《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是(　　 ) A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．2H2＋O22H2O C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 解析：選C。理論上只有釋放能量的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可用于設(shè)計(jì)原電池。 2. 下列說法中正確的是(　　 ) A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) D．原電

2、池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng) 解析：選D。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子流出的一極是負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是(　　) A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C．鐵片、鉛片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池 解析：選D。根據(jù)原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含F(xiàn)e3＋

3、的溶液為電解質(zhì)溶液。 4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(　　) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析：選B。本題關(guān)鍵點(diǎn)在于理清原電池的正、負(fù)極材料與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，首先要能正確判斷電極，金屬性：負(fù)極＞正極。因?yàn)棰倥c②相連，電流由②流向①，說明電子由①流向②，根據(jù)電子由負(fù)極流向正極，所以金屬性：①＞②。①與③相連，③為正極，則金屬性：①>③。②與④相連，②上冒氣泡，根據(jù)冒氣泡的一極為正

4、極，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，所以②為正極，則金屬性：④＞②。③與④相連，③的質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量減小的為負(fù)極，所以金屬性：③＞④。由以上得出金屬性：①＞③＞④＞②，故選B。 5．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：________________________________________________________________________。 (2)如果不能，說明其原因：______________________________________

5、__________________________________。 (3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液名稱。 負(fù)極：________，________________，________。 正極：________，________________，________。 電解質(zhì)溶液：__________________。 若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加________g。 解析：(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行，故能設(shè)計(jì)為原電池； (3)根據(jù)電池反應(yīng)式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失電子做負(fù)極，負(fù)極材料是Cu，正極材料應(yīng)是比銅還不活潑的金屬；Ag＋得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液(因?yàn)锳g＋只能與NO大量共存)。 答案：(1)(A)不能，(B)可以 (2)(A)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移 (3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化　石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種)　2Ag＋＋2e－===2Ag　還原　AgNO3溶液　108