆,平衡不移動 t1時其他條件不變,減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q(反應(yīng)前后氣體體積無變化) 3.“漸變”類vt圖像 圖像 分析 結(jié)論 t1時v′正突然增大,v′逆逐漸增大;v′正>v′逆,平衡向正反應(yīng)方向移動 t1時其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度 t1時v′正突然減小,v′逆逐漸減??;v′逆>v′正,平衡向逆反應(yīng)方向移動 t1時其他條件不變,減小反應(yīng)物的濃度 t1時v′逆突然增大,v′正逐漸增大;v′逆>v′正,平衡向逆反應(yīng)方向移動 t1時其他條件不變,增大生成物的濃度 t1時v′逆突然減小,v′正逐漸減??;v′正>v′逆,平衡向正反應(yīng)方向移動 t1時其他條件不變,減小生成物的濃度 [典例] 對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0已達(dá)平衡,如果其他條件不變時,分別改變下列條件,對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響,下列條件與圖像不相符的是(O~t1:v正=v逆;t1時改變條件,t2時重新建立平衡)( ) [解析] 分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度,v正增大,v逆瞬間不變,A正確;增大壓強(qiáng),v正、v逆都增大,v正增大的倍數(shù)大于v逆,B正確;升高溫度,v正、v逆都瞬間增大,C錯誤;加入催化劑,v正、v逆同時同倍數(shù)增大,D正確。 [答案] C [綜合訓(xùn)練] 1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是( ) A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度 D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL-1min-1 解析:選D A項,若使用催化劑,則化學(xué)反應(yīng)速率加快,故錯誤;由甲圖像可知,A、B的濃度變化相同,故A、B的化學(xué)計量數(shù)相同,都為1;由乙圖像可知,30 min時改變的條件為減小壓強(qiáng),40 min時改變的條件為升高溫度,且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8 min前A的平均反應(yīng)速率為=0.08 molL-1min-1。 2.密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)vt圖像,回答下列問題: (1)下列時刻所改變的外界條件是t1____________________________________________; t3______________________;t4___________________________________________。 (2)反應(yīng)速率最快的時間段是________。 (3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是________。 A.通入A(g) B.分離出C(g) C.降溫 D.增大容器容積 解析:(1)t1時刻,改變條件,v′正、v′逆均增大,且v′逆>v′正,平衡逆向移動,說明改變的條件是升高溫度。t3時刻,改變條件,v″正、v″逆同等程度增大,且該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng),故改變的條件是加入催化劑。t4時刻,改變條件,v正、v逆均減小,且v逆>v正,平衡逆向移動,說明改變的條件是減小壓強(qiáng)。 (2)t3~t4時間段內(nèi),反應(yīng)使用催化劑,由圖像可知該時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快。 (3)降溫、增大容器容積均會使正、逆反應(yīng)速率減小;分離出C(g)時,v正不變,v逆減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行v正會減小,通入A(g),反應(yīng)物的濃度增大,v正增大。 答案:(1)升高溫度 加入催化劑 減小壓強(qiáng) (2)t3~t4 (3)A 考點二 突破常規(guī)圖像 1.含量—時間—溫度(壓強(qiáng))圖像 常見圖像形式有如下幾種。其中C%指生成物的百分含量,B%指反應(yīng)物的百分含量。 ① ② ③ ④ ⑤ [析圖關(guān)鍵] 表示不同條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡的時間快慢、反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中某物質(zhì)的百分含量的關(guān)系。解題方法是“先拐先平,數(shù)值大”。即曲線先出現(xiàn)拐點的首先達(dá)到平衡,反應(yīng)速率快,以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低。再依據(jù)外界條件對平衡的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)—溫度圖像 (1)恒壓線圖像 [析圖關(guān)鍵] 表示兩個外界條件同時變化時,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況,解決這類圖像一般采用“定一議二”的方法,即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量,討論另外兩個變量的關(guān)系。如:圖1中,當(dāng)壓強(qiáng)相等(任意一條等壓線)時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高溫度平衡正向移動,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相等時,在圖1中作直線,與三條等壓線交于三點,這三點自下而上為增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動,即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。 (2)恒溫線圖像 [析圖關(guān)鍵] 圖3中,當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動,即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時,在圖3中作直線,與兩條等溫線交于兩點,這兩點自下而上為降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,說明降低溫度平衡正向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 3.化學(xué)平衡中的特殊圖像 (1)對于化學(xué)反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),M點前,表示從反應(yīng)開始,v(正) >v(逆);M點為剛達(dá)到平衡點;M點后為平衡受溫度的影響情況,即升溫,A的百分含量增加或C的百分含量減少,平衡左移,故ΔH<0。 (2)對于化學(xué)反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),L線上所有的點都是平衡點。L線的上方(E點),A的百分含量大于此壓強(qiáng)時平衡體系中A的百分含量,所以E點滿足v(正)>v(逆);同理L線的下方(F點)滿足v(正)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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