《高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期表及其應用 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期表及其應用 4含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題七 元素周期表及其應用（4） 1、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( ) A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素 C.第84號元素的最高化合價是+7 D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118 2、周期表共有18個縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是(?? ) A.第10、11列為ds區(qū) B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2 C.第四周期第9列元素是鐵元

2、素 D.第9列元素中沒有非金屬元素 3、下列說法正確的是（ ） A．最后一個電子排在S能級的元素不一定處于周期表的s區(qū) B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1 C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類 D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素 4、X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：X＜Y＜Z B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸 C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強 D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應

3、5、具有以下結構的原子一定屬于p區(qū)元素的是(　　) ①最外層有3個電子的原子?、趦r電子有3個電子的原子　③最外層有3個未成對電子的原子?、軆r電子有3個未成對電子的原子 A．②③ B．①④ C．②④ D．①③ 6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是(?? ) A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>① C.電負性:④>③>②>① D.最高正化合價:④>③=②>① 7、已知X、Y、

4、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( ） A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 8、2012年，國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）宣布第116號元素命名為鉝（Livermorium），元素符號是Lv?，F(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非

5、金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( ) A．116號元素與元素X、W原子最外層電子數(shù)相同 B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是共價化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 9、X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關這四種元素的說法中一定正確的是(?? ) 元?素 X Y Z W 原子半徑(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價或最低負價 +4 +5 -2 -1 A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵 B.1m

6、olW的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.0.3mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體 D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 10、2016年IUPAC將117號元素命名為Ts(中文名“石田”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法錯誤的是(?? ) A.Ts與F同主族 B.Ts的最外層p軌道中有5個電子 C.在同族元素中Ts金屬性最強 D.中子數(shù)為176的Ts符號是 11、A、B、C、D五種元素在周期表中所處的相對位置如圖所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素

7、原子的質(zhì)子數(shù),B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 A C B D E 請回答下列問題: 1.A、B、C三種元素的名稱分別為______________、______________、______________。 2.B元素在元素周期表中的位置是________________________。 3.與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號是________________________。 4.C元素的單質(zhì)與反應的化學方程式為__________________________。 5.E的元素符號是_________________;D的原子序數(shù)為

8、_____________________。 12、有A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和與E相等。A、B、C是三種同周期的主族元素。D被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。D與E分處不同周期,但最外層電子所處的能層相同。結合上述信息回答下列問題: 1.寫出E元素原子的外圍電子排布式:__________;寫出A元素原子的電子排布圖:__________。 2.A、B、C三種元素中第一電離能最小的元素為:__________(寫元素符號),它形成的氣態(tài)氫化物分子的立體構型是:__________,這種氣態(tài)氫化物分子中該元素原子的雜化軌道類型為:_

9、_________。 3.請簡述上述元素中電負性最強的元素形成的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因:__________。 4.D元素形成的單質(zhì)晶體的晶胞如下圖所示,則其密度為__________g·cm-3(列式并計算,保留2位有效數(shù)字)。已知其晶胞參數(shù)分別為:295pm、295pm、469pm 13、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見的八種元素,根據(jù)元素及其化合物性質(zhì),回答下列問題: 1.S在周期表中的位置為______;CO2的電子式是_______。 2.比較O、Na元素常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)____>____;比較S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物

10、的酸性強弱:____>____ 。 3. 已知: 化合物 MgO ?Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 ??離子化合物 ??離子化合物 ??離子化合物 共價化合物 共價化合物熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。 4.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2mol?Mg(OH)2和1mol烴,?該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的結構簡式為______;Q的化學式為___

11、____ 。 5.熔融狀態(tài)下,鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應原理為:2Na+?FeCl2 Fe?+?2NaCl?.放電時,電池的正極反應式為___________;充電時,_______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質(zhì)為_______。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：第35號元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，A項正確；位于第四周期第VA族的元素為砷，砷為非金屬元素，B項正確；將84號元素位于第六周期第VIA族，最高化合價不可能是+7，C項錯誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，D項正確，故選C。

12、 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：本題考查第一電離能及電負性的大小比較。A項,根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F,正確;B項,原子半徑最大的是P,錯誤;C項,元素的非金屬性越強其電負性越大,正確的順序應為④>③>①>②,錯誤;D項,F元素無正價,錯誤。 7答案及解析： 答案：C 解析：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大

13、的短周期主族元素, X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,這說明Y是第ⅣA組元素; Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W>R,A正確;B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W,B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同,C不正確;D

14、、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確,答案選C 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：答案:1.氮; 硫; 氟 2.第三周期第VIA族 3.Cl 4. 5.Br; 33 解析：設A與C中間的元素的原子序數(shù)為x,則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x-1、x+8、x+1,則有x-1+x+1=x+8, x=8,故A為氮元素,B為硫元素,C為氟元素。據(jù)此即可解答。 12答案及解析： 答案：1.4d10; 2.O,V形或角形,sp3 3.HF與水分子間能夠形成氫鍵，并且HF是極性分子 4.=4.5g/cm3 解析： 13答案及解析： 答案：1.第三周期第VIA族?????? 2.r(O2-)>r(Na+)? HClO4>H2SO4 3.MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本;AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電 4.CH≡CCH3? Mg2C3 5.Fe2++2e-=Fe ;鈉? β-Al2O3固體 解析：