高考化學(xué)二輪復(fù)習專項測試:專題八 考點三 化學(xué)平衡的相關(guān)計算 2含解析
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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習專項測試專題八 考點三?化學(xué)平衡的相關(guān)計算(2) 1、在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(?? ) A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.0 2、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
2、 A.x=1 B.此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等 3、是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2的恒容密閉容器中投入和,其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示: 項目 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 ?? 0.4 0.8 0.8 ?? 0.24 0.24 0.48 的平衡轉(zhuǎn)化率% 80 ???? ? 下列判斷中,正確的是(?? ) A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400 C.平衡時,丙中是甲中的2倍 D
3、.平衡時,甲中的轉(zhuǎn)化率大于乙中的轉(zhuǎn)化率 4、一定溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,則下列說法正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是 B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強,化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 5、某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α~%)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.將1.
4、0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) 5、數(shù)K2
10分鐘時反應(yīng)達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
7、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)值(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正 6、確的是( )
A.該反應(yīng)的
B.A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)
C.的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.30℃時,點對應(yīng)狀態(tài)的v(正) 7、65
0.65
0.65
③
25°C
1.0
0.70
0.50
0.35
0.25
0.20
0.20
④
30°C
2.0
1.4
0.90
0.50
0.20
0.13
0.13
A.實驗②中改變的條件可能是加入催化劑
B.在0~10min內(nèi),實驗③④中X的分解百分率相同
C.在10~20min內(nèi),實驗①中X的平均分解速率為0.005mol?L-1?min-1
D.對比實驗①和④,能說明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
9、是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng): ΔH >0。溫度時,向密閉容器中通入氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間 8、/s
0
500
1 000
1 500
5.00
3.50
2.50
2.50
下列說法正確的是( )
A.500 s內(nèi)的生成速率為
B.溫度下該反應(yīng)平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%
C.達平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的1/2,
D.溫度下的平衡常數(shù)為,溫度下的平衡常數(shù)為,若,則
10、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +m kJ/mol(m>0) ,某溫度、 壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn) 9、化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJ
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
11、一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是(?? )
A.c1:c2 =1:3
B.平衡時,Y和Z的生成速率之 10、比為2:3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c 的取值范圍為0.04 11、2、0.4mol H2
D.0.5mol CO、1.5mol H2O(g)、0.5mol CO2、0.5mol H2
13、700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時,v(H2O)為0.025mol/(L·min),下列判斷不正確的是(???)
起始濃度
甲
乙
丙
C(H2)/mol/L
0.1
0.2
0.2
C(CO2)/mol/L
0.1
0.1
0.2
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是 12、甲中的2倍
C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2,到達平衡時c(CO)與乙不同
14、已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ=Q kJ·mol-1;在三個不同容積的密閉容器中分別充入1mol CO與2mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表,下列說法正確的是(?? )
實驗編號
溫度/℃
容器容積
CO轉(zhuǎn)化率
平衡壓強
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3 13、
50%
p3
A.反應(yīng)速率:③>①>②
B.平衡時體系壓強:p1:p2=5:4
C.若容器體積V1>V3,則Q<0
D.若實驗②中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%
15、Bodensteins研究了下列反應(yīng): ,.在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示:
由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到和的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關(guān)敘述不正確的是(?? )
0
20
40
60
80
120
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0
0.60
0.73
0.773
14、0.780
0.784
A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應(yīng)點可能分別是、
B.若再次充入a mol ,則達到平衡時,相應(yīng)點的橫坐標值不變,縱坐標值增大
C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前相同
D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前不同
16、已知N2O4(g)2NO2(g),△H>0,在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.12
15、
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.08
b
0.20
0.20
0.20
1.20s時,N2O4的分解率是______________。
2.40s時,NO2的濃度為______________,0~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______________。
3.在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
4.判斷t2、t3、t4時刻對該反應(yīng)采取的措施。
t2:_________;t3:___________;t4:__________。
17、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
16、t
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 .
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ?。ǘ噙x扣分).
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中不變
C.υ正()=υ逆() D.
(4)850時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入,則:
①當x=5.0時,上述平衡向 ?。ㄌ睢罢磻?yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”) 17、方向進行.
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是 .
(5)在850時,若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質(zhì)的投料不變,當上述反應(yīng)達到平衡后,測得的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a b (填“>”、“<”或“=”).
18、“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO等大氣污染物的處理對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,用含鉑等過渡元素的催化劑催化,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mo 18、l-1
C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1
2NO2(g)+ 4 CO (g)4CO2(g)+ N2(g) ΔH=________,該反應(yīng)一定條件下可逆,其他條件相同時改變溫度(T2>T1二者均大于常溫),下列圖像正確的是______。
(2)某溫度下,將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的體積為1L的密閉容器中,進行2NO (g)+ 2CO (g)2CO2(g)+ N2(g),充分反應(yīng)后,測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________,若此溫度下,在該密閉容器中再加0.01 19、mol的NO和0.01mol的CO,反應(yīng)將_________(填“正移”、“逆移”或“不移動”)
(3)某溫度下,N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),測得c(N2O)隨時間t變化關(guān)系如圖所示。已知瞬時反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=k cn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則n=________,k=_________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:C
解析:
2答案及解析:
答案:A
解析:由題圖知,兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相同,說明壓強不影響平衡的移動,所以x=2,A項錯誤。 20、甲容器中,平衡時,A的濃度為1mol/L,則B的濃度為1mol/L,C的濃度為2mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)表達式得K=4,B項正確。升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率降低,但能加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達到平衡所用的時間,C項正確。由甲和乙中A的轉(zhuǎn)化率相同知,B的平衡轉(zhuǎn)化率也相等,D項正確。
3答案及解析:
答案:B
解析:A.溫度相同時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯誤;
B.根據(jù) ,
開始 0.4?? 0.24? ? 0
轉(zhuǎn)化 0.32?? 0. 21、16?? 0.32
平衡 0.08?? 0.08?? 0.32
平衡濃度0.04?? 0.04?? 0.16
所以該溫度下,平衡常數(shù)值為,故B正確;
C.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強增大,平衡正向移動,則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中大于甲中的2倍,故C錯誤;
D.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化,則乙中的轉(zhuǎn)化率大于甲中的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;
故選B。
4答案及解析:
答案:B
22、
解析:
5答案及解析:
答案:C
解析:
6答案及解析:
答案:C
解析:
7答案及解析:
答案:C
解析:由圖示可知溫度越高,-lgK越小,即溫度越高,K值越大,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),,A項正確;A點時,B項正確;反應(yīng)中的體積分數(shù)是一個定值,故體積分數(shù)不變時,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),C項錯誤;30℃時,B點,故反應(yīng)逆向進行,v(正) 23、
11答案及解析:
答案:A
解析:
12答案及解析:
答案:B
解析:
13答案及解析:
答案:D
解析:
14答案及解析:
答案:C
解析:A、③的溫度最高,所以③的反應(yīng)速率最快;①、②的溫度相同,但②中CO的轉(zhuǎn)化率大,說明①的容器的體積小,壓強大于②,所以壓強增大,CO的轉(zhuǎn)化率增大,則②的反應(yīng)物的濃度大,所以反應(yīng)速率③>②>①,錯誤;B、②中CO的轉(zhuǎn)化率為70%,則平衡時CO的物質(zhì)的量是1mol×(1-70%)=0.3mol,則氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol×2=0.6mol,甲醇的物質(zhì)的量等于CO減少的物質(zhì)的量是0.7mol 24、;所以氣體的總物質(zhì)的量是0.3+0.6+0.7=1.6mol;同理可計算①平衡時氣體的總物質(zhì)的量是2mol,但二者容器的體積不同,①的容器的體積小,所以平衡時體系壓強:P1︰P2 >2:1.6=5︰ 4,錯誤;C、若容器體積V1>V3,則③的壓強大于①,若溫度相同,則①中CO的轉(zhuǎn)化率低于③,現(xiàn)在二者的轉(zhuǎn)化率相同,說明升高溫度,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率降低,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),Q<0,正確;D、若實驗②中CO和H2用量均加倍,相當于增大壓強,所以平衡正向移動,則CO轉(zhuǎn)化率>70%,錯誤,答案選C。
考點:考查平衡移動的判斷,不同條件的平衡的比較
15答案及解析:
答案:C 25、
解析:該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動, 的體積分數(shù)減小, 的體積分數(shù)增大,又升高溫度反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點上移,再次達到平衡時,相應(yīng)點可能分別是、,A項正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),若再次充入?,則達到平衡時,各物質(zhì)的體積分數(shù)不變,相應(yīng)點的橫坐標不變,反應(yīng)速率加快,縱坐標增大,B項正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),增大壓強,再次達到平衡時,各物質(zhì)的體積分數(shù)不變,相應(yīng)點的橫坐標不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點的縱坐標上移,C項錯誤;若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,各物質(zhì)的體積分數(shù)不變,相應(yīng)點的橫坐標不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點的縱坐標上移,D項正確。
16答案及解析:
答案:1.20%
2.0.16mol/L; 0.002mol/L
3.0.4
4.增大產(chǎn)物濃度;降溫;加入催化劑
解析:
17答案及解析:
答案:(1) 吸熱
(2)
(3) BC?。ǘ噙x扣分).
(4)① 逆反應(yīng)?、凇?≤x<3 .
(5)a?。肌?b
解析:
18答案及解析:
答案:(1)-1200kJ·mol-1; 乙
(2)80%; 正移
(3)0; 0.0010mol·L-1·min-1
解析:
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