高考化學二輪復習專項測試:專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應用 2含解析
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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點一?鹽類水解原理及其應用(2) 1、下列事實中,其中與鹽類的水解無關的有( ) A.長期施用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大,發(fā)生板結 B.NaHSO4溶液呈酸性 C.氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑 D..配制AgNO3溶液,用稀硝酸溶解AgNO3固體 2、下列敘述中不正確的是( ) A.0.1mol·L-1 NH4HS溶液中有: c()<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) B.某酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+) +c(H2A) C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液
2、中有:2c(Na+)=c(CN—) + c(HCN) D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中,c()的大小關系:①=③>② 3、用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉.發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了,過了一會兒,易拉罐又會作響并鼓起來,下列說法正確的是( ) A.導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH﹣= B.導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3=Al(OH)3+3CO2↑ C.上述過程中共發(fā)生了三個化學反應,且反應結束后的溶液呈堿性 D.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
3、4、同溫度下的四種溶液,當濃度相同時,溶液的物質的量濃度最大的是(?? ) A. B. C. D. 5、下列固體物質溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結晶、再灼燒,能得到化學組成與原固體物質相同的是( ) ①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀 A.③④ B.①③④ C.①②③④⑤ D.全部 6、對于等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列說法不正確的是(?? ) A.升高溫度,兩種溶液的pH均減小 B.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液 C.分別加入少量NaOH,兩溶液中均增大 D.兩溶液中均
4、存在 7、常溫下,向1L0.10mol·L-1 CH3OONa溶液中,不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與溶液pH的變化關系如圖所示,則下列說法不正確的是(?? ) A.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.75 B.溶液的pH比較:x>y>z C.在y點對應溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化很小 D.向y點對應溶液中再通入0.05mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 8、25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、K
5、A?混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH?的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是(?? )
A.pH= 5.75的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.欲得W點所示溶液,起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) 6、L濃度分別為0.01mol· L-1的NaOH和氨水混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A.a點溶液的pH<12
B.b點時水的電離程度最大
C.c點處的微粒間存在:c(CH3COO-)=c()+ c(NH3·H2O)
D.d點處的微粒間存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c()>c(OH-)
10、關于氯化鐵水解的錯誤說法是(? ?)
A.水解達到平衡(不飽和)時,無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向正方向移動
B.濃度為5m 7、ol·L-1和0.5mol·L-1的兩種氯化鐵溶液,其它條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
C.有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液,其他條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
D.為抑制Sn2+水解,較好地保存SnCl2溶液,應加少量鹽酸
11、常溫下,有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說法正確的是(?? )
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數,pH最大的是①
C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9, 8、則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
12、常溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應引起的體積變化),所得實驗數據如下表:
實驗編號
起始濃度/(mol·L-1)
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是(?? )
A.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應后的溶液中:
C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
13、 9、下列有關問題,與鹽的水解有關的是( ?。?
①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可做泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 ⑥用熱的Na2CO3溶液去污
⑦使用明礬凈水
⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸.
A. ①②③⑤ B. ②③④⑥⑧ C. ①④⑤⑦⑧ D. 全部
14、常溫下,向1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示 (不考慮 10、體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是(???)
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時,n(OH-)-n(H+)= (a-0.05)mol
C.隨著NaOH的加入,不斷增大
D.當n(NaOH)=0.05mol時,溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
15、常溫下的兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中:
(1)溶液①的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(2)溶液②呈_______性(填“酸 11、”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應,升溫可以______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl 溶液的水解。
(3)兩種溶液中的大小關系為( )(填字母)
A.兩種溶液中都等于0.1 mol/L
B.兩種溶液中都小于0.1 mol/L
C.NH4Cl溶液中小于NH3·H2O溶液中
D.NH4Cl溶液中大于NH3·H2O溶液中
16、利用所學化學反應原理,解決以下問題:
(1) KAl(SO4)2?12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
(2) 碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是___ 12、_______(填化學式)
(3) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________
(4)將AgCl分別放入①5 mL H2O ②10 mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol?L-1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol?L-1 HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________________(用序號填空)
(5)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合:若c(K+) 13、___b(填>、<、=)
(6)室溫下,1 mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽離子數由少到多的順序是_________________________(用序號填空)
17、按要求回答問題:
1.醋酸鈉的堿性__________碳酸氫鈉的堿性(填“強于”“等于”或“弱于”)。
2.氯化鋁水溶液呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。
3.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是__________.
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時,釋放部分結晶水,同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO。 14、下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用:
請回答下列問題:
4.在上圖的括號內應填的是在__________環(huán)境中加熱。
5.Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH-(aq)。向體系中加入__________(請?zhí)顚憙煞N不同類別的物質)有利于Mg(OH)2溶解。
6.MgCl2中混有了FeCl3雜質,可加入的除雜試劑是(???)
A.MgO
B.Mg(OH)2
C.NaOH
D.鐵屑
答案以及解析
1答案及解析:
答案:B
解析:
2答案及解析:
答案:B
解 15、析:
3答案及解析:
答案:C
解析:A.氣體與堿反應,導致易拉罐變癟,反應為CO2+2OH﹣=+H2O,故A錯誤;
B.易拉罐又會作響并鼓起來,發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑,氣體壓強增大,故B錯誤;
C.上述過程共發(fā)生CO2+2OH﹣=+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反應,反應后溶液顯堿性,故C正確;
D.將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,只發(fā)生氨氣與水反應,則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象,故D錯誤;
故選:C
4答案及解析:
答案:C
解析:
16、
5答案及解析:
答案:A
解析:
6答案及解析:
答案:A
解析:升高溫度, 、的水解程度均增大,溶液的pH增大,故A項錯誤。
7答案及解析:
答案:D
解析:y點對應的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,由題圖可知溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO-)相等,CH3COOH的,故A正確;因CH3COO-的水解,CH3COONa溶液顯堿性,通入HCl氣體后溶液的堿性逐漸減弱,酸性增強,則pH大小關系是x>y>z,故B正確;y點對應溶液形成了緩沖溶液,在溶液中加入一滴強酸抑制CH3COOH電離、加入一滴強堿抑制CH3COO-水解,溶 17、液pH變化很小,故C正確;根據圖像,y點對應溶液中存在c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol·L-1,知此時溶液pH=4.75,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),知此時溶液c(Cl-)>0.05mol·L-1,向y點對應溶液中再通入0.05mol HCl氣體,忽略溶液體積變化,則c(Cl-)>0.1mol·L-1,所以c(Na+) 18、;根據W點,HA的電離平衡常數是,A-的水解平衡常數為,HA電離大于A-水解,欲得W點所示溶液,c(KA) 19、
解析:由實驗①可知酸HA為一元弱酸,二者恰好完全反應后,由于A-水解使所得溶液呈堿性,故A項正確;由電荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),故B項錯誤;由實驗②反應后的溶液呈中性可知,酸過量,則x>0.2,反應后的溶液中c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1,C項正確;在所得的中性溶液中,c(H+)=c(OH-),再由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D項正確.
13答案及解析:
答案:D
解析:①NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,可以與金屬氧化物反應而 20、除銹,故可作焊接金屬時的除銹劑,與水解有關;
②NaHCO3是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,而Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性,當用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時,水解相互促進,能夠產生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體,因此可制成泡沫滅火劑,與水解有關;
③草木灰水解呈堿性,銨態(tài)氮肥水解呈酸性,可發(fā)生互促水解,不能混合施用,反之降低肥效,與水解有關;
④Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性,若在實驗室盛放Na2CO3溶液時,試劑瓶用磨口玻璃塞,就會與玻璃的成分發(fā)生反應而是瓶與塞粘在一起,與水解有關;
⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸,加熱蒸發(fā),氯化氫揮發(fā)促進水解 21、進行徹底,生成氫氧化鋁沉淀,灼燒,最后得到的固體時Al2O3,和水解有關;
⑥用熱的Na2CO3溶液去污,原因是碳酸氫鈉水解呈堿性,且加熱促進水解,有利于油脂的水解,與水解有關;
⑦使用明礬凈水,原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,與水解有關;
⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸,可防止鐵離子水解生成沉淀,與水解有關。
所以全部與鹽的水解有關。故選D。
14答案及解析:
答案:B
解析:常溫下,向1L. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH發(fā)生反應:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O。M點溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液. 22、一水合氨抑制水的電離,且M點中銨根離子的濃度比原溶液中的小,故M點溶液中水的電離程度比原溶液小,A錯誤;
在M點時,溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液, 根據電荷守恒得n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-), n(Na+)=a mol,n(Cl-)= 0.1mol,n(NH4+)=0.05mol, 則n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,B正確;
銨根離子的水解平衡常數,隨著NaOH的加入,濃度不斷增大,溫度不變, 不變., 不斷減小,C錯誤;
n(NaOH)=0.05mol時,溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨的混合液,溶液呈堿性.一水 23、合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>(OH-)>c(H+),D錯誤
15答案及解析:
答案:1.>;;2.酸;促進;3.BD
解析:
16答案及解析:
答案:(1) Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
(2) Na2CO3
(3)
(4)①>④>②>③
(5) >
(6)③<①<②<④
解析:
17答案及解析:
答案:1.弱于; 2.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
3.Al2O3
4.HCl氣流; 5.酸、飽和NH4Cl溶液
6. 24、AB
解析:1.醋酸的酸性強于碳酸,醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉的水解程度,故醋酸鈉的堿性弱于碳酸氫鈉的堿性。
2.氯化鋁屬于強酸弱喊鹽,水解顯酸性,水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
3.AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā),促進AlCl3的水解,把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3,灼燒,Al(OH)3分解生放Al2O3。
4.MgCl2容易水解,直接加熱蒸干MgCl2溶液,得到Mg(OH)2。要得到MgCl2,需在HCI氣流環(huán)境中加熱蒸干。
5.根據Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。向體系中加入酸、飽和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解:
6.為了不引入雜質,除去MgCl2中混有的FeCl3雜質,可加入MgO或Mg(OH)2,促進FeCl3,水解形成Fe(OH)3沉淀而除去,故選A、B
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