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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試:專題九 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題九 考點(diǎn)二?弱電解質(zhì)的電離平衡(5) 1、常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(?? ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度 2、室溫下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有關(guān)說法中正確的是(? ?) A.溶液的pH=4 B.加蒸餾水稀釋后,c(HA)/c(A-)減小 C.向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅,鹽酸中產(chǎn)生的氣體多 D.在NaA溶液中存在濃度關(guān)

2、系:c(H+)>c(OH-) 3、某濃度的氨水中存在下列平衡: ,(若想增大的濃度,而不增加的濃度,應(yīng)采取的措施是(? ?) ①適當(dāng)升高溫度 ②加入固體 ③通入 ④加入少量鹽酸 A.①②???????B.②③???????C.③④???????D.②④ 4、現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( ) 編號 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量: ③>④ B. Va L④

3、溶液與Vb L②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則 Va:Vb=9:11 C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH: ①>②>④>③ 5、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線 B.A、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性 C.B點(diǎn)溶液中:c(

4、Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D.A點(diǎn)溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L 6、是二元弱酸,常溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( ) A.pH=2的H2C2O4溶液中, B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: C.將NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性: D.NaHC2O4溶液中: 7、H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c()+ c()=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所

5、示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( ) A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c()>c() B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c() C.c()=c()的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L–1+c() D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c() 8、在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O +OH-,下列情況能引起電離平衡向正向移動(?? ) ① 加NH4Cl固體?? ② 加NaOH溶液? ?③ 通HCl?? ④ 加CH3COOH溶液? ?⑤ 加水?? ⑥ 加壓 A

6、.①③⑤????? B.①④⑥????? C.③④⑤????? D.①②④ 9、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水 ②鹽酸 ③氯化銨溶液,下列說法不正確的是( ) A.:③>① B.水電離出的c():②>① C. ①和②等體積混合后的溶液: D. ①和③等體積混合后的溶液: 10、向10mL1的溶液中不斷滴加1的溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與的關(guān)系如圖所示。為溶液中水電離的。下列說法不正確的是( ) A.常溫下,的數(shù)量級為 B.a、b兩點(diǎn)pH均為7 C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小 D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

7、11、常溫時,有關(guān)稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是( ) A.已知0.10mo1/L氨水的電離度為1.32%,該溶液的pH=12 B.向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸,溶液呈中性時c(Na+)=c(Cl-) C.向10mL0.1mo1/L的CH3COOH,溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將增大 D.濃度均為0.1mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c()的大小關(guān)系為①>②>④>③ 12、一定溫度下,用水稀釋0.1mol·L-1的一元弱酸HA,隨稀釋進(jìn)行,下列數(shù)值一定增大的是(Kw表示水的離子積,Ka表

8、示HA的電離常數(shù))(?? ) A.Kw B. C. D.c(OH-) 13、現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列說法正確的是(  ) A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大 B.將①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性 C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>① D.將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③ 14、已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加

9、入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液 B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) C.常溫下,亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2 D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大 15、往20 mL 0.02 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法不

10、正確的是(???) ? A.HNO2 的電離常數(shù):c 點(diǎn)>b 點(diǎn) B.b 點(diǎn)混合溶液顯酸性: C.c 點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) D.d 點(diǎn)混合溶液中: 16、某一元弱酸(用表示)在水中的電離方程式是:,回答下列問題: (1)向溶液中加入適量固體,以上平衡將向 ?。ㄌ睢罢?、“逆”)反應(yīng)方向移動. (2)若向溶液中加入適量溶液,以上平衡將向 ?。ㄌ睢罢颉?、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將  中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”). (3)在25下,將a的氨水與0.01的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時

11、溶液中,則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)= ?。? 17、常溫下,兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O??② 0.1 mol/L NH4Cl中: (1)溶液①的pH __________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是 (用電離方程式表示)。 (2)溶液②呈________?性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以____(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl?的水解。 (3)下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是?___________(填字母)。 a.兩種溶液中c() 都等于0.1 mol/

12、L b.兩種溶液中c() 都小于0.1 mol/L c.NH4Cl溶液中c() 小于NH3·H2O溶液中c() 18、25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O H2SO3 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 4.7×10-8 1.8×10-5 =1.3×10?2 =6.2×10?8 (1)25℃時,等濃度的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③Na2SO3溶液,3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。(填序號) (2)工業(yè)上可用

13、氨水除去尾氣SO2。 將SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1時,溶液中的c()/c()=_________________。 (3)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定?20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖: ①在整個實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是 ______ (填序號). a.100mL容量瓶?? b.錐形瓶??c.滴定管夾??d.漏斗??e.玻璃棒??f.滴定管 ②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 ______ . A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗 B.滴定

14、過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出 C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡 D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視讀數(shù) ③如圖點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________?c(CH3COOH)+c(H+)(填“>”“<”或“=”,下同) 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)________?c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 點(diǎn)③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________________________________ 答案以及解析 1答案及解析: 答案:B 解析

15、:醋酸是弱酸,電離方程式是,故稀釋10倍,pH增加不到一個單位,A項(xiàng)錯誤; 加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由變成,B項(xiàng)正確; 加入等體積0.2鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了,溶液的pH減小,C項(xiàng)錯誤; 提高溶液的溫度,促進(jìn)了醋酸的電離, 增大,溶液的pH減小,D項(xiàng)錯誤。 2答案及解析: 答案:B 解析: 3答案及解析: 答案:D 解析: 4答案及解析: 答案:B 解析:本題主要考查酸堿溶液的混合及離子濃度的比較。 pH相等的醋酸和鹽酸.醋酸的濃度大于鹽酸,所以等體積等pH的鹽酸和醋酸,醋酸

16、的物質(zhì)的量大于鹽酸,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量:③>④,故A項(xiàng)正確;若混合后溶液pH=5,則鹽酸過量,則,計(jì)算得出,故B項(xiàng)錯誤;①、④兩溶液等體積混合.溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性,氨水的電離大于銨根離子的水解.則所得溶液中,故C項(xiàng)正確;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍,pH變化1,則稀釋10倍時 ②的pH =9,④的pH =5,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1,則①的9②>④>③,故D項(xiàng)正確。 綜上所述,本題正確答案為B。 5答案及解析: 答案:B 解析: 6答案及

17、解析: 答案:C 解析: 7答案及解析: 答案:B 解析:A.由圖象可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c()濃度之和小于c(),則c(H2C2O4)+c()<c(),選項(xiàng)A錯誤;B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液,溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH﹣),物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4),代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(),選項(xiàng)B正確;C.c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol?L﹣1,c()=

18、c(),電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH﹣),pH約4,此時氫離子濃度大于氫氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100mol?L﹣1+c(),選項(xiàng)C錯誤;D.pH=7,根據(jù)電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH﹣),因草酸根會水解,所以c(Na+)>2c(),選項(xiàng)D錯誤;答案選B。 8答案及解析: 答案:C 解析:①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通HCl,相當(dāng)于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,相當(dāng)于加H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水,稀釋,越稀越電離,平衡右移;⑥加壓,無氣體參

19、加和生成,無影響。 9答案及解析: 答案:B 解析: 10答案及解析: 答案:B 解析:起點(diǎn)溶液C(H+)=10-2,電離常數(shù)10-4數(shù)量級,A對。b點(diǎn)為堿性,B錯。從a點(diǎn)到b點(diǎn),先逐步生成鹽,后堿過量,正確。D:不斷加入NaOH溶液,導(dǎo)電粒子濃度不斷增大,正確。 11答案及解析: 答案:C 解析: 12答案及解析: 答案:D 解析:溫度不變,Kw不變,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù),推出,加水稀釋時,HA的電離程度增大,n(HA)減小,n(A-)增大,則減小,B、C項(xiàng)不符合題意;加水稀釋時,HA的電離程度增大,但c(H+

20、)減小,因Kw不變,可知c(OH-)增大,D項(xiàng)符合題意. 13答案及解析: 答案:D 解析: 14答案及解析: 答案:A 解析: 由題圖可知,pH=4.2時, ,將相同物質(zhì)的量的NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水時,不能同時滿足上述兩個條件,則所得溶液pH≠4.2,A錯誤;pH=1.2的溶液中H2SeO3和的濃度相等,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正確;根據(jù)電離方程式:H2SeO3+H+、+H+可知, ,當(dāng)pH=4.2時,達(dá)到平衡狀態(tài),此時

21、c()=c(),因此K2=10-4.2,C正確;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中,中和了溶液中的氫離子,促進(jìn)了水的電離,故水的電離程度一直增大,D正確。 15答案及解析: 答案:B 解析: 16答案及解析: 答案:(1) 逆  (2) 正向 ;  增大??;  不變 . (3)   解析: 17答案及解析: 答案:(1)> NH3·H2O +OH- (2)酸 , 促進(jìn) (3)b 解析: 18答案及解析: 答案:(1)①>③>② (2)0.62 (3)①ade ②AD ③>, <, 解析:

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