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校本作業(yè)19 酸堿中和滴定 1．用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是(　　) A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色 C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色 2．下列說法正確的是( ) A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液 C．在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定含有SO42－或SO32－ D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中 3．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是 A．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸 D．用pH試紙測得某溶液pH為3.2 4．用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為 n mL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為 y mL，若 x＞n＞y，則所用的儀器可能為 A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 5．用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( )。 A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 7．準確移取20．00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0．1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小 8．下列過程不涉及氧化還原反應的是 A．火法煉銅 B．中和滴定 C．釀酒 D． 制銀鏡 9．準確量取25.00ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 A．50ml量筒 B．50mL酸式滴定管 C．10mL量筒 D．50mL堿式滴定管 10．①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 11．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥物，右圖是它的說明書： 該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用． （1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為_______（填試劑的名稱）。 （2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為：_____________________________。 （3）稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如下圖所示。 ①儀器A的名稱是________：由上圖可知消耗KMnO4溶液體積為_________ mL； ②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______________________________； ③以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是________。 A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 B．滴定前俯視，滴定后仰視（標準液） C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁 D．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管 ④該藥品可以服用嗎？_____（填“可以”或“不可以”） 12． （1）寫出儀器名稱A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。 （2）使用前需檢查是否漏水的儀器有　　　　。