《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題四 化學(xué)科學(xué)與人類文明 專題測試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題四 化學(xué)科學(xué)與人類文明 專題測試（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題檢測 (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1． “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是 (　　) A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷 C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居 2． 化學(xué)與生活、環(huán)境、社會(huì)等密切相關(guān)。下列說法正確的是 (　　) A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用 B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環(huán)境不會(huì)有影響 C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起嬰幼兒因食用“三鹿

2、牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結(jié)石病癥的元兇，它不屬于有機(jī)物 D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源 3． 為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是 (　　) A．開發(fā)、使用無磷洗滌劑 B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料 C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放 D．使用添加劑抑制水中所有動(dòng)植物的生長 4． 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是 (　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 D

3、．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 5． 工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 (　　) ①節(jié)省能源　②不產(chǎn)生污染大氣的SO2?、厶岣吡薍2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 6． 下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 (　　) A．二氧化硫 B．氟氯代烴 C．二氧化碳 D．甲烷 7． 固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減

4、少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中不能用作固硫劑的 有 (　　) A．CaO B．Na2CO3 C．氨水 D．P2O5 8． 引起環(huán)境污染的原因不正確的是 (　　) A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染 B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染 C．SO2、NO2和CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D．CO2的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇 9． 以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 (　　) A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用S

5、iO2制備高純硅 10．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 (　　) A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 11．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是 (　　) ①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉?、诳梢詫⑩c加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂　③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁?、軣掕F高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱 A．②③ B．①③ C．①②③ D

6、．②③④ 12．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 氧化鎂 氯化鎂 熔點(diǎn)/℃ 2 852 714 沸點(diǎn)/℃ 3 600 1 412 請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是 (　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 13．銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S

7、＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是 (　　) A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸 B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2 C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接 14．吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產(chǎn)生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質(zhì)的含量，香煙煙霧中 (　　) 物質(zhì) CO CO2 C2H6

8、 NOx 焦油 尼古丁 甲醛 苯 含量 (mg/支) 17 60 0.6 0.6 35 2.5 0.05 0.1 A.只有尼古丁有毒 B．有害物質(zhì)的含量超過40% C．含有的烴類在常溫下均為氣態(tài) D．有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁 15．空氣中的自由電子附著在氣體分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被人們稱為“空氣維生素”。下列各微粒中不屬于空氣負(fù)離子的是 (　　) A．O B．O·(H2O)n C．CO·(H2O)n D．PO 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)空氣質(zhì)量越

9、來越受到人們的關(guān)注，下面是江蘇省部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)表。 城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量等級 南京 97 SO2 Ⅱ 連云港 48 SO2 Ⅰ 徐州 102 TSP Ⅲ 南通 90 NOx Ⅱ 注　TSP——總懸浮顆粒物；NOx——氮氧化物。 (1)由上表知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。 (2)懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，懸浮顆粒物所起的作用是________(填序號(hào))。 A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．吸附劑 (3)氮氧化物也是大氣污染物之一

10、。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退？茖W(xué)家又設(shè)想，在相同條件下可采用價(jià)格更合理的天然氣來處理NO，可得到同樣的效果，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。 17．(10分)學(xué)校附近的某工廠近期排出的廢液明顯有酸味，幾位同學(xué)想探個(gè)究竟，經(jīng)調(diào)查他們懷疑廢水中有大量的鹽酸。 (1)為證明他們的推測，幾位同學(xué)接下來應(yīng)進(jìn)行的探究活動(dòng)為(寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論)： ________________________________________________________________________ __________

11、______________________________________________________________。 (2)為幫助工廠治理廢水的酸性，幾位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了方案，其中有： ①向廢液中加入廢鐵 ②向廢液中加入火堿 ③向廢液中加入石灰石 ④向廢液中加入生石灰 請你分別對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)。 方案1：_________________________________________________________________； 方案2：___________________________________________________________

12、_____； 方案3：_________________________________________________________________； 方案4：_________________________________________________________________。 18．(10分)人們對酸堿的認(rèn)識(shí)已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。 探究過程： (1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水

13、為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：__________________________。 (2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________________。 A．H2O B．NH C．OH－

14、 D．HCO E．CH3COO－ F．Cl－ (3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如： 酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物 　H＋　　　＋　　[∶OH]－　―→　H∶OH 試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿： ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)　該反應(yīng)中的堿是________； ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　該反應(yīng)中的酸是________。 19．(14分)已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子

15、材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題： (1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。 (2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。 A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 (3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào)) (4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______________、F____________。 (5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。 (6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時(shí)也造成了

16、環(huán)境污染，這種污染稱為__________。 20．(12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵儲(chǔ)量居世界首位。含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下： (1)步驟①加Fe的目的是____________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________________________。 (2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________；考慮成本和廢物

17、綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。 (3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為 ―→ 反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________。 答案 1．A 2．D　3．D　4．A　5．C　6．A　7．D　8．C　9．A　10．C　11．D　12．D　13．C 14．B　15．D 16．(1)南京　(2)C　(3)4NO＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O 17．(1)取少量樣品，用pH試紙測其pH，看其是否呈較強(qiáng)的酸性；取樣品過濾后向其中滴入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則可證明其推測 (2)方

18、案1：雖能除酸，但產(chǎn)生氫氣，遇火有不安全隱患，成本高 方案2：雖能除酸，但不易掌握終點(diǎn)，成本高 方案3：能除酸，成本較低 方案4：能除酸，但不易掌握終點(diǎn)，成本較石灰石高 18．(1)2NH3NH＋NH (2)AD (3)H2O　H2O 19．(1)分餾　裂解　(2)D (3)①②③?、堍? (4)CH3COOH　CH2—CH2 (5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH (6)白色污染 20．(1)將Fe3＋還原為Fe2＋　析出綠礬(FeSO4·7H2O) (2)綠礬(FeSO4·7H2O)　生石灰(或碳酸鈣、廢堿) (3)防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等作用