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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 高效演練 1.(2014·南昌模擬)下列實驗操作能夠達到實驗目的的是　(　　) A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2 B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱 C.實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去溴乙烷中的溴 D.稱取0.40 g NaOH,置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 【解析】選B。二氧化硫的密度大于空氣的密度,所以收集二氧化硫應該采用向上排空氣法收集而不是向下排空氣法收集,故A錯誤;高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生

2、成氯氣,反應中高錳酸鉀作氧化劑,氧化產(chǎn)物是氯氣,所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣,氯氣和硫離子反應生成硫單質(zhì),氯氣是氧化劑,硫是氧化產(chǎn)物,所以氯氣的氧化性大于硫,由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣,氯氣的氧化性大于硫,故B正確;溴和溴乙烷都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分離,故C錯誤;容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體,只能先把氫氧化鈉放在燒杯中溶解,等冷卻至室溫時,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,故D錯誤。 2.(2014·沈陽一模)為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉),某學生設(shè)計了如下實驗方案,下列對實驗方案的敘述正確的是　(　　) 　 3.000 g　　　　　　　　　

3、　 2.880 g A.稱量所需要的儀器是托盤天平 B.樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒 C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.76 D.如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果偏大 【解析】選D。托盤天平不可能精確到小數(shù)點后三位;灼燒應放在坩堝中,而不是蒸發(fā)皿中;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,根據(jù)化學反應方程式計算,求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.892;灼燒后的樣品放在空氣中冷卻,碳酸鈉吸水,會造成實驗結(jié)果偏大。 3.(2014·江南十校摸底)下述實驗能達到預期目的的是　(　　) 序號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1

4、MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 證明在相同條件下,溶解度 Mg(OH)2>Fe(OH)3 B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) 滴定其中NaOH含量 C 兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大1),分別加水稀釋100倍后,pH相等 證明稀釋前c(X)=10c(Y) D 測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH,后者較小 證明非金屬性Cl>F 【解析】選B。堿過量均會沉淀,A錯誤;鹽酸先與氫氧化鈉反應,當指示劑變色時碳酸鋇沒有反應,B正確;稀釋前X的pH比Y大1,分別

5、加水稀釋100倍后,pH相等說明Y比X弱,c(X)<10c(Y),C錯誤;不能根據(jù)無氧酸酸性強弱比較非金屬性強弱,而且非金屬性F>Cl,D錯誤。 4.(2014·西安模擬)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是　(　　) A.把二氧化硫通入紫色石蕊試液中,紫色褪去,說明二氧化硫具有漂白性 B.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩后靜置,下層分別呈無色和紫紅色,說明還原性:I->Br->Fe2+ C.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水,有白色沉淀出現(xiàn),說明該鉀鹽是K2CO3 D.將充滿二氧化氮的密閉玻璃球浸泡在熱水中,紅棕色變深,說明反

6、應2NO2N2O4的ΔH<0 【解析】選D。二氧化硫與水反應生成亞硫酸,把二氧化硫通入紫色石蕊試液中,紫色變?yōu)榧t色,而且顏色不會褪去,說明二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì),與漂白性無關(guān),故A錯誤;少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別反應生成鐵離子、碘單質(zhì),不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性,故B錯誤;白色沉淀為碳酸鈣,氣體為二氧化碳,則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽,則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3,或二者都有,故C錯誤;二氧化氮為紅棕色氣體,溫度越高,顏色越深,則2NO2N2O4為放熱反應,即ΔH<0,故D正確。 5.(2014·蚌埠二模)僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應實驗目的的

7、是　 (　　) 編 號 儀器 藥品 實驗目的 A 托盤天平(帶砝碼)、250 mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 NaOH固體、蒸餾水 配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B 分液漏斗、錐形瓶、燒杯、導管及橡皮塞 稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液 證明非金屬性:S>C>Si C 堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)、錐形瓶 已知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙 測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 D 鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、大試管、集氣瓶、導管及橡皮塞 氯化銨 制取氨氣 【解析】選B。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需容量瓶、膠頭

8、滴管等儀器,A項缺少膠頭滴管,錯誤;B正確;用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸測鹽酸濃度,缺少指示劑,C錯誤;用加熱法制取氨氣,應該用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱,因此D錯誤。 6.單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如: Cu Cu2O CuO Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 紅色(或 紫紅色) 紅色 黑色 藍色 藍色 某學校研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究。 Ⅰ.查閱資料得出下列信息: ①Cu2O屬于堿性氧化物 ②高溫灼燒CuO生成Cu2O; ③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應: Cu2O+2H

9、+Cu+Cu2++H2O。 Ⅱ.設(shè)計實驗方案: 方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。 方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色。 方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為ag,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為cg。 (1)寫出下列的化學方程式: 方案1中Cu2O參與的化學方程式:? 　 。 方案2中Cu2O參

10、與的化學方程式:? 　 。 (2)請你評價方案1和方案2的合理性,并簡述理由: 方案1:? 　 。 方案2:?

11、 　 。 (3)方案3中,若確認紅色粉末中含有Cu2O,則a、b、c應符合的數(shù)學關(guān)系為　　　　　,該實驗方案最少得進行__________次稱量。 Ⅲ.研究性學習小組乙,設(shè)計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍來判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。 (4)簡述該探究方案中,檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論):?

12、 　 。 (5)為確保探究的科學、合理、安全,你認為實驗中還應采取的措施有:　　　　 (填序號)。 A.在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置 B.加熱前先排盡裝置中的空氣 C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管 【解析】方案1中因為稀硝酸具有氧化性,所以無法區(qū)分溶液中的Cu2+來自于銅被氧化,還是Cu2O被氧化; 方案2中因為稀硫酸無強氧化性,所以通過溶

13、液中是否有紅色沉淀及溶液是否顯藍色可以判斷紅色固體中是否含有Cu2O; 方案3是通過定量的方法來進行判斷的,原理是4Cu+O22Cu2O,若(b-a)g全部是Cu,那么可以得到Cu2O的質(zhì)量為(b-a)g,若紅色固體中含有Cu2O,則存在關(guān)系:(b-a)g>(c-a)g,即8c<9b-a。 答案:(1)3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O Cu2O+H2SO4(稀)Cu+CuSO4+H2O (2)不合理,因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液 合理,因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+,導致溶液呈藍色 (3)8c<9b-a　4 (4)關(guān)閉導氣管上的活塞,從長頸漏斗中往試管中注水,漏斗中的液面高度高于試管中的液面高度,待一會兒,液面差不變,說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好 (5)A、B、C