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化學(xué) 河南專用 第18講物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分 除雜和共存 考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)和區(qū)分1 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1 實(shí)質(zhì) 給出一種物質(zhì) 要求通過(guò)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證該物質(zhì)是什么 或是否含有某物質(zhì) 或某離子 2 依據(jù) 該物質(zhì)具有的特殊性質(zhì) 3 檢驗(yàn)方法 物理方法 依據(jù)特殊的物理性質(zhì) 如顏色 氣味 溶解性 溶解時(shí)的吸 放熱現(xiàn)象等 進(jìn)行觀察 分析 判斷 得出結(jié)論 a 依據(jù)顏色 如含Cu2 的溶液顯藍(lán)色 含F(xiàn)e3 的溶液顯黃色 KMnO4溶液顯紫紅色 b 依據(jù)氣味 如SO2 NH3均有刺激性氣味 c 依據(jù)溶解性 如CaCO3難溶于水 Na2CO3易溶于水 d 依據(jù)溶解時(shí)的吸 放熱現(xiàn)象 如NaOH溶于水放熱 NH4NO3溶于水吸熱 NaCl溶于水無(wú)明顯變化 e 依據(jù)磁性鑒別 如Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引 化學(xué)方法 分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì) 一般為溶液 加入少量試劑充分反應(yīng) 觀察反應(yīng)現(xiàn)象 根據(jù)現(xiàn)象分析 判斷 得出結(jié)論 若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異 可使用酸堿指示劑和pH試紙 pH計(jì) 來(lái)檢驗(yàn) 常用的指示劑為石蕊溶液和酚酞溶液 根據(jù)石蕊溶液和酚酞溶液在酸性溶液 中性溶液和堿性溶液中顯示的不同顏色 來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性 需加入其他試劑進(jìn)行檢驗(yàn)常見(jiàn)的用來(lái)檢驗(yàn)的試劑有H2SO4 HCl Na2CO3 CuSO4 BaCl2 Ba OH 2等 加入這些試劑 通過(guò)物質(zhì)呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象 如生成氣體 生成不同顏色的沉淀等來(lái)檢驗(yàn) 若溶液中有酸 可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn) 若溶液中有碳酸鹽 可選用酸來(lái)檢驗(yàn) 若有含Ag 的化合物 可選用鹽酸來(lái)檢驗(yàn) 若有含Ba2 的化合物時(shí) 可選用硫酸來(lái)檢驗(yàn) 5 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 特別提醒 檢驗(yàn)溶液通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子 例 檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤菏欠駷榱蛩徙~溶液 首先觀察溶液顏色 若為藍(lán)色說(shuō)明存在銅離子 否則不存在 然后再滴加少量Ba NO3 2溶液和稀硝酸 觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 如果有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明存在硫酸根離子 反之則不存在 檢驗(yàn)可溶性固體物質(zhì)時(shí) 先要將其溶于水 同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作 根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒別 既要鑒別陽(yáng)離子 也要鑒別陰離子 方法同溶液的檢驗(yàn) 2 物質(zhì)的區(qū)分 1 實(shí)質(zhì) 給出一組物質(zhì) 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 將各種物質(zhì)一一區(qū)分開(kāi)來(lái) 2 原則 操作簡(jiǎn)便 能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法 能用一種試劑鑒別的不用多種試劑 現(xiàn)象明顯 使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度或區(qū)分度較大 防止干擾 區(qū)分Cl 和SO42 時(shí) 只能用Ba NO3 2或BaCl2溶液 不能用AgNO3溶液 原因 硫酸銀微溶于水 會(huì)干擾Cl 的檢驗(yàn) 3 思路 氣體鑒別 一看顏色 二聞氣味 三用試紙 四用點(diǎn)火 五用試劑 固體 液體鑒別 一看顏色 二看氣體 三辨沉淀 4 步驟取少許樣品 有時(shí)可溶性固體需配成溶液 加入少量試劑 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 5 常見(jiàn)物質(zhì)的區(qū)分 合金和組成它們的純金屬的區(qū)分 合金的硬度通常比組成它們的純金屬的硬度大 可用相互刻畫(huà)的方法鑒別 棉織品 毛織品 合成纖維的區(qū)分 采用灼燒法 硬水和軟水的區(qū)分 生活中常用肥皂水區(qū)分加入肥皂水 產(chǎn)生泡沫較多 浮渣較少的是軟水 產(chǎn)生泡沫較少 浮渣較多的是硬水 各種化肥的區(qū)分a 看外觀 氮肥 鉀肥大多都是白色晶體 磷肥大多是灰白色粉末 b 加水 氮肥 鉀肥都溶于水 磷肥大多不溶于水或微溶于水 c 加熟石灰研磨 銨態(tài)氮肥 銨鹽 能放出具有刺激性氣味的氨氣 考點(diǎn)2物質(zhì)的除雜1 除雜原則 1 主不減 所選試劑不能與主要成分反應(yīng) 2 雜不增 不能引入新的雜質(zhì) 3 易分離 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與主要成分狀態(tài)不同的物質(zhì) 如沉淀 氣體或水 易分離 2 常用的方法 1 物理方法 過(guò)濾法 把固體從液體里分離出來(lái)常用此法 或把可溶性固體從不溶性固體混合物中分離出來(lái)的方法 如 粗鹽的提純 結(jié)晶法 適用于可溶性固體與液體的分離或提純 具體方法有兩種 蒸發(fā)溶劑法a 分離溶質(zhì)與溶劑 如 海水曬鹽 b 除去易揮發(fā)的雜質(zhì) 如 用蒸發(fā)溶劑的方法從含有少量HCl的NaCl溶液中分離出NaCl固體 降溫結(jié)晶法根據(jù)混合溶液中不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解度受溫度影響大小不同 通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法加以分離 如 從NaCl與KNO3的混合溶液中 分離出KNO3 2 化學(xué)方法 化氣法 所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì) 如 Na2SO4中少量的Na2CO3可加適量H2SO4除去Na2CO3 原理是 Na2SO4 H2SO4不反應(yīng)Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 沉淀法 所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀 通過(guò)過(guò)濾除去 如NaCl中含少量Na2SO4可加適量BaCl2試劑將Na2SO4轉(zhuǎn)化為NaCl而除去雜質(zhì) 原理是 NaCl BaCl2不反應(yīng)Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 置換法 將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)除去 如 除去FeSO4中的少量CuSO4可加入適量的鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 使CuSO4轉(zhuǎn)化為FeSO4 原理是 FeSO4 Fe不反應(yīng)CuSO4 Fe FeSO4 Cu 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 如 除去C中少量CuO 可加入適量稀硫酸充分應(yīng)后過(guò)濾 原理是 C H2SO4不反應(yīng)CuO H2SO4 CuSO4 H2O 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解 通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去 如 除去CaO中的CaCO3加熱后CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO 3 常見(jiàn)物質(zhì)的除雜 1 常見(jiàn)氣體的除雜 2 常見(jiàn)固體的除雜 3 常見(jiàn)液體的除雜 考點(diǎn)3物質(zhì)的共存1 物質(zhì)共存的條件 1 組內(nèi)物質(zhì)均可溶 2 在同一溶液中 物質(zhì) 即所含離子 之間不發(fā)生反應(yīng) 即不會(huì)生成沉淀 氣體或水 3 物質(zhì)共存的隱含條件 1 溶液為無(wú)色時(shí) 就沒(méi)有以下物質(zhì)或離子 藍(lán)色溶液 含Cu2 的溶液 如 CuSO4 Cu NO3 2 CuCl2等溶液 淺綠色溶液 含F(xiàn)e2 的溶液 如 FeSO4 Fe NO3 2 FeCl2等溶液 黃色溶液 含F(xiàn)e3 的溶液 如 Fe2 SO4 3 Fe NO3 3 FeCl3等溶液 紫紅色溶液 含MnO4 的溶液 如 KMnO4溶液 2 溶液的酸堿性 酸性 或pH 7 條件 溶液中一定存在H 該溶液中沒(méi)有能與H 反應(yīng)的物質(zhì) 或離子 常見(jiàn)的敘述有 酸性溶液 pH 2 pH 7 的溶液 使紫色石蕊溶液變紅色的溶液等 堿性 或pH 7 條件 溶液中一定存在OH 該溶液中沒(méi)有能與OH 反應(yīng)的物質(zhì) 或離子 常見(jiàn)的敘述有 堿性溶液 pH 12 pH 7 的溶液 使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液等 類型1物質(zhì)的檢驗(yàn)和區(qū)分 例 2017洛陽(yáng)一模 欲鑒別石灰水 稀鹽酸 蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體 提供的試劑有 純堿溶液 紫色石蕊試液 酚酞試液 只用一種試劑一次可將它們鑒別出來(lái)的是 A 只有 B 只有 C 或 D 或 或 C 及時(shí)練習(xí)1 2017濮陽(yáng)三模 鑒別下列物質(zhì)的方法不正確的是 A 用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸B 用水鑒別氯化鈉和硝酸銨兩種固體C 用灼燒鑒別羊毛纖維和合成纖維D 用聞氣味的方法鑒別白醋和酒精 A 2 2017南陽(yáng)一模 向一無(wú)色溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸 有大量氣體產(chǎn)生 將該氣體通入過(guò)量澄清石灰水中 石灰水變渾濁 向滴加了過(guò)量稀鹽酸的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 原無(wú)色溶液中陰離子的組成可能是 A CO32 SO42 B HCO3 Cl C CO32 Cl D SO42 Cl A 3 2017聊城 下列有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的是 A 用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉B 用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨C 實(shí)驗(yàn)室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖D 用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線 C 4 2017河南化學(xué)競(jìng)賽 某固體可能含有Ca NO3 2 Na2SO4 Na2CO3 FeCl3 KCl中的一種或幾種 現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取少量固體于試管中 加適量蒸餾水 固體完全溶解成無(wú)色透明溶液 取少量上述溶液 加過(guò)量稀硝酸 有氣泡產(chǎn)生 取 所得溶液少量 滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 對(duì)原固體組成的推斷中正確的是 A 肯定有Na2CO3 Na2SO4 無(wú)FeCl3 Ca NO3 2B 肯定有Na2CO3 無(wú)FeCl3 Ca NO3 2C 肯定有Na2CO3 Na2SO4 無(wú)FeCl3D 肯定有Na2CO3 無(wú)FeCl3 KCl A 類型2物質(zhì)的除雜 例 2017邵陽(yáng) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中 正確的是 C 及時(shí)練習(xí)1 2017巴中 欲除去氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸 在不用酸堿指示劑的條件下 應(yīng)加入的試劑是 A 石灰水B 生石灰C 純堿D 石灰石粉末 D 2 2017洛陽(yáng)模擬 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所選用的試劑 括號(hào)中的物質(zhì) 不正確的是 A 氮?dú)庵械难鯕?碳 B 銅粉中的氧化銅 一氧化碳 C 碳酸鈣中的氯化鈣 水 D 氯化鈉溶液中的硫酸銅 氫氧化鋇溶液 A 3 2017洛陽(yáng)八校聯(lián)考 為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) 選用試劑和操作方法都正確的是 B 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604114 4 2017鄭州回中模擬 除雜 用化學(xué)方程式表示 括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) 1 CaCl2 CaCO3 2 CO2 CO CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 類型3物質(zhì)的共存 例 2017新鄉(xiāng)一模 能在pH為13的無(wú)色溶液中大量共存的一組物質(zhì)是 A NaNO3 AgNO3 NH4ClB K2SO4 K2CO3 NaOHC KMnO4 CuSO4 NaNO3D HCl KNO3 Na2CO3 B 及時(shí)練習(xí)1 2017開(kāi)封一模 下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是 A H Na Cl CO32 B Fe3 K Cl NO3 C Na Ba2 Cl SO42 D K NH4 Cl NO3 D 2 2017洛陽(yáng)模擬 在pH 1的溶液中能大量共存 并且溶液為無(wú)色透明的離子組是 A Ba2 Na NO3 SO42 B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 NO3 B 3 2017濱州 小濱對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄 合理的是 A HCl NaOH Na2SO4B KNO3 ZnCl2 FeCl2C AgNO3 H2SO4 NaClD NaOH Na2CO3 NaCl D 命題點(diǎn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分 除雜和共存1 2015河南10題1分 除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有 加過(guò)量BaCl2溶液 過(guò)濾 加過(guò)量Na2CO3溶液 蒸發(fā)結(jié)晶 加適量鹽酸 下列操作順序正確的是 提示 BaSO4 BaCO3難溶于水 A B C D D