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鈉及其化合物 【化學(xué)反應(yīng)】 (1)Na和H2O的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)Na和乙醇的反應(yīng)：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)Na2O2和H2O的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)Na2O2和CO2的反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)NaH和H2O的反應(yīng)：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (6)NaOH溶液中通入少量CO2氣體：CO2＋2OH－===CO＋H2O (7)NaOH溶液中通入過量CO2氣體：C O2＋OH－===HCO (8)Na2CO3溶液與澄清石灰水混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (9)Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO＋CO2＋H2O===2HCO (10)NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (11)NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (12)電解熔融氯化鈉：NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (13)電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (14)向飽和食鹽水中通入NH3與CO2氣體：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓ (15)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4 (16)Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng)：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl (17)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng)：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH (18)NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (19)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (20)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 【考點導(dǎo)引】 考點一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 例題1、有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4% B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C．向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì) D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣 解析：w＝100%≠4%，A項錯誤；Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項錯誤；2Na＋2H2O===NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點燃生成Na2O2，D項錯誤。 答案：C 考點二鈉的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用 例題2、下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是(　　) A．U形管內(nèi)的玻璃珠可防止過氧化鈉粉末被吹和增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積 B．U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白 C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，只是因為還含有CO2 D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣 解析：玻璃珠可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用，A正確；U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白，B正確；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，C錯誤；可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明，D正確。 答案：C 考點三鈉鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 例題3、下列關(guān)于NH4HCO3溶液的說法正確的是(　　) A．該溶液呈弱堿性，因為NH水解能力強(qiáng)于HCO B．該溶液中可以大量存在的離子有：Na＋、Al3＋、Cl－、NO C．加入過量的NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O D．該溶液中由水電離出的[OH－]<10－7mol/L 解析：A．該溶液呈弱堿性，因為NH水解能力弱于HCO，故A錯誤；B.HCO、Al3＋水解互促至水解完全而不能共存，故B錯誤；C.加入過量的NaOH溶液，HCO、NH先后與OH－發(fā)生反應(yīng)：HCO＋NH＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O，故C正確；D.該溶液由于溶質(zhì)水解而呈堿性，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以該溶液中由水電離出的[OH－]＞10－7mol/L，故D錯誤，故選C。 答案：C 考點四堿金屬元素的性質(zhì)及應(yīng)用 例題4、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是(　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿 D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案：B 【考點練習(xí)】 1．已知甲、乙、丙都為二元化合物,常溫下,甲為無色氣體,乙為淡黃色固體,丙呈液態(tài),乙、丁、己在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,戊是助燃劑。298 K時,0.01 molL-1己溶液的AG=lg=-10。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是 A.丁的化學(xué)式為Na2CO3 B.己在水中完全電離 C.1 mol乙與甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol D.這六種物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有4種 【答案】C 【解析】本題考查物質(zhì)推斷,意在考查考生對元素化合物的掌握程度。常溫下,乙為淡黃色固體,丙呈液態(tài),且乙和丙能發(fā)生反應(yīng),則乙為過氧化鈉,丙為水,0.01 molL-1己溶液的AG=lg=-10,則c(OH-)=0.01 molL-1,可推出己為氫氧化鈉,戊為氧氣。又常溫下,甲為無色氣體,能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則甲為二氧化碳,丁為碳酸鈉。由上述分析可知,甲為二氧化碳,乙為過氧化鈉,丙為水,丁為碳酸鈉,戊為氧氣,己為氫氧化鈉。丁的化學(xué)式為Na2CO3,A項正確;己為NaOH,為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,B項正確;1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol,C項錯誤;這六種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有乙、丙、丁、己4種,D項正確。 htt2．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是 A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法 B.可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物 C.“提純”時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸 D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料 【答案】B 3．為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗： 有關(guān)說法不正確的是 A.實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C.綜合實驗ⅰ和?？梢哉f明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成 D.綜合實驗ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2 【答案】D 【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。A.實驗ⅰ中固體溶解有大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體生成，說明過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，正確； B.實驗ⅲ迅速產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，正確； C.對比實驗ⅰ和ⅲ，說明Na2O2與H2O反應(yīng)除與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉放出氧氣外，還有H2O2生成，正確； D. 對比實驗ⅱ和ⅲ，說明使酚酞試液褪色是溶液中存在H2O2的緣故，錯誤。故選D。 4．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價。根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，制備時，應(yīng)通過長導(dǎo)管通入二氧化碳，使二氧化碳與氨氣和飽和氯化鈉溶液在在廣口瓶內(nèi)充分反應(yīng)。故選D。 5．下列敘述正確的是 A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 C.鈉在常溫下不容易被氧化 D.Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 【答案】D 【解析】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)。雖然Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，但是只有Na2O是堿性氧化物，故A錯誤；Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；因為Na在常溫下易被氧化成Na2O，故C錯誤；只有D正確。 6．已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法： ①4Na＋O2 2Na2O ②4Na＋CO22Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na4Na2O＋N2↑ 下列說法錯誤的是 A.三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B.①方法產(chǎn)物中可能混有過氧化鈉 C.②方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去 D.③方法中副產(chǎn)物氮氣可以保護(hù)Na2O不易被氧化 【答案】C 【解析】本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。A、三個反應(yīng)中鈉都轉(zhuǎn)化成氧化鈉，鈉元素化合價都有變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B、①方法產(chǎn)物中可能混有過氧化鈉，因為Na與O2可以反應(yīng)生成過氧化鈉，B正確；C、②方法中固體產(chǎn)物中的碳不能在空氣中用灼燒除去，因為灼燒碳時Na2O可能被氧化為Na2O2，C錯誤；D、③方法中反應(yīng)物氮氣可以做保護(hù)氣，防止Na2O被氧化，D正確。故答案選C。 7．下列關(guān)于鈉的化合物的說法不正確的是 A.NaHSO4屬于鹽類，但其水溶液顯酸性 B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物 C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等 D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品 【答案】B 【解析】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)。B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，氧元素化合價發(fā)生變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但過氧化鈉不是堿性氧化物；氧化鈉與水反應(yīng)是沒有單質(zhì)生成的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，但氧化鈉是堿性氧化物，B錯誤。故答案選B。 8．如圖所示裝置，試管b中盛有滴了少量酚酞的水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是 A.U形管內(nèi)紅水褪色 B.試管b內(nèi)溶液最后變紅 C.氣球a被吹大 D.U形管兩邊水位不變 【答案】C 【解析】本題主要考查Na2O2的性質(zhì)。Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣是放熱反應(yīng)，生成的氣體使氣球變大，因過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，使加入酚酞的水先變紅后褪色， U形管內(nèi)c端水位降低，但不會褪色。答案選C。 9．如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。 (1)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則: ①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是。 ②為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有(任寫一種)。 ③加熱前必須進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　。 (2)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，驗證SO2與Na2O2反應(yīng)是否有O2生成。 ①SO2與Na2O2反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式可能為　　　　　　　。 ②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實驗，裝置的連接順序為(　)→(　)→(　)→(　)→(　)(填字母，可以不填滿，也可以補充)；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　h。 ③驗證有O2產(chǎn)生的方法是　　　　　　　　　　。 【答案】(1)①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物?、诳刂品忠郝┒返幕钊?，使稀H2SO4溶液緩慢滴入　③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣的純度　(2)① 2SO2+2Na2O22Na2SO3+O2?、贏　D　B　C　淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨、蹖⒁粠Щ鹦堑哪緱l置于裝置C末端出氣口處，看木條是否復(fù)燃 【解析】(1)裝置A中產(chǎn)生的H2被濃H2SO4干燥后通過灼熱的CuO，由于H2具有還原性，能將CuO還原為Cu，通過無水CuSO4來驗證H2O的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入盛有無水CuSO4的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。要使CuO與H2充分反應(yīng)，其關(guān)鍵是控制好生成H2的速率。由于H2與空氣的混合物點燃時易爆炸，所以點燃前需要對氣體進(jìn)行驗純。 (2)①根據(jù)CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式即可類比推出SO2與Na2O2反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式。②裝置A產(chǎn)生SO2，經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有Na2O2的裝置B中，最后連接盛有堿石灰的裝置C，防止剩余的SO2逸出，同時也防止空氣中的CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)對實驗造成干擾。③可利用O2能使帶火星的木條復(fù)燃的方法來檢驗是否生成O2。 10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。 (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是___________________。 (2)丙同學(xué)用如圖所示方法和步驟實驗： ①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。 ②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)____________。 【答案】(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)①過濾稱量②106y/197x(3)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1 【解析】本題主要考查物質(zhì)含量的測定方法。(1)根據(jù)裝置和所給試劑分析，硫酸和樣品中的Na2CO3反應(yīng)；儀器b是分液漏斗；稀硫酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CO2氣體逸出必然含有水蒸氣，可以利用濃硫酸除去CO2中的水蒸氣；(2)①由流程可知，加入氫氧化鋇溶液和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到碳酸鋇沉淀的質(zhì)量；②由①知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為yg，則: n(Na2CO3)=n(BaCO3)==htmol，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=106y/197x；(3)n(CO2)==0.03mol，n(KOH)=0.05L1mol/L=0.05mol，設(shè)反應(yīng)后生成K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為a、b，根據(jù)碳、鉀原子守恒有：a+b=0.03①，2a+b=0.05②，聯(lián)立兩式解得a=0.02，b=0.01，故n(K2CO3):n(KHCO3)=0.02:0.01=2:1。 11．I.工業(yè)上制取冰晶石的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空： (1)寫出冰晶石中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于直線形分子的電子式為______， 屬于兩性化合物的電離方程式_____________________。 (3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。 II.化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [方案一] 稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。 (4)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　； (5)實驗中，需加熱至恒重的目的是　　　　　　　　　h。 [方案二] 稱取一定質(zhì)量樣品m g，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。 (6)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為　　　　。 (7)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　。 (8)若最后稱量的沉淀沒有干燥，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______。(填“偏高”“偏低“或“無影響”) 【答案】I.(1) Na+結(jié)構(gòu)示意圖略 (2)CO2電子式略 Al3++3OH- Al(OH)3+H++H2O (3)Al(OH)3+ OH+ 2H2O II.(4)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O (5)保證NaHCO3分解完全 (6)玻璃棒 (7)取少量上層清液于一支試管中，加一滴Ba(OH)2溶液，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全。 (8)偏低 【解析】（1）Na+結(jié)構(gòu)示意圖為； （2）CO2是含有極性鍵的共價化合物，電子式為；屬于兩性化合物的電離方程式Al3++3OH- Al(OH)3+H++H2O； （3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期（金屬鈉與鋁），它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+ OH+ 2H2O； （4）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為碳酸氫鈉的受熱分解，方程式為2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O； （5）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全； （6）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒； （7）實驗中判斷沉淀是否完全的方法：取少量上層清液于一支試管中，加一滴Ba(OH)2溶液，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全。 （8）若最后稱量的沉淀沒有干燥，加熱分解質(zhì)量減少的多，則計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量增多，因此則測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減?。ㄆ停?。 12．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。 (1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　$。 (2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的　　 　　　　，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　。 (3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　、　　　　　　　　。 (4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的　　 　　　　，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。 (5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為　。 (6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量　　　　　　溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有　　 　　　??；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若　　　　　　且不褪色，則證明固體中含有　　 　　　　。 【答案】(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑　(2)HCl HC+H+H2O+CO2↑　(3)2Na2O22CO22Na2CO3+O2　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(4)CO2　2OH-+CO2 C+H2O　(5)取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2　(6)CaCl2　Na2CO3　溶液變紅　NaOH 【解析】(1)實驗室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通過飽和NaHCO3h溶液除去CO2中的HCl。(3)從B裝置中出來的CO2中含有水蒸氣，通過C裝置時CO2、H2O均能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。(4)D裝置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用帶火星的木條檢驗氧氣。(6)C裝置中反應(yīng)后的固體可能含有NaOH、Na2CO3，先加入過量CaCl2溶液檢驗并除去Na2CO3，過濾后加入酚酞試液檢驗NaOH。