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選擇套題滿分練26 1．下列與生產(chǎn)、生活有關的應用中，其工作原理不涉及化學反應的是(　　) 答案　A 解析　豆?jié){點制豆腐，利用的是膠體聚沉，屬于物理變化，A項符合題意。CaO與水的反應，Cu2＋與OH－的反應均為化學反應，B項不符合題意。糧食釀酒涉及淀粉水解、葡萄糖生成乙醇等化學反應，C項不符合題意。工業(yè)煉鋼過程中，除去生鐵中的雜質元素時涉及化學反應，D項不符合題意。 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，1.6 g O2與O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，3.36 L CHCl3含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA C．0.1 mol O2與0.2 mol SO2混合，轉移的電子數(shù)為0.4NA D．1.8 g D2O中含有的中子數(shù)為NA 答案　A 解析　O2與O3都是由O原子構成的，1.6 g O2與O3的混合物中含有0.1 mol O原子，A正確；標準狀況下，CHCl3呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；O2與SO2的反應為可逆反應，故反應中轉移的電子數(shù)小于0.4NA，C錯誤；1.8 g (0.09 mol) D2O中含有中子0.09 mol10＝0.9 mol，D錯誤。 3．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(　　) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇 B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 答案　D 解析　A項溴丙烷的水解屬于取代反應，丙烯與水的反應是加成反應；B項甲苯的硝化反應是取代反應，甲苯制取苯甲酸是氧化反應；C項的反應分別是消去反應和加成反應；D項都是取代反應。 4．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是(　　) A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 C．測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數(shù) D．酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用 答案　D 解析　容量瓶不可以放進烘箱中烘干，A錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制，B錯誤；新制氯水具有強氧化性，因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待裝液潤洗，D正確。 5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法中正確的是(　　) A．B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E的強 B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽 C．向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物的沸點 答案　C 解析　A的一種核素常用來鑒定文物的年代，則A為C；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，則D為Mg，結合原子序數(shù)關系，則C為Na；E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色，則E為Cl。酸性：HClO4>HNO3，A錯誤；某物質焰色反應呈黃色，說明該物質中含有鈉元素，其可以是NaOH，B錯誤；Mg與沸水反應生成Mg(OH)2和H2，反應后的溶液呈弱堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；N的氫化物有NH3、N2H4等，而C的氫化物有烷烴、烯烴、芳香烴等，故N的氫化物的沸點不一定高于C的氫化物的沸點，D錯誤。 6．常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．稀釋相同倍數(shù)時：c(A－)>c(B－) B．水的電離程度：b＝c>a C．溶液中離子總物質的量：b>c>a D．溶液中離子總濃度：a>b>c 答案　B 解析　根據(jù)電荷守恒，HA溶液中始終存在c(A－)＝c(H＋)－c(OH－)，HB溶液中始終存在c(B－)＝c(H＋)－c(OH－)，根據(jù)題圖知，稀釋相同倍數(shù)，HB溶液對應的pH較小，故c(B－)>c(A－)，A錯誤；a、b、c三點中，a點對應c(H＋)最大，對水的電離的抑制程度最大，水的電離程度最小，而b、c兩點對應c(H＋)相等，對水的電離的抑制程度相同，故水的電離程度：b＝c>a，B正確；根據(jù)題圖可知，兩溶液稀釋100倍，HA溶液的pH變化2，而HB溶液的pH變化小于2，說明HA為強酸，HB為弱酸，起始時兩溶液pH相同、體積相同，因此起始時n(H＋)相等，稀釋過程中HA的電離程度不變而HB的電離程度增大，故n(H＋)：b>a>c，根據(jù)電荷守恒，溶液中離子總物質的量等于2n(H＋)，故離子總物質的量：b>a>c，C錯誤；根據(jù)電荷守恒式可知，溶液中離子總濃度等于2c(H＋)，溶液pH越小，c(H＋)越大，故離子總濃度：a>b＝c，D錯誤。 7．鋁－空氣電池以高純度鋁(含鋁99.99%)為負極，鉑鐵合金為正極，海水為電解質溶液，工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．鋁－空氣電池要及時回收處理，以免造成重金屬污染 B．正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積 C．每消耗1 mol Al，電解質溶液中會有3 mol電子通過 D．該電池工作時，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕 答案　B 解析　鋁不屬于重金屬，A錯誤；正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積，從而加快反應速率，B正確；電子只能沿導線轉移，電解質溶液中移動的是離子，C錯誤；該電池工作時鉑鐵合金是正極被保護，不易被腐蝕，D錯誤。