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1、 精品資料
專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
第三課時常見的弱電解質(zhì)作業(yè)
1.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW(25℃)=1.0×10-14
mol2·L-2,KW(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。則下列敘述正確的是 ( )
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.35℃時,c(H+)>c(OH-)
C.水的電離程度25℃>35℃
D.水的電離是吸熱的
2.向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變),則溶液的 (
2、)
A.pH升高 B.酸性增強
C.水中c(H+)與c(OH—)的乘積增大 D.c(OH一)減小
3.下列能促進水電離的是 ( )
A.加酸 B.加入強堿 C.降溫 D.加入醋酸鈉
4.(2000年上海高考題)水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-
3、14。則下列敘述正確的是 ( )
A.c (H+)隨著溫度升高而降低
B.35℃時,c(H+)>c(OH—)
C.水的電離度>
D.水的電離是吸熱的
5.室溫下,由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10-11mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組( )
A.Na+ NH4+ Cl— SO42— B.S2— CH3COO— Na+ Cs+
C.K+ Na+ HCO3— NO3— D.K+ Na+ NO3— SO42—
6.某溫度時,水的離子
4、積常數(shù)為1.0×10-14,由此可知在該溫度時水的電離度是( )
A.1.8×10-7% B.1.0×10-8% C.1.8×10-9% D.1.8×10-14%
7.液氨與水的電離相似,存在微弱的電離:NH3+NH3NH4++NH2—。對該體系的說法
中錯誤的是 ( )
A.一定溫度下,液氨中c(NH4+)與c(NH2—)的乘積為一常數(shù)
B.液氨電離達到平衡時,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C.只要不加入其它物質(zhì)c
5、(NH4+)=c(NH2—)
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。
8.硫化氫在水溶液中的電離方程式正確的是 ( )
A.H2S=== 2H++S2-
B.H2S+H2OH3O++HS-
C.H2S+2H2O2H3O++S2-
D.H2S=== H++HS-
9.90℃時,水的離子積為3.8×10-13 mol2·L-2,該溫度下的水 ( )
A.為酸性 B.為堿性
C.為中性
6、 D.無法判斷
10.25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體鈉,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,c(H+)不變
11.下列說法正確的是 ( )
A.HCl溶液中無OH-
B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中既無OH-也無H+
D.常溫下,
7、任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14 mol2·L-2
12.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO-3H++CO32-
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS- HS-H++S2-
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4 -
H2PO4- H++HPO42-
HP
8、O42- H++PO43-
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題:
(1)當溫度升高時,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系? 。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸,其中酸性最強的是 ,最弱的
9、是 。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壺,可以清除其中的水垢,通過該事實 (填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱,請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案:
10、 。
13.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示,請回答:
(1)“O”點導電能力為0的理由 。
(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為 。
(3)a、b、c三點中電離度最大的是 。
(4)若使c點溶液的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可采取的措施為① ;② ;③
11、 。
14.現(xiàn)有10mL的0.01mol/LHCl溶液若分別加水稀釋①102倍②103倍③108倍求稀釋后溶液中的H+濃度(溫度為25℃)。
參考答案
1.D 2.BD 3.D 4.D 5.D 6.A 7.BD 8.B 9.C 10.B 11.D
12. (1)增大
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
(3)H3PO4 HPO42-
(4)K1>K2>K3 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
(5)能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液,產(chǎn)生無色氣泡,證明醋酸酸性大于碳酸。
13.(1)由于醋酸為共價化合物,在固、液態(tài)時不存在離子,也就談不上存在自由移動的離子,所以不導電 (2)b