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選擇套題滿分練15 1．《漢書》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”；《夢溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是(　　) A．石油和炭黑 B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨 答案　A 解析　根據(jù)洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生產(chǎn)生活中重要的燃料，應(yīng)是石油；“煤”指石油不完全燃燒產(chǎn)生的煙灰，根據(jù)“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”應(yīng)為炭黑，A正確。 2．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A B C D 實驗裝置 實驗?zāi)康? 驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性 制取并收集少量氨氣 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 采用CCl4萃取I2 答案　A 解析　濃硫酸使蔗糖脫水炭化，蔗糖顏色會變黑，濃硫酸將生成的C氧化后本身被還原為二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正確；收集氨氣的試管不能用單孔塞，應(yīng)該塞一團棉花，B錯誤；驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3、Na2CO3的放置位置顛倒一下，C錯誤；采用CCl4萃取I2時，應(yīng)該用梨形分液漏斗，D錯誤。 3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．用500 mL 4 molL－1 FeCl3溶液制備的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)最大為2NA B．1 L 1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含銨根離子的數(shù)目為2NA C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多9.6 g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA D．18 g D2O(重水)和H2O的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為10NA 答案　C 解析　A項，F(xiàn)eCl3為2 mol，多個氫氧化鐵粒子聚集成氫氧化鐵膠體粒子，所得膠粒少于2 mol，不正確；B項，NH在水中發(fā)生水解，不正確；C項，如果氧化產(chǎn)物為2 mol，還原產(chǎn)物為1 mol，則轉(zhuǎn)移4 mol電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多9.6 g，則還原產(chǎn)物n(S)＝＝0.3 mol，則轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol，正確；D項，D2O的相對分子質(zhì)量為20，所以，18 g D2O(重水)和H2O的混合物的物質(zhì)的量小于1 mol，錯誤。 4．某些芳香族化合物與互為同分異構(gòu)體，其中與FeCl3溶液混合后顯色和不顯色的種類分別有(　　) A．2種和1種 B．2種和3種 C．3種和2種 D．3種和1種 答案　C 解析　同分異構(gòu)體中與FeCl3溶液混合后顯色的有3種，分別為：不顯色有2種，分別為。 5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會生成一種離子化合物。Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌。下列說法正確的是(　　) A．非金屬性：Y>X>W B．一定條件下Z3Y2與水反應(yīng)可生成M C．Z與W形成的化合物中存在共價鍵 D．工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉 答案　B 解析　根據(jù)題意分析，W元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌，W為Cl，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，為Mg；其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會生成一種離子化合物，X為H，Y為N，M為NH3，NH3與HNO3反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，氯氣能和氨氣反應(yīng)置換出氮氣，所以非金屬性： Cl>N>H，A錯誤；Mg3N2與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，B正確；MgCl2中存在離子鍵，無共價鍵，C錯誤；工業(yè)上用氯氣單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，D錯誤。 6．在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時，AgCl的Ksp＝410－10，下列說法不正確的是(　　) A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.910－13 B．AgCl沉淀較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀 C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．圖中b點對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后的溶液 答案　D 解析　A項，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)c(Br－)＝4.910－13，正確；B項，AgCl、AgBr是同構(gòu)型的物質(zhì)，可以根據(jù)Ksp的大小判斷其轉(zhuǎn)化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，正確；C項，曲線下方的點均表示不飽和溶液，正確；D項，曲線上的點表示飽和溶液，曲線上方的點表示過飽和溶液，如b點，向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后，溶液仍是飽和溶液，錯誤。 7．鈰(Ce)是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4＋，其原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．H＋由右室進入左室 B．Ce4＋從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用 C．陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉(zhuǎn)化2 mol HNO2 答案　C 解析　根據(jù)題圖可知左側(cè)電極與電源正極相連，為電解池的陽極，則右側(cè)電極為電解池的陰極；電解池工作時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極則發(fā)生氧化反應(yīng)。電解池工作時，H＋由左室進入右室，參與陰極反應(yīng)，A錯誤；溶液中Ce4＋為氧化產(chǎn)物，應(yīng)從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用，B錯誤；HNO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C正確；標準狀況下33.6 L CH4的物質(zhì)的量為1.5 mol，甲烷燃料電池工作時消耗1.5 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子，結(jié)合陰極的電極反應(yīng)式，可知理論上能轉(zhuǎn)化4 mol HNO2，D錯誤。