《2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷：專題七《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷：專題七《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 考點20： 化學(xué)反應(yīng)速率 1-5考點21化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)6-11 、26 考點22化學(xué)平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化率18-25、27考點23化學(xué)平衡的移動12-17、28、29 考試時間：90分鐘 滿分：100分 說明：請將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第I卷（選擇題） 一、單選題 1.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表,下列判斷不正確的是(?? )

2、 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變 C.b<318.2 D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 2.有關(guān)下列圖像的分析正確的是(?? ?)? A.圖①可表示反在達到平衡后,減少的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢 B.圖②表示溶液和溶液反應(yīng)達平衡后,向該混合液中逐漸加入固體的過程中的變化趨勢(忽略溶液體積變化) C

3、.圖③表示等體積等的弱酸和強酸加水稀釋過程中的變化趨勢 D.圖④表示密閉容器中? ?達到平衡后,恒壓升高溫度過程中, 的轉(zhuǎn)化率變化趨勢 3.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,在混合氣體中沖入一定量的18O2,經(jīng)過足夠長的時間后18O原子(? ?) A.存在于O2、SO2、SO3中?????B.只存在于O2、SO3中 C.只存在于O2、SO2中?????D.只存在于O2中 4.某溫度下,將2和1置于10密閉容器中發(fā)生反應(yīng): ；,的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(????) ? A. 由圖甲推斷, 點的平衡濃度為0.3 B.由圖甲推斷, 點對應(yīng)溫

4、度下的平衡常數(shù)為800 C.達平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示 D. 壓強為0.50時不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則 5.一定溫度下,向容積為2的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(?? ) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B.反應(yīng)進行到1時, C.反應(yīng)進行到6時, 的平均反應(yīng)速率為0.05 D.反應(yīng)進行到6時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 6.一定溫度下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)3X(s)Y(g)+ 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是: ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2; ②Y、

5、Z的濃度不再發(fā)生變化; ③容器中的壓強不再發(fā)生變化; ④容器內(nèi)氣體密度不再變化; ⑤容器內(nèi)Y的體積分數(shù)保持不變; ⑥2ν(正)(Y)=ν(逆)(Z); ⑦單位時間內(nèi)生成n mol Y,同時生成2n mol Z A.①②⑤⑥?????B.②③④⑥?????C.②④⑥⑦?????D.③④⑤⑥ 7.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是(??? ?)? ? A.由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱 B.由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng),點為平衡狀態(tài) C.由丙可知:同溫度、同濃度的溶液與溶液相比,其前者小于后者 D.由丁可知:將℃的、飽和溶液升溫至℃時, 與溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

6、8.某溫度T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):下列說法正確的是(?? ) 反應(yīng)時間/min n(H2)/mol n(I2)/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為:v(H2)= mol·L-1·min-1 B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2,與原平衡相比,達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分數(shù)不變 C.其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)

7、都為0.5mol,達到平衡時n(HI)=0.2mol D.升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 9將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)值隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的 B.的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) C.點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù) D.30℃時,點對應(yīng)狀態(tài)的正<逆 10.研究了下列反應(yīng): ,.在716時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示: 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815

8、 0.795 0.784 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到和的關(guān)系可用下圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關(guān)敘述不正確的是(?? ) A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應(yīng)點可能分別是、 B.若再次充入,則達到平衡時,相應(yīng)點的橫坐標值不變,縱坐標值增大 C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前相同 D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前不同 11.?已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物質(zhì)的量

9、濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是(????) A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小 B.在t2時,D點的反應(yīng)速率:ν(逆)>ν(正) C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 D.若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1

10、4:6 D.單位時間里生成4mol NO的同時生成6mol H2O 13.對于可逆反應(yīng);,下圖中正確的是(?? ) A. B. C. D. 14.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是(?? ) ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變 ⑥密閉容器中CO2的體

11、積分數(shù)不變 ⑦混合氣體總質(zhì)量 A.①②③⑤⑦?????B.①②⑤⑦?????C.①⑤⑥?????D.全部 15.少量鐵粉與100 0.01 的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(??? ) ①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加固體 ⑤加溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 0.1 鹽酸 A.①⑥⑦?????B.③⑤⑧?????C.③⑦⑧?????D.⑤⑦⑧ 16.已知:① ? ? ② 一定條件下, 可以與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下: ③?。 下列說法正確的是(? ?)

12、 A.反應(yīng)①使用催化劑, 減小 B.反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量 C.反應(yīng)③一定能自發(fā)進行 D.反應(yīng)③達到平衡后升高溫度,?、的變化如圖所示? 17.一定溫度下,向2恒容密閉容器中充入1.0 和1.0,反應(yīng) ,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是(?? ) 0 5 15 25 35 0.10 0.85 0.81 0.80 0.80 A.前5的平均反應(yīng)速率 B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.保持溫度不變,起始時向容器中充入2?,達平衡時, 的轉(zhuǎn)化率大于80% D.相同溫度下,起始時向容器中充入、0.20和1.0,反應(yīng)達

13、到平衡前? 18.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol?充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?△H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是(?? ) t/min 2 4 7 9 (Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min) B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大 19.以二氧化碳和氫氣

14、為原料制取乙醇的反應(yīng)為: ?? 。某壓強下的密閉容器中,按和的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(? ?? ) A. 點的平衡常數(shù)小于點的 B. 點:? C. 點, 和物質(zhì)的量相等 D.其他條件恒定,充入更多,不變 20.如圖所示,與對應(yīng)的敘述相符的是(?? ) A.圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1

15、g)=3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑 C.圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時改變正逆反應(yīng)的活化能 D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0 21.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的△H<0 B.曲線b代表H2O C.N點和M點所處狀態(tài)的c(H

16、2)不一樣 D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達到平衡時c(H2)比M點的大 22.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時,向一個2的密閉容器中充入0.2?和0.8??,反應(yīng)初始4內(nèi)。下列說法正確的是(?? ?) 溫度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.4時容器內(nèi) B.830℃達平衡時, 的轉(zhuǎn)化率為80% C.反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動 D.1200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù) 23.已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=Q kJ·mol-1;在三個不

17、同容積的密閉容器中分別充入1mol CO與2mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表,下列說法正確的是(?? ) 實驗編號 溫度/℃ 容器容積 CO轉(zhuǎn)化率 平衡壓強 ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 A.反應(yīng)速率:③>①>② B.平衡時體系壓強:p1:p2=5:4 C.若容器容積:V1>V3,則Q<0 D.若實驗②中CO和H2的用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率小于70% 24.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: 。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知: 的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參

18、與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài);第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是(???) A.增加,平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃ C.第二階段, 分解率較低 D.該反應(yīng)達到平衡時, 二、填空題 25.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對某類反應(yīng)[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖像(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示轉(zhuǎn)化率) 分析圖像,回答下列問題: 1.在反應(yīng)I中,若p1>p2,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__

19、________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進行,則必須滿足的條件是__________ 2.在反應(yīng)II中,T1__________(填">","<"?或"=")T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 26.目前工業(yè)合成氨的原理是: ,在一定溫度下,將1 和3?混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8。 1.達平衡時, 的轉(zhuǎn)化率__________。 2.已知平衡時,容器壓強為8,則平衡常數(shù)__________(用平衡分壓代替平衡濃

20、度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。 27.甲烷是重要的化工原料,當前,科學(xué)家還在探索甲烷在環(huán)保、化工領(lǐng)域內(nèi)的新應(yīng)用 1.利用甲烷可減少溫室氣體排放:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),為研究此反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系,在體積為2L的密閉容器中通入0.2mol CH4和0.2mol CO2,得到如圖所示的相關(guān)數(shù)據(jù)。 ①下列事實能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。 a.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 b.v正(CH4) =2v逆(H2) c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CH4(g)與CO2的物質(zhì)的量之比為

21、1 :1 ②圖中,p1,p2,p3,p4中,壓強最小的是__________ ③圖中X點時反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ 2.用CH4可還原Fe2O3制取“納米鐵”,其原理為Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)?△H>0 ①在2L的密閉容器中進行該反應(yīng),1min后達到平衡,生成2.24g納米鐵,則該段時間內(nèi)以CH4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________ ②如圖表示此反應(yīng)在不同溫度條件下達到平衡時的狀態(tài),縱坐標表示的物理量可以是__________(填序號)。 A.CH4的正反應(yīng)速率?? B.CH4的轉(zhuǎn)化率?? C.納米鐵的產(chǎn)率?

22、? D.CH4的體積分數(shù) 28.二甲醚()被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下: ① ?? ② ? ③ ?? 回答下列問題: 1.則反應(yīng)的__________。 2.反應(yīng)②達平衡后采取下列措施,能提高產(chǎn)率的有__________。 A.加入 ?B.升高溫度 C.增大壓強 D.移出 E.使用催化劑 3.以下說法能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有__________。 A. 和的濃度之比為3∶1 B.單位時間內(nèi)斷裂3個同時斷裂1個 C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變 D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

23、 4.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng): 。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示: ? 已知:。 ①該反應(yīng)__________0(填“>”、“<”或“=”),550℃時,平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動”)。 ②650℃時,反應(yīng)達平衡后的轉(zhuǎn)化率為__________(保留2位有效數(shù)字)。 ③時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)__________。 29.氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。 1.合成氨用

24、的可以為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 436 351 1076 463 413 則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式????????????????????? 。 2.近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是__________。 3.在425℃、作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得。顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成,溶液中各離子濃度由小到大的順序為????????????????????? 。 4.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式,負極電極

25、反應(yīng)式為??????????????????????? 。 5.如下圖,采用作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為: 。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率) ①對于氣相反應(yīng),用某組分()的平衡壓強()代替物質(zhì)的量濃度()也可以表示平衡常數(shù)(記作),則上述反應(yīng)的_______。 ②以下說法正確的是______。 A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響 C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮 D.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高 6.氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng):

26、 。下圖為合成塔中不同氨碳比和水碳比時二氧化碳轉(zhuǎn)化率()。宜控制在__________(填序號)范圍內(nèi) A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.6 宜控制在4.0左右,理由是__________。 7.氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(和)。尾氣中的、與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)、體積比為1:1)的質(zhì)量為__________。 參考答案 一、單選題 1.答案：D 解析：分析328.2 K的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比,則0.600/0.400=9.00/a,a=6.00

27、,A項正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快,當增大濃度同時降低溫度時,瞬時反應(yīng)速率可能會不變,B項正確;濃度不變時,b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率,故b<318.2,C項正確;題給數(shù)據(jù)是瞬時速率而不是平均速率,故不能作為判斷所用時間的依據(jù),D項錯誤 2.答案：D 解析：A. 在達到平衡后,減少的濃度的瞬間減小,不變,故A錯誤;B溶液和溶液反應(yīng)原理是,則加入固體不影響平衡的移動,故B錯誤;C. 的弱酸和強酸加水稀釋過程中,因促進弱酸的電離,強酸的變化大,故C錯誤;D.恒壓升高溫度平衡正向移動, 的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;故選D。 3.答案：D 解析：該反應(yīng)為

28、可逆反應(yīng),在混合氣體中充入一定量的18O2,SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O,同時SO3分解生成SO2和O2,則SO2中含有18O原子,則18O原子存在于O2、SO2和SO3中. 故選D. 4.答案：B 解析：A、點的平衡濃度為,錯誤; B、 始量 ??????? 0.2 ?????????0.1????????0 轉(zhuǎn)化量???? ?0.16??????0.08 ????0.16 平衡量 ????0.04 ?????0.02 ????0.16 平衡常數(shù),正確。 C、達平衡后,縮小容器容積,增大壓強平衡正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率且均比原來大,錯誤; D、反應(yīng)

29、速率快,溫度高,錯誤。 5.答案：C 解析：該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比, ,又因為各物質(zhì)濃度最終不變,應(yīng)為可逆反應(yīng),所以化學(xué)方程式為 ,A項錯誤;任意時刻,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計量數(shù)之比,B、D錯誤。 6.答案：B 解析： 7.答案：B 解析：A.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)熱不變; B.化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為2:1,化學(xué)平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同; C.加入水稀釋相同倍數(shù), 酸溶液增大的多,說明酸性大于,酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大,堿性越強; D.將℃的、飽和溶

30、液升溫至℃時,溶液中溶質(zhì)溶解度增大,變?yōu)椴伙柡腿芤? 【考點】化學(xué)平衡的影響因素;鹽類水解的應(yīng)用。 【專題】化學(xué)平衡專題;鹽類的水解專題。 【點評】本題考查了圖象變化實質(zhì)的分析判斷,主要是化學(xué)平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析判斷等知識,題目難度中等。 8.答案：D 解析：t1?min內(nèi)H2的濃度變化了0.05mol/L,故反應(yīng)速率為v(H2)=0.05/ t1mol·L-1·min-1,A錯,向?? 平衡體系中再通入0.20 mol H2,平衡會向正向移動,達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分數(shù)發(fā)生改變,B錯;t1時H2的物質(zhì)的量變

31、化了0.1mol,I2的物質(zhì)的量也變化0.1mol,則I2的物質(zhì)的量為0.2mol,說明t1時反應(yīng)達到了平衡,HI生成了0.2mol,則平衡常數(shù)為:K=0.22/(0.8×0.2)=0.25,設(shè)I2反應(yīng)了xmol,有: H2(g)+I2(g)2HI(g) n(起始)??? 0.5??? 0.5??? 0 n(變化)??? x????? x?????? 2x n(平衡)? 0.5-x??? 0.5-x???? 2x? ,則 :K=(2x)2/( 0.5-x)2=0.25,得:x=0.1mol,則HI的物質(zhì)的量為0.2mol,C對;升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,平衡向逆向移

32、動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯。 答案： B 解析： 由圖示知溫度越高,越小,值越大,則該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),。的體積分數(shù)在反應(yīng)過程中一直是個定值,則其不變時不一定是平衡狀態(tài)。點要想達到平衡,則要減小,故反應(yīng)逆向進行,。 10.答案：C 解析：該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動, 的體積分數(shù)減小, 的體積分數(shù)增大,又升高溫度反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點上移,再次達到平衡時,相應(yīng)點可能分別是、,A項正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng),若再次充入?,則達到平衡時,各物質(zhì)的體積分數(shù)不變,相應(yīng)點的橫坐標不變,反應(yīng)速率加快,縱坐標增大,B項正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解

33、反應(yīng),增大壓強,再次達到平衡時,各物質(zhì)的體積分數(shù)不變,相應(yīng)點的橫坐標不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點的縱坐標上移,C項錯誤;若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,各物質(zhì)的體積分數(shù)不變,相應(yīng)點的橫坐標不變,反應(yīng)速率加快,相應(yīng)點的縱坐標上移,D項正確。 11.答案：A 解析： 12.答案：A 解析： 13.答案：A 解析：A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,達到平衡所用時間較少,平衡向正反應(yīng)方向移動, 的含量減小,故A正確;B.正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,達到平衡所用時間較少,圖象不符合,故C錯誤;D.增大壓強,平衡向

34、正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D錯誤;故選A。 14.答案：A 解析： 15.答案：C 解析：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。稀釋降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,①不正確;加入氫氧化鈉中和鹽酸,降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,②不正確;滴入濃鹽酸,增大氫離子濃度,反應(yīng)速率加快,③正確;醋酸鈉能消耗氫離子生成弱酸醋酸,降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,④不正確;加入氯化鈉溶液,也是稀釋,降低氫離子的濃度,反應(yīng)速率降低,⑤不正確;滴入硫酸銅,鐵能置換出銅,消耗鐵,減少氫氣的產(chǎn)量,⑥不正確;升高溫度,反應(yīng)速率加快,⑦正確;⑧中鹽酸的濃度增大,但氫離子的物質(zhì)的量不變,正確,因此正確的

35、答案選C。 16.答案：C 解析： 17.答案：D 解析：A項, ;B項,由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時,升溫濃度增大,故平衡向逆反應(yīng)方向移動, ;C項,若加入2,假設(shè)平衡與題中平衡等效,則轉(zhuǎn)化率為80%,相當于、各加2,與原平衡比相當于加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動,故的轉(zhuǎn)化率降低;D項,題中平衡時體系中含有0.8、0.8、0. 2,故選項體系中反應(yīng)逆向進行,逆反應(yīng)速率大。 18.答案：C 解析： 19.答案：C 解析：因為化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以溫度越低, 越大, ,A項錯誤; 點時和的物質(zhì)的量分數(shù)相同,而不是B項錯誤; 根據(jù)題給

36、圖像分析, 點為和的物質(zhì)的量分數(shù)的交點,所以二者物質(zhì)的量相等,C項正確;其他條件恒定,充入更多的,增大反應(yīng)物的濃度則正反應(yīng)速率增大,所以也增大,D項錯誤。 20.答案：C 解析： 21.答案：C 解析： 22.答案：B 解析：A.反應(yīng)初始4內(nèi),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以,則4內(nèi),的起始濃度為,故4時,故A錯誤;B.設(shè)平衡時的濃度變化量為,則: ????????????????????????????????????? 開始():????????????????? 0.1 ?????????? 0.4?????????? ?0?????????? 0 變化():?????

37、???????????????????????????? ????????????? ????????? 平衡():???????????????????????? ????????? 故,解得 所以平衡時的轉(zhuǎn)化率為,故B正確;C.由表格可知,溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,不是正向移動,故C錯誤;D.1200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.4,所以1200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為,故D錯誤;故選B。 23.答案：C 解析：根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知,實驗①和實驗②溫度相同,但是實驗②中CO轉(zhuǎn)化率大,說明p2>p1,則反應(yīng)速率:②>①,實驗③的溫度高于實驗②,溫度越高,反應(yīng)速率越大

38、,則反應(yīng)速率:③>②,A 項錯誤;實驗①和實驗②的溫度相同,但容器容積未知,不能確定壓強之比.B項錯誤;若實驗①和實驗③的溫度相同,且V1>V3,則實驗③與實驗①相比,平衡正向移動,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大,而實際上實驗③和實驗①中CO的轉(zhuǎn)化率相同,實驗③的溫度高于實驗①,說明升高溫度,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng),即Q<0,C項正確;若實驗②中CO和H2的用量均加倍,則相當于增大壓強,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率大于70%,D項錯誤 24.答案：B 解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),A錯誤;B、50時, 以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動,B正確;C、230時,

39、分解的平衡常數(shù)為,可知分解率較高,C錯誤;D、平衡時,,D錯誤。故選B。 二、填空題 25.答案：1.放熱; 減小; 低溫; 2.<; 放熱> 解析：1.反應(yīng)I中,恒壓下溫度升高,α(A)減小,即升高溫度平衡逆向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0;由p1>p2知恒溫時壓強增大,α(A)增大,說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),即為熵減反應(yīng),△S<0放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫條件下自發(fā)進行 2.反應(yīng)II中,T2條件下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài),說明T2>T1,溫度越高,平衡時C的物質(zhì)的量越小,即升高溫度平衡逆向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 26.答案：1.60%; 2.0.26 解析

40、：1.設(shè)平衡時有?轉(zhuǎn)化,計算出轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量,再計算出氮氣的轉(zhuǎn)化率 2.利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時總壓強,再計算各組分分壓,化學(xué)平衡常數(shù)。 27.答案：1.①ac ②p1 ③1.64 2.①0.03mol·L-1·min-1 ②D 解析：1.①反應(yīng)未達到平衡時,反應(yīng)無論正向還是逆向進行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量都會發(fā)生變化,故氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),a項符合題意;當2v正(CH4)=v逆(H2)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡,故b項不符合題意;密閉容器中氣體的總質(zhì)量始終不變,正方向氣體的總物質(zhì)的量增大,故氣體的平均相對分子質(zhì)量減

41、小,不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c項符合題意;CO2與CH4的初始物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的董之比為1:1.反應(yīng)中CO2和CH4的物質(zhì)的量之比始終為1:1,故d項不符合題意。 ②該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強平衡向正反應(yīng)方向進行,根據(jù)圖像可知,相同溫度下,p1壓強下甲烷的轉(zhuǎn)化率最高 2. ②溫度升高,CH4的正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,CH4的轉(zhuǎn)化率增大,納米鐵的產(chǎn)率增大,CH4的體積分數(shù)減小,故D正確 28.答案：1.-246.1; 2.D; 3.DE; 4.＞; 正移; 25%; 0.5 解析：1.2×①+②+③得出②; 2.A.加入,因為反應(yīng)前后氣

42、體系數(shù)之和相等,因此的產(chǎn)率保持不變,故A錯誤;B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動, 產(chǎn)率降低,故B錯誤;C.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,增大壓強,平衡不移動, 產(chǎn)率不變,故C錯誤;D.移出,平衡向正反應(yīng)方向移動, 的產(chǎn)量增加,產(chǎn)率增大,故D正確;E.催化劑對化學(xué)平衡無影響,因此的產(chǎn)率不變,故E錯誤; 3.A.不清楚開始時通入量是多少,因此兩者濃度比為3:1,無法判斷是否達到平衡,故A錯誤;B.斷裂3?鍵,消耗3 ,斷裂1?鍵,消耗0.5 ,兩者比值不等于化學(xué)計量數(shù)之比,因此不能說明反應(yīng)達到平衡,故B錯誤;C.組分都是氣體,因此氣體質(zhì)量不變,又是恒容狀態(tài),體積不變,根據(jù)密度的定

43、義,密度始終不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故C錯誤;D.組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等,根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義,摩爾質(zhì)量發(fā)生變化,因此當平均摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達到平衡,故D正確;E.是絕熱容器,溫度發(fā)生變化,當溫度不再改變,說明反應(yīng)達到平衡,故E正確; 4.①根據(jù)圖像,隨著溫度升高, 的體積分數(shù)降低,說明平衡向正反應(yīng)方向進行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),即,恒壓狀態(tài)下,充入非反應(yīng)氣體,體積增大,組分濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動;② ???????????????? 起始: ??????????????????????????? 1????

44、???????????? ?0 變化: ??????????????????????????? ?????????????? ?2 平衡: ??????????????????????? ? 1-?????????????? 2 , 解得,即的轉(zhuǎn)化率為;③℃是的平衡分壓為50%,的分壓為50%,。 29.答案：1. ? 2.在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進行 3. 4. 5.①;②C 6.A; 氨碳比大于4.0,增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本;氨碳比小于4.0,CO2的轉(zhuǎn)化率較低 7.76 解析：1.反應(yīng)熱

45、等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)化學(xué)鍵可知,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ; 2.在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂,降低了合成反應(yīng)所需的能量,反應(yīng)容易進行。 3.溶液中陽離子水解,溶液顯酸性,則溶液中各離子濃度由小到大的順序為; 4.負極氨氣失去電子,則負極電極反應(yīng)式為; 5.①根據(jù)反應(yīng)的方程式可知平衡常數(shù);②A.脫氨率達到最高點之后繼續(xù)升高溫度,脫氨率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B.反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;C.兩種催化劑分別在250℃和450℃左右催化效率最高,說明此時催化劑的活性最大,故

46、C正確;D.圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較,最高點為催化劑活性最大的狀態(tài),與平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān),故D錯誤;故選C。 6.氨碳比相同時,水碳比為0.6~0.7時,二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大,答案選A;氨碳比大于4.0時,增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,增加了生產(chǎn)成本;氨碳比小于4.0時,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小; 7.由題目信息可知, 、二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸,反應(yīng)方程式為;亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成和,反應(yīng)方程式為,則 ????????????????????? ~2 ~ ?????????????????????????? (30+46) ????????????????????????????? 1 1尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)、體積比為1:1)的質(zhì)量為76。 第 22 頁 共 22 頁