《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 5含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五?? 反應(yīng)熱的有關(guān)概念（5） 1、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)(?? ) A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C. D. 2、可逆反應(yīng):A(g)? B(g),其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應(yīng)活化能)(???) A.該反應(yīng)的△H=Ea(正)-Ea(逆) B.該反應(yīng)的Ea(正)=E3-E2 C.只要溫度升高,該可逆反應(yīng)就會向逆反應(yīng)方向進行

2、 D.可逆反應(yīng)B(g)? A(g)的△H=E2-E1 3、下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ） A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)→ 未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 C.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的ΔH不同 D.己知 ； ，則 4、Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( ) A． 上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān) B． 該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變 C

3、． 該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能 D． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 5、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸溶液的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,且醋酸溶液逐漸凝固。則下列說法不正確的是(?? ) A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 6、將1L 0.1mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1L 0.5mol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)

4、放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(?? ) A.(5a+2b)kJ?????B.(4b-10a)kJ?????C.(5a-2b)kJ?????D.(10a+4b)kJ 7、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說法正確的是(?? ) A.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)的熱化

5、學(xué)方程式為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1 8、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)?? ?H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)??? ?H=-1160kJ/mol 下列說法不正確的是(?? ) A.若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJ B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(l)? ?

6、H<-574kJ/mol C.反應(yīng)①②中,相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D.反應(yīng)②中,當4.48L甲烷反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol 9、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是(?? ) A.過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.過程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.2mol H2與1mol O2的能量之和小于2mol H2O的能量 D.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 10、CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②,其能量與反應(yīng)進程如下圖所示: ①CH3CH=CH2+HCl→C

7、H3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3 下列說法錯誤的是(?? ) A.反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng) B.反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量 C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定 D.CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體 11、用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A．該反應(yīng)的Δ

8、H＜0，且p1＜p2 B．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B) C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75% D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同 12、已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是(???) A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJ C.增大壓強或升高溫度,該反應(yīng)過程放出更

9、多的熱量 D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化 13、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題. 1.已知反應(yīng)的,1mol ,1mol 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為____________kJ。 2.CuCl(s)與反應(yīng)生成和。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol ,放出熱量44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。 3.已知: 由、C和反應(yīng)生成的熱化

10、學(xué)方程式為___________________________________________________。 14、碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題: 1.已知的燃燒熱為, , 則Q______(填“>”“<”或“ =”)238.6。 2.使和)通過灼熱的炭層,生成和,當有參與反應(yīng)時釋放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________. 3.火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煆燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料: 則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__________。

11、 15、填空 1.在101kPa時,足量H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。又已知H2O(l) = H2O(g);△H=+44 kJ/mol,則11.2L(標準狀況)氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量是__________kJ。 2.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。 利用反應(yīng)A;可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知:i.反應(yīng)A中; 4mol HCl被氧化;放出115.6 kJ的熱量。 ii.?? 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________

12、。 斷開1 molH—O 鍵與斷開1mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ;HCl中H—Cl鍵比H2O中H—O鍵 (填“強”或“弱”)_________。 3.已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)? ?ΔH=-196.6 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)?? ?ΔH=-113.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________? ?kJ·mol-1。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：B、C項,未生成穩(wěn)定的CO2,B、

13、C項錯誤。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=+100kJ·mol－1，A正確；B曲線表示未使用催化劑時、A曲線表示使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化，B錯誤；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無關(guān)，所以，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，C錯誤；①C（s）+O2（g）=CO2（g），ΔH1；②C（s）+O2（g）=CO（g），ΔH2；③CO（g）+O2（g）=CO2（g），ΔH3 ；由蓋斯定理知①=②+③；

14、又反應(yīng)均為放熱反應(yīng)ΔH<0，故ΔH1<ΔH2，D錯誤。答案選A。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 醋酸溶液逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量,導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,B項正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,C項錯誤;NH4HCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O,D項正確. 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析

15、： 答案：B 解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A、C項錯誤,B項正確;在書寫熱化學(xué)方程式時要標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài),D項錯誤; 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析：由題圖可知,升高溫度, 的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的;300℃時,增大壓強,平衡正向移動,的體積分數(shù)增大,所以,故A錯誤。B點對應(yīng)的溫度和壓強均大于A點,溫度升高、增大壓強均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此:(狀態(tài))<(狀態(tài)B)

16、,故B錯誤。設(shè)向密閉容器充入了1mol CO和2mol ,CO的轉(zhuǎn)化率為,則 起始量/mol 1 2 0 變化量/mol 結(jié)束量/mol 在C點時,的體積分數(shù)為,解得,故C正確。由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的,達到平衡時的體積分數(shù)都相同,故D錯誤。 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：1.299;2. 3. 解析： 14答案及解析： 答案：1. 2. 3.98kJ 解析： 15答案及解析： 答案：1.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);△H? = -285.8kJ·mol-1;120.9 kJ 2.4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O (g) △H=-115.6kJ·mol-1;? 32;? 弱 3.-83.6 解析：