6、物穩(wěn)定性:HD>HA;B、C常見離子的核外電子數(shù)相等,且元素原子序數(shù):Cr(Y)>r(X)>r(W)
D.
7、由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性
11、某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
設(shè)計了如圖裝置實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。
(1)具體操作如下:
①先擠壓A,使少量溶液滴入燒瓶內(nèi),可觀察到燒瓶中有黃綠色氣體生成;
②擠壓B,使稍過量溶液滴下充分反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。
③再擠壓C,使少量溶液滴入燒瓶內(nèi),可觀到______________;
(2)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論
8、是:______________________。
12、下表為元素周期表中的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
I. (1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。
(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____
9、____。
(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是______________________________。
(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
II.下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;
10、(填序號,下同)
(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________
(3)不含化學(xué)鍵的是___________
(4)用電子式表示Na2O的形成過程_______________________________________________。
13、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
1.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。
(1)甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng);同一周期,從左到右金屬元素的原子失
11、電子能力逐漸__________;
(2)反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是__________(填字母序號);
A.鈉????????? B.鎂????????? C.鋁???????? D.鉀
(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?請你幫助選擇下列合適的方法__________(填字母序號)。
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.? 把燒杯中的冷水換成熱水
C. 把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
2.乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題
實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)填寫所示儀器名
12、稱:B__________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非
13、金屬性___(填 “能”或“否”)。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:C
解析:原子序數(shù)FNa,A項(xiàng)錯誤;對于只有一層電子的H、He而言,它們的最外層電子只能從一個增加到二個,不可能從一個增加到八個,B項(xiàng)錯誤;隨著原子序數(shù)的增大,每隔一定的原子序數(shù),原子的最外層電子數(shù)發(fā)生周期性的變化,C項(xiàng)正確;不同元素的原子,如F、Cl具有相同的最外層電子數(shù)(均為7個),D項(xiàng)錯誤。
2答案及解析:
答案:C
解析:
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:D
14、
解析:由題中信息和圖示可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,結(jié)合W與X的最高化合價之和為8,且族序數(shù)相差2,可知X為Al,W和Z分別為N和P,Y為Si。原子半徑:N
15、為:,故B錯誤;
C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,易圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?MgI2
16、為N元素,e為Na元素,g為S元素,h為Cl元素,S位于第三周期ⅥA族,A項(xiàng)錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層數(shù)越多離子半徑越大,則離子半徑:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+),B項(xiàng)錯誤;Na2S2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵,C項(xiàng)正確;NH3的水溶液顯堿性,其pH最大,D項(xiàng)錯誤。
9答案及解析:
答案:C
解析:非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量多的,元素原子的得電子能力強(qiáng),已知放出能量:BB;氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素原子的得電子能力越強(qiáng),已知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD>HA,則元素原子的得電子能力
17、:D>A;由B、C常見離子的核外電子數(shù)相等,且元素原子序數(shù):B>C,說明B、C處在同一周期,且B位于C右側(cè),同周期元素自左向右,元素原子的得電子能力增強(qiáng),則元素原子的得電子能力:B>C。
10答案及解析:
答案:A
解析:
11答案及解析:
答案:(1)Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2;溶液顏色由黃(或橙色)變藍(lán)
(2)同一主族,從上到下,元素非金屬性減弱
解析:
12答案及解析:
答案:Ⅰ(1)Ar;F(2)(3)K>Na>Mg
(4)先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀逐漸消失;
;
Ⅱ(1)⑧(2)⑤(3)⑩
(4)
解析:
13答案及解析:
答案:1.減弱; D; BC; 2.(1)圓底燒瓶
(2)檢查裝置的氣密性
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O;吸收SO2
(4)E試管中的溶液褪色不完全,F試管中出現(xiàn)白色沉淀;CO2+H2O+=H2SiO3↓+ 或 2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+
(5)否
解析: