《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應用 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應用 5含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點一?鹽類水解原理及其應用（5） 1、能說明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是(?? ) ①稀釋時,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應 A.①②③④?????B.①②④?????C.①③???????D.②④ 2、對滴有酚酞試液的溶液中,下列操作溶液顏色會變深的是(?? ) A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3?????B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體?????D.醋酸溶液加熱 3、在

2、AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(?? ) A.Fe2S3、I2?????B.FeS、S、Al(OH)3 C.Al(OH)3、I2?????D.Fe(OH)3、Al(OH)3 4、常溫下，向20mL 0.2 NaCN溶液中逐滴加入0.2 的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸溶液體積的變化如圖所示(M>7)。下列說法正確的是（ ） A．b點所得溶液中， B．c點所得溶液中，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN) C．a、b、c三點溶液中，水的電離程度a>b>c D.常溫下，HCN的電離常數(shù) 5、有①氨水 ②NH4C

3、l溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ） A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>② B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c()② D．向溶液③、④中分別加入12.5mL 0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同 6、室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 起始濃度/() 反應后溶液的pH c(HA) c(KOH) ①

4、0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是( ) A.實驗①反應后的溶液中: B.實驗①反應后的溶液中: C.實驗②反應后的溶液中: D.實驗②反應后的溶液中: 7、常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ)。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說法正確的是( ) A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ) B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液

5、混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 C．當V(NaOH)=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ) D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小 8、25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是(?? ) A.曲線m表示pH與的變化關系 B.?當溶液呈中性時,c(Na+)=+ C. (H2CO3)=1.0×10-6.4 D.25℃時, +H2O+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6 9、常溫下，二甲胺[（C

6、H3）2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb=1.6×10－4。10mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的( ) A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1 B. 在Y和Z點之間某點溶液pH=7 C. Y點存在：c（Cl－）>c[]>c（H+）>c（OH－） D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10－11 10、在一定條件下,溶液存在水解平衡:。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入,平衡向正反應方向移動 C.升高溫度,減小

7、 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 11、下列說法不正確的是(?? ) A.加熱或稀釋NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,溶液顏色變淺 C.含有NH4Cl的氨水中,c()可能大于c(Cl-) D.純水中加入少量NH4Cl固體,恢復到原溫度,水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大 12、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在溶液中,下列關系正確的是(???) A. B. C. D. 13、鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質,下列關于鐵元素的敘述中正確的是(?? ) A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制F

8、e2+水解 B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 C.制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法 D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 14、25℃時,下列溶液的離子濃度關系式正確的是(???) A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,其pH=b,則b=a+1 B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液的c():①>③>② C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合:c()>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣) D.將a mol·L-1 CH3COOH與

9、b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,則a>b 15、以下提到的與鹽的水解有關的說法是(? ?) ①明礬可以做凈水劑 ②實驗室配制溶液時,往往在溶液中加入少量鹽酸 ③用和兩種溶液可作泡沫滅火劑 ④在溶液中加入金屬鎂會產生氫氣 ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑥比較和等某些鹽溶液的酸堿性 A.①③⑥??????????????????????????B.②③⑤ C.③④⑤??????????????????????????D.①②③④⑤⑥ 16、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③ HCl ④NH3·H

10、2O。請根據(jù)題目要求回答下列問題： (1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應的________（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是__________,寫出NaHCO3溶液水解平衡常數(shù)表達式K=_______________。 (2)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中c()/ c(OH-)的值________（填"增大"或"減小"或"不變"）。 (3)若Na2CO3溶液的pH=10，則由水電離出的c(H+)=________。 (4)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=______mol/L 17、有下列六種物質的溶液:①NaC

11、l?? ②NH4Cl?? ③Na2CO3?? ④Al2(SO4)3?? ⑤CH3COOH?? ⑥NaHCO3 1.25℃時,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示); 2.常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類__________(填“相同”或是“不相同”); 3.將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是____________(填化學式); 4.常溫下0.1mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是____

12、______。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) 18、鹽類水解 (1)原理:鹽+水酸+堿 (2) 本質:弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的或離子結合生成弱電解質,促進了水的電離。 (3) 影響水解的因素: ? ①內因:鹽類本身的性質,即“無弱不水解, 有弱即水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。 ??? 常見酸式鹽溶液的酸堿性: ??? 堿性: 、、; ??? 酸性: 、。 ? ② 外因:(遵循平衡移動原理) ??? a.溫度:鹽的水解是__________反應,溫度升高,水解程度__________。 ???

13、 b. 濃度:溶液濃度越小,平衡向__________方向移動,鹽的水解程度__________。 ??? c. 溶液的酸堿性:如在配制溶液時常加入少量鹽酸來抑制水解。 (4) 鹽類水解的離子方程式在書寫時應按如下原則進行:多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫;一般水解用"?",“ ↑ ”、 “↓”不能標;陰、陽離子完全水解(如)用“?”,標記“↑"、“↓” 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解

14、析： 答案：C 解析：A．由M>7可知，b點溶液呈堿性，的水解程度大于HCN的電離程度，故，故A錯誤；B．c點時，兩者恰好完全反應，得到氯化鈉和氫氰酸的混合溶液，據(jù)物料守恒有，而一部分由HCN電離出來，另一部分由電離出來，所以，故，故B錯誤；C．促進水的電離，HCN抑制了水的電離，因此a、b、c三點時，水的電離程度a>b>c，故C正確；D．常溫下，取圖中c點，此時溶液中故，，故D錯誤；答案選C。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析：實驗①中酸堿恰好完全反應生成鹽KA,根據(jù)溶液的pH可知該鹽為強堿弱酸鹽,HA為弱酸,實驗②

15、中溶液pH=7時,溶液呈中性,酸稍過量。反應①后的溶液為KA溶液,由于的水解使得溶液顯堿性,A項正確;根據(jù)電荷守恒可知,反應①后的溶液中,B項錯誤;實驗②中,HA稍過量且與堿等體積混合,C項正確;根據(jù)實驗②反應后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知,D項正確。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：A、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫度最高，即Y點表示酸堿恰好完全反應。根據(jù)（CH3）2NH·H2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0.2m

16、ol·L－1，故A項正確； B、二甲胺是弱堿，Y點對應溶質是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點對應的溶液中（CH3）2NH·H2O、（CH3）2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應在X點與Y點之間，故B錯誤； C、二甲胺是弱堿，Y點對應溶質是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Y點存在：c（Cl－）>c[]>c（H+）>c（OH－），故C正確； D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×10－11，故D正確； 故選B。 10答案及解析： 答案：B 解析：A選項,平衡常數(shù)只與溫度有關,故A項錯;B選項,通入會消耗溶液中的使平衡正向移動,故B項正確

17、;C選項,水解反應是吸熱反應,升溫平衡正向移動,增大,減小,所以增大,C項錯;D選項,加堿pH增大。故本題選B。 11答案及解析： 答案：D 解析：試題分析:A、鹽類的水解為吸熱反應,加熱NH4Cl水解程度增大,稀釋NH4Cl溶液,水解程度增大,正確;B、滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,增加了濃度,使氨水的電離程度減小,溶液顏色變淺,正確;C、若氨水過量較多,氨水電離出,[]大于[Cl-],正確;D、加入NH4Cl, 發(fā)生水解反應,恢復到原溫度,水的電離平衡右移但電離常數(shù)不變,錯誤。 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及

18、解析： 答案：D 解析：保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化,A不正確;pH=0的溶液呈強酸性,Fe2+、NO3-、H+不能大量共存,B不正確;制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干,會得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C不正確;D項正確。 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：D 解析： 16答案及解析： 答案：(1)①②；①；； (2)增大; (3); (4) 解析： 17答案及解析： 答案：1.<; H2O NH3·H2O+H+ 2.相同; 3.Al2(SO4)3 4.B 解析： 18答案及解析： 答案：吸熱; 增大; 正反應; 增大 解析：