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1、新編化學精品資料 第2章過關檢測 (時間60分鐘,滿分100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項) 1.冬天用煤爐取暖時要預防發(fā)生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的產生主要是因為煤爐中發(fā)生了以下反應:CO2+C2CO,試分析下列有關敘述中不正確的是(　　) A.C在O2充足時,發(fā)生的反應主要是放熱反應 B.煤燃燒時吹入的氧氣越多越好 C.CO2+C2CO這一反應屬于吸熱反應 D.煤燃燒時,反應物自身總能量高于生成物總能量,所以放出熱量 答案:B 解析:氧氣過多時會帶走一部分熱量,故B項錯誤。 2.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型

2、完全正確的一組是(　　) 選項 A B C D 物質 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化學 鍵類型 離子鍵、 共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、 共價鍵 所屬化合 物類型 離子化合物 共價化合物 離子化 合物 共價化 合物 答案:B 解析:MgCl2中不含共價鍵;HCl中含有共價鍵,是共價化合物;NaOH屬于離子化合物。 3.在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當反應達到

3、平衡時,可能存在的數據是(　　) A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1 B.SO2為0.25 mol·L-1 C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.SO3為0.4 mol·L-1 答案:B 解析:假設該時刻的SO3全部轉化為SO2和O2,則SO2、O2的濃度將分別達到0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1;而假設該時刻的SO2和O2全部化合生成SO3,則SO3的濃度將達到0.4 mol·L-1。因為該反應是可逆反應,三種物質必將同時存在(即可逆反應中的物質均不可能100%轉化),很顯然,A、D兩項是不可能的。要得到C項中的數據必須是

4、SO2和SO3同時消耗而減少,這不符合S原子守恒,也是不可能的。 4.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質有關,也與電解質溶液有關。下列敘述不正確的是(　　) A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,負極反應式為:Al-3e-Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,負極反應式為:Al+4OH--3e-[Al(OH)4]- C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,負極反應式為:Cu-2e-Cu2+ D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,負極反應式為:Cu-2e-Cu2+ 答案:C 解析:Al比Cu活潑,在由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池中,Al作負極,其電極反應為Al-3e

5、-Al3+,A正確;雖然Mg比Al活潑,但由于Mg不與NaOH溶液反應,而Al能與NaOH溶液反應,所以由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,Al為負極,其電極反應為Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-,B正確;Fe比Cu活潑,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,Fe為負極,電極反應為Fe-2e-Fe2+,C錯;Al在濃硝酸中被鈍化,因此Al、Cu、濃硝酸組成原電池,Cu為負極,D項正確。 5.對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應速率的是(　　) ①恒容條件下,再通入一定量的O2 ②增大體系容積 ③恒容條件下,再通入一定量的N2 ④使用合

6、適的催化劑 A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 答案:A 解析:①恒容條件下,再通入一定量的O2,O2濃度增大,反應速率加快;②增大體系容積,各物質濃度減小,反應速率減慢;③恒容條件下,再通入一定量的N2,由于N2不是體系中的物質,故反應速率不變;④合適的催化劑能加快反應速率。 6.右圖是某同學做完Zn-Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄,其中描述合理的組合是(　　) ①Zn為正極,Cu為負極 ②H+向負極移動 ③電子是由Zn經外電路流向Cu ④Cu極上有H2產生 ⑤若有1 mol電子流過導線,則產生的H2為0.5 mol ⑥正極的電極反應式為Zn-2e

7、-Zn2+ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 答案:B 解析:在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,由于鋅比銅活潑,所以鋅片為負極,銅片為正極,①錯;鋅片失去電子被氧化,因而鋅電極上帶有正電荷,銅電極上帶有負電荷,H+向正極(銅電極)移動,②錯;電子由鋅片通過導線流向銅片,③對;銅電極(正極)上的反應為2H++2e-H2↑,④對、⑤對、⑥錯。 7.某原電池總反應的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,該原電池的構成應為(　　) 正極 負極 電解質溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4

8、 D Cu Zn ZnCl2 答案:C 解析:根據原電池總反應可知,該原電池中Zn作負極,電解質溶液中含Cu2+。 8.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(　　) A.a—a'→d—d'→e B.b—b'→d—d'→g C.c—c'→d—d'→g D.d—d'→c—c'→f 答案:C 解析:由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質H2O(g)和HCl,除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液,應先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥。CO2的相對分子質量為44,比空氣的大,因此收集

9、CO2時應用向上排空氣法。所以正確的答案應為C選項。 二、非選擇題(本題共4小題,共52分) 9.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4;E的M層電子數是K層電子數的2倍。 (1)寫出下列元素的名稱:B　　　,E　　　　。? (2)寫出電子式:EB4　　　　。? (3)D2A2中含有的化學鍵為　　　　　　　　。? (4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于　　　　(填“離子”或“共價”)化合物,M溶于水后　　　　(填“是”或“不

10、是”)發(fā)生化學變化,原因是(從化學鍵的角度解釋)　　　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)氟　硅 (2)∶∶ (3)離子鍵和共價鍵 (4)離子　不是　只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成 解析:C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物,且C的原子序數最小,則C為氫,A為氧,D為鈉,E的M層電子數是K層電子數的2倍,則E為硅,B為氟。 10.(10分)依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。 請回答下列問題: (1)電極X的材料是　　　;電解質溶液Y是　　　;? (2)銀電極為電池的　　　極

11、;? (3)外電路中的電子是從　　　　　電極流向　　　　電極。? 答案:(1)Cu　AgNO3溶液 (2)正 (3)X(或Cu)　Ag 解析:本電池的化學反應原理為2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag。對于原電池負極上發(fā)生氧化反應,為失電子一極;正極上發(fā)生還原反應,為得電子一極;外電路中電子由負極流向正極。 11.(14分)(1)已知某反應的各物質濃度數據如下: 　　　　　aA(g)+bB(g)2C(g) 1.5 1.0 0 0.9 0.8 0.4 則①a=　　　,b=　　　。? ②2 s內B的反應速率=　　　。? (2)由碳棒、鐵片和200 mL 1.5 m

12、ol·L-1的稀硫酸組成的原電池中,當在碳棒上產生氣體3.36 L(標準狀況)時,求: ①　　　個電子通過了導線。(NA=6.02×1023)? ②此時溶液中H+的物質的量濃度為　　　　　(不考慮溶液體積變化)。? 答案:(1)①3　1?、?.1 mol·L-1·s-1 (2)①1.806×1023　②1.5 mol·L-1 解析:(1)①根據各物質的濃度變化之比等于化學計量數之比,可得,所以a=3;,所以b=1。②v(B)==0.1 mol·L-1·s-1。(2)碳棒、鐵片和稀硫酸組成的原電池反應為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,據此可知產生1 mol H2轉移2 mol(即2

13、NA)電子,消耗1 mol H2SO4;已知產生H2的物質的量為 =0.15 mol,故轉移0.3 mol電子,即0.3NA=0.3×6.02×1023=1.806×1023;同時消耗0.15 mol H2SO4,溶液中剩余H2SO4 0.2 L×1.5 mol·L-1-0.15 mol=0.15 mol,故溶液中H+的物質的量濃度為=1.5 mol·L-1。 12.導學號52140092(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,請回答下列問題。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈

14、,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D(D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應,其產物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　,裝置C的作用是　　　　　　　　　　　。? (3)在E處,紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應過程中的現(xiàn)象為　　　。? A.有白色沉淀生成 B.無現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 (5)D處反應完畢后關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,此時B中出現(xiàn)

15、的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　,裝置B的作用是　。? 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2　吸收氯氣中的HCl,提供D處反應所需的水蒸氣 (3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失 (4)B (5)瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升　貯存少量多余的Cl2 解析:(1)裝置A用于制備氯氣,由反應原理可寫出離子方程式。(2)根據題給信息,再由反應前后氫、氧元素守恒,可知一定有水參加了反應,其化學方程式為2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4H

16、Cl。C裝置的作用是用來吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。(3)硬質玻璃管中的反應生成了HCl氣體,HCl氣體導入燒杯的紫色石蕊溶液中,因為酸性而使溶液變紅色;當Cl2過量時,Cl2與水反應生成強氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再使溶液變?yōu)闊o色。(4)將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應過程中不會產生沉淀,原因為在有HCl氣體存在時,將CO2通入澄清石灰水中,不會產生沉淀。(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,A處仍有Cl2產生,把產生的Cl2壓入了B瓶中,隨著裝置內氣體的壓強增大,B中的液體將被壓入長頸漏斗中。此時,B瓶的作用是貯存多余的Cl2,防止有毒的Cl2排入大氣中,避免污染空氣。