《河北省石家莊市2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 離子反應(yīng)判斷題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省石家莊市2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 離子反應(yīng)判斷題.doc（1頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

離子反應(yīng) 1、硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)(　　) 2、BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)(　　) 3、弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子(　　) 4、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(　　) 5、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)離子存在。升溫，強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力均增強(qiáng)(　　) 6、向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) 7、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) 8、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) 9、Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) 10、向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) 11、酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)　　　 12、Fe和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) 13、Zn和濃硫酸反應(yīng)　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　) 14、CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) 15、Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) 16、向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3H2O(　　) 17、向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　) 18、少量SO2和NaOH反應(yīng)　SO2＋OH－===HSO(　　) 19、向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　) 20、向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　　) 21、少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　) 22、NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)　NH＋HSO＋2OH－===NH3H2O＋SO(　　) 23、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(　　) 24、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(　　) 25、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓(　　) 26、鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO(　　)