5、間溶液中：c（BOH）+c（OH﹣）＞c（H+）
D．c點溶液中水的電離程度最大，且c（B+）＜c（Cl﹣）
9、室溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是( )
A.在整個滴定過程中，始終存在：
B.當V[NaOH(aq)]＝10.00mL時：
C.當V[NaOH(aq)]＝15.00mL時：
D.當V[NaOH(aq)]＝30.00mL時：
10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是(?? )
A.MOH是一種弱堿
B.在x點,c(M+)=c(R+)
C.稀釋
6、前,c(MOH)=10c(ROH)
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍
11、向 Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol/L 鹽酸,測得溶液中Cl-、的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示,其中n2:n1=3 : 2,則下列說法中正確的是( )
A. Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同
B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b點的數(shù)值為0.6
D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
12、常溫下,向10mL 的溶液中逐滴滴入0.1的ROH溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖所示。下列判
7、斷正確的是( )
A.ROH在水溶液中存在:
B.a、c、d點中,c點時電離出的最少
C.b、c點對應的溶液中均存在如下關系:
D.該過程中,先增大后減小
13、用0.1mol/L KOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lg Ka,25 ℃時H2A的=1.85,=7.19。下列說法正確的是(?? )
A.a點所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B.b點所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C.c點所得溶液中:c(K+)<3c(HA-)
8、 D.d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81
14、某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/L溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
試回答下列問題:
1.步驟①加入的指示劑是__________。
2.步驟②應使用__________式滴定管。
3.判斷達到滴
9、定終點的實驗現(xiàn)象是__________。
4.用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實驗結果無影響的是__________(填標號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗??????
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
15、室溫下,把下列各題的結果填在橫線上
(1) c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=__________
(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=____________
(3)某溶液由水電離出H+
10、的物質(zhì)的量的濃度c(H+)= 1×10-5mol/L,則該溶液可以是______(填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”)溶液
(4)將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 ml溶液,則溶液的pH=__________
(5) 0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合,混合液的pH=__________
16、用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
11、③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復以上滴定操作2-3次。
請回答
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)__________
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應使用__________(填儀器名稱)
(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視__________;判斷到達滴定終點的依據(jù)是:__________
(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)
鹽酸體積(mL)
NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
12、
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.20
3
20.00
0.00
16.16
從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________
A.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定結束時,仰視計數(shù)
C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結束有氣泡
D.錐形瓶用待測液潤洗
E.NaOH標準液保存時間過長,有部分變質(zhì)
(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為:__________mol/L
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
13、
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：D
解析：
4答案及解析：
答案：C
解析：一元酸HA可能為強酸,也可能為弱酸,若HA為強酸,則a=b;若HA為弱酸,則a>b;但無論HA是強酸,還是弱酸,混合后pH為7,,由電荷守恒知,C正確;D錯誤。
5答案及解析：
答案：B
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：因為酸性>,故可確定對應鹽的堿性:<。
8答案及解析：
答案：AC
解析：
A．根據(jù)圖象可知，加入N
14、aOH溶液體積為0時，溶液為BOH堿性溶液，水電離出的c水（H+）＝10﹣11.3mol/L，則0.1mol/L的BOH溶液電離出的c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣2.7mol/L，說明BOH為弱堿，Kb＝＝＝10﹣4.4，Kb的數(shù)量級為10﹣5，故A錯誤；
B．b點溶液中由水電離出的c水（H+）＝10﹣7mol/L，溶質(zhì)為BOH和BCl，BOH抑制水的電離程度與B+的水解程度相等，溶液為中性，故B正確；
C．c點溶質(zhì)為BCl，結合質(zhì)子守恒可得：c（BOH）+c（OH﹣）＝c（H+），cd段HCl過量，則c（BOH）+c（OH﹣）＜c（H+），故C錯誤；
D．c點恰好反應生成BCl，溶液
15、呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），結合電荷守恒可知：c（B+）＜c（Cl﹣），故D正確；
故選：AC
9答案及解析：
答案：BD
解析：
10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：C
解析：Oa段反應的離子方程式為+H+= ，ab段反應的離子方程式為+H+=CO2+H2O，的物質(zhì)的量最多為0.5 mol,說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol.a點時消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設ab段加入了m mol HCl，由題意可知，解得m=0.1,則b點共消耗0. 6 mol HCl,鹽酸的體積
16、為0. 6 L,生成的CO2為 0.1 mol。
12答案及解析：
答案：C
解析：若ROH為強堿,b點時加入了10mL等濃度的ROH溶液,二者恰好完全反應,反應后溶質(zhì)為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而圖象中b點對應的溶液呈中性,說明ROH為弱堿,ROH在水溶液中存在如下平衡:,A項錯誤;c點對應的溶液導電能力最強,即二者恰好完全反應生成,水解促進的電離,而a、d點對應的溶液中分別含有、ROH,二者電離均會抑制的電離,故c點時電離出的最多,B項錯誤;b、c點對應的溶液pH=7,表示二者反應后溶液呈中性,再根據(jù)電荷守恒則,根據(jù)物料守恒有,C項正確;由ROH的電離方程式可知,,不變,
17、逐漸增大(pH逐漸增大),故逐漸減小,D項錯誤。
13答案及解析：
答案：D
解析：
14答案及解析：
答案：1.淀粉溶液; 2.堿; 3.滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復藍色
4.B
解析：
15答案及解析：
答案：(1) 11
(2) 1×10-12mol/L
(3) 氯化銨
(4)13
(5)2
解析：
16答案及解析：
答案：(1)① ;
(2)酸式滴定管;
(3)錐形瓶內(nèi)顏色變化; 當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變
(4)BD;
(5)0.1618
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 5含解析
