《精修版魯科版化學必修1 第二章 元素與物質世界 章末過關檢測卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版魯科版化學必修1 第二章 元素與物質世界 章末過關檢測卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 章末過關檢測卷(二) 第二章　元素與物質世界 (時間：90分鐘　滿分100分) 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分) 1．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是(B) ①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿 ②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導

2、電將化合物分為電解質和非電解質 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 解析：①中碳酸鈉是由金屬陽離子(Na＋)和酸根離子(CO)構成，屬于鹽，但不屬于堿；③溶液、膠體和懸濁液的分類依據(jù)為分散質微粒直徑的大小，而不是是否具有丁達爾現(xiàn)象。 2．實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 ＋ NH4Cl===NaCl ＋ N2↑ ＋ 2H2O，關于該反應的下列說法正確的是(A) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2轉移電子的物質的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑 解析：此反應為歸中反應：＋3價N與－3價N

3、歸中為0價N，故B項中生成1 mol N2轉移電子的物質的量為3 mol。C項中NH4Cl中的氮元素化合價升高被氧化。D項中N2既是氧化產物，又是還原產物。注意：氧化劑和還原劑僅指反應物。 3．下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的物質是(C) A．NaCl晶體 B．鹽酸溶液 C．熔融KCl D．CO2的水溶液 解析：A項不導電，B、D項不屬于電解質。 4．下列說法正確的是(A) A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C．O3是由3個氧原子構成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一種混合物 解析：膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液沒

4、有，A正確；CaO＋H2O===Ca(OH)2發(fā)生了化學變化，B項不正確；O3是單質，不是化合物，C項不正確；CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，D項不正確。 5．下列關于物質分類的正確組合是(D) 組合分類　　　　 A B C D 堿 純堿 燒堿 苛性鈉 苛性鉀 酸 鹽酸 硫酸 醋酸 油酸 鹽 燒堿 食鹽 螢石 蘇打 堿性氧化物 氧化鋁 氧化鎂 過氧化鈉 氧化鈉 酸性氧化物 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 解析：A項中純堿屬于鹽，燒堿不屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項中CO屬于不成鹽氧化物；C項中Na2O2不

5、屬于堿性氧化物；D項組合正確。 6．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(A) A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D．HCl→AgCl 解析：A中I元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)；B、C中Fe的化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)；D中無元素化合價變化。 7．下列反應的離子方程式正確的是(B) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．用小蘇打治療胃酸過多： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2： MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl

6、2↑＋Mn2＋＋H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：向沸水中滴加FeCl3溶液制膠體時不能生成Fe(OH)3沉淀；選項C、D電荷均不守恒。 8．下列有關鐵及其化合物的說法正確的是(C) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀 解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，B錯誤；Fe3＋與KSCN產生紅色可溶性物質

7、而不是沉淀，D錯誤。 9．如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是(A) A．Ba(OH)2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液 B．NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸 C．CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液 D．氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸 解析：由圖示可知隨加入試劑量的增加溶液導電能力先減弱后增強，即溶液中自由移動離子的濃度先減小后增大。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，發(fā)生如下離子反應2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，生成難溶物BaSO4和難電離的物質H2O，使溶液中Ba2

8、＋和OH－離子濃度減小，溶液的導電能力減弱。當Ba(OH)2反應完全后繼續(xù)滴加H2SO4溶液，H2SO4電離出的H＋和SO使溶液中自由移動離子的濃度增大而導電能力增強。 10．24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產物中的化合價為(B) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析：氧化劑與還原劑恰好發(fā)生反應，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的知識解答。設產物中Cr元素的化合價為x, 則Na2SO3失去電子的物質的量為：0.02

9、4 L×0.05 mol·L－1×2；K2Cr2O 2 , 得電子的物質的量為：0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2 。所以：0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝ 0.024 L × 0.05 mol·L－1×2；解得x＝3 。 11．用于發(fā)射“嫦娥”一號的是“長征”三號甲運載火箭?；鸺諘r發(fā)生的化學反應為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有關該反應的說法正確的是(D) A．該反應的氧化劑是C2H8N2 B．該反應中C元素被氧化，N元素被還原 C．N2既是氧化劑又是還原劑 D．該反應每生成1 mol

10、 CO2轉移8 mol電子 解析：C2H8N2中，C元素的化合價為－1價，N元素化合價－3價，反應后C、N化合價均升高。而N2O4中N元素化合價由＋4價降到0價，反應中2 mol N2O4共得到16e－。C2H8N2是還原劑，N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被還原，所以N2既是氧化產物又是還原產物，每生成1 mol CO2共轉移8 mol電子。 12．對4種無色溶液中存在的離子進行檢驗，實驗結果如下。其中無明顯錯誤的是(C) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu 2＋、SO、Al3＋、NO C．K＋、Cl－、OH－、CO D．H＋、SO、

11、Fe2＋、MnO 解析：溶液是無色的，有顏色的離子不存在，排除B、D；A中Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀不共存，無明顯錯誤的是C。 13．下列有關離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述正確的是(B) A. 向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO B. 向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl－ C. 向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2＋ D. 向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO 解析：A項，溶液中可能含HCO； C項，可能原溶液

12、含F(xiàn)e3＋；D項，溶液中可能含Ag＋。 14．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(A) A．氧化劑是H3AsO3，SnCl是氧化產物 B．還原性：Cl－＞As C．每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為2 mol D．M為OH－ 解析：根據(jù)反應方程式可知，SnCl2為還原劑，SnCl為氧化產物，H3AsO3為氧化劑，As為還原產物，故A項正確；每生成1 mol As轉移電子的物質的量為3 mol，故C項不正確；Cl－不是還原劑，無法比較Cl

13、－與As的還原性，故B項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，M應為電中性，根據(jù)元素守恒可知，M為H2O，故D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共58分) 15．(6分)下列四組物質均有一種物質的類別與其他三種不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四組物質中類別不同的物質依次是(填化學式) A__________；B__________；C__________；D__________。 (2)這四種物質相互作用可生成一種新物質，該反應__________氧化還原反應(填“

14、是”或“否”)。若是氧化還原反應，__________是氧化劑(若“否”此空不填)。 解析：(1)A選項中除CO2外，其他均為金屬氧化物；B項中除Cu外，其他均為非金屬單質，除H2外其余都是固體；C選項中除O2外，其他均為金屬單質；D選項中除H2O外，其他均為酸。 (2)有單質參加的反應一定是氧化還原反應，該反應中O2是氧化劑。 答案：(1)CO2　Cu或H2　O2　H2O　(2)是　O2 16．(15分)下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標

15、準代號。 (1)相連的兩種物質都是電解質的是__________(填分類標準代號，下同)，都是氧化物的是__________。 (2)圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是__________，所屬的基本反應類型是__________反應。 (3)上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為________________________________________。 (4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為__________________

16、__。 (5)在上述五種物質中，有一種物質(假設為甲)的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學式是________________________________________________________________________， 據(jù)此回答： ①已知甲能發(fā)生如下變化： 甲乙甲 試寫出甲→乙反應的化學方程式：________________________________________________________________________； 氣體丙的化學式是________________，試寫出反應乙→甲的離子方程式：____________________

17、______。 ②甲與銅粉發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)在以上五種物質中Fe2O3、FeCl3、KOH三種物質是電解質，CO2、Fe2O3是氧化物。 (2)圖中兩種物質能相互反應的是FeCl3和KOH，所屬的基本反應類型是復分解反應。 (3)以上五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，只有Fe2O3能與鹽酸反應生成FeCl3。 (4)將FeCl3的飽和溶液加入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3

18、膠體，所以該分散系應該是膠體。 (5)甲的水溶液遇到KSCN溶液變紅，說明甲是FeCl3，則FeCl3與鐵反應生成FeCl2，所以乙是FeCl2，乙又和丙氣體反應生成FeCl3，則丙是Cl2。 答案：(1)C、D　B　(2)D　復分解 (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (4)膠體　(5)FeCl3?、?FeCl3＋Fe===3FeCl2　Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 17．(13分)填空： (1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：__________________

19、______________________________________________________。 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是________________________________________________________________________。 (2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是_________

20、_______________________________________________________________。 (3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 ①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為_____

21、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質鐵、CO2、H2、H2O等用化學式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學式表示。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (

22、2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 18．(12分)(1)實驗證明某反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，試分析： ①在上述5種物質中，__________是反應物，__________是生成物； ②在上述反應中表現(xiàn)出氧化性的物質是__________，__________是還原產物； ③發(fā)生氧化反應的過程是________________________________________________

23、________________________。 (2)根據(jù)反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列問題。 ①氧化劑__________，還原劑__________。 ②氧化劑與還原劑的物質的量之比__________。 ③當生成28 g N2時，被氧化的物質__________g。 解析：對題目所給物質進行化合價分析：S、H2S、HNO3、NO、H2O，可知化合價變化的元素只有S和N，因為HNO3是常見的強氧化劑，故反應發(fā)生時HNO3應作氧化劑，則還原反應過程應為HNO3―→NO，氧化反應過程應為元素化合價升高的過程即H2S―→S，故該反應中HNO3作氧化劑，H2S

24、作還原劑，NO為還原產物，S為氧化產物，H2O的化合價不變，據(jù)質量守恒(H守恒)，應作生成物。 (2)還原劑、氧化劑及生成N2的關系式為： 2NH3　～　3Cl2　～　N2 2×17 g　　　　　 28 g x　　　　　　 28 g 得x＝34 g 答案：(1)①HNO3、H2S　NO、S、H2O?、贖NO3　NO ③H2S―→S (2)①Cl2　NH3　②3∶2?、?4 19．(12分)如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

25、 (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是__________，A中反應的化學方程式為__________________________。 (2)實驗開始時應先將活塞E__________(填“打開”或“關閉”)，其目的是__________。在C中收集到的氣體主要為__________。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________________________________。 (4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現(xiàn)象為__________________

26、______________________________________________________； 寫出有關反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時可根據(jù)：鹽＋堿→新鹽＋新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實驗要求必須使用鐵屑和6 mol·L－1的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應，應在無空氣的情況下進行，可以用生成的H2將裝置內的空氣排凈。 答案：(1)鐵屑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)打開　排除B中的空氣　H2 (3)關閉活塞E，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應 (4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3