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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十
考點一?水的電離和水的離子積常數(shù)(2)
1、純凈的水呈中性,這是因為( )
A.純水中c(H+)= c(OH-) B.純水pH=7
C.純水的離子積KW=1.0×10-14 D.純水中無H+也無OH-
2、如果25℃時Kw=1×10-14,100℃時Kw=1×10-12,這說明( )
A. 100℃時水的電離常數(shù)較大 B. 前者c(H+)較后者大
C. 水的電離過程是一個放熱過程 D. Kw和溫度無直接關(guān)系
3、能促進水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH- )的操作是( )
(1) 將水加熱煮沸 (2) 向水中投
2、入一小塊金屬鈉 (3) 向水中通HCl
(4) 向水中加入明礬晶體 (5)向水中加入NaHCO3固體 (6)向水中加KHSO4固體
A. (4)B. (1)(4)(6)C. (1)(3)(6)D. (4)(6)
4、下列有關(guān)水的電離的敘述中正確的是(? ?)
A. ????
B.純液態(tài)水中,一定存在
C.純液態(tài)水中,一定存在
D.25℃, 的液體一定是純水
5、已知水的電離方程式:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(?? )
A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)
3、降低
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
6、將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(?? )
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
7、某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-a mol·L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-b mol·L-1,則此溫度下的Kw為(?? )
A.1×10-14 B.1×10-2a C.1×
4、10-(7+a) D.1×10-(a+b)
8、某溫度下,重水()的離子積常數(shù)為,用定義pH—樣來規(guī)定pD,則。該溫度下,下列敘述正確的是( )
A.純凈的重水()中,pD=7
B.1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液,其pD=12
C.純凈的重水中,
D.1L溶解有0.01mol 的重水溶液,其pD=12
9、水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是( )
A.純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B.100℃時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+
5、)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D.25℃時,某Na2SO4 溶液中c()=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1
10、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是(?? )
A.因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=[H+][OH-],所以KW隨著溶液中H+濃度或OH-濃度的變化而變化
B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是同一個物理量
C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著
6、溫度的變化而變化
D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量
11、99℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述中不正確的是(?? )
A.此時水的離子積KW=1×10-14 B.水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.水的電離程度隨溫度升高而增大 D.c(Na+)=c()
12、用AG表示溶液的酸度,其表達式為。室溫下,用0.1的鹽酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7+pH)
B.C點溶液的溶質(zhì)是
7、MCl,MCl是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性
C.溶液中由水電離的:C點>D點
D.B點時,溶液中:
13、在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:
1.A點水的離子積常數(shù)為1×10-14,B點水的離子積常數(shù)為__________,造成水的離子積常數(shù)變化的原因__________
2.100℃時,若向水中滴加鹽酸,__________(填“能”或“不能”)使體系處于點狀態(tài),原因是__________
3.100℃時,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)__________
14、常溫時向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水
8、中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖象回答下列問題:
(1)比較b、c、d三點時的溶液中,水電離的c(OH﹣)由大到小的順序為_________________.
(2)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有________.
a. b.
c. d.
(3)該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=______________.
15、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度 / ℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10-14
α
1×10-12
試回答下列問題
9、:
1.若 25”“<”或“=”)
2.25℃下,某 HCl溶液中c(HCl)=1×10-4mol·L-1,則該溶液的pH=__________, 此時由水電離出的c(H+)=__________
3.t2℃下,將 pH=11的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則 V1:V2=__________。
4.常溫下,pH=2的鹽酸和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1__________α2(填“大于” “小于”
10、“等于”或“無法確定”)。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:A
解析:
2答案及解析:
答案:A
解析:
3答案及解析:
答案:A
解析:
4答案及解析:
答案:B
解析:A. 在電離時吸收能量,則????。C.25℃的純液態(tài)水中,一定存在。D.如在水中電離為和,它們不影響水的電離,則25℃時的液體不一定是純水。
5答案及解析:
答案:B
解析:A.不正確,升高溫度,KW增大,pH變小
B.正確,KW受溫度影響。
C.不正確,向水中加入氨水,平衡逆向移動,
11、但氨水電離出OH-,c(OH-)增加。
D.不正確,向水中加入少量固體CH3COONa,CH3COO-與H+結(jié)合,水電離平衡正向移動,c(H+)降低。
6答案及解析:
答案:D
解析:水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,水的離子積增大,水的離子積只隨溫度的改變而改變;電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性,綜上所述,選D。
7答案及解析:
答案:D
解析:
8答案及解析:
答案:C
解析:,所以pD>7,A項錯誤;,則,所以pD=2,B項錯誤;純凈的重水顯中性
12、,故,C項正確;,則,則pD>12,D項錯誤。
9答案及解析:
答案:D
解析:
10答案及解析:
答案:C
解析:水的離子積常數(shù)KW=K·[H2O],一定溫度下K和[H2O]都是定值,所以僅僅是溫度的函數(shù),B、D項錯誤,C項正確。水的離子積常數(shù)的表達式是KW=[H+][OH-],只要溫度一定,KW就不變,溶液中H+濃度變大,OH-濃度就變小,反之亦然,A項錯誤。
11答案及解析:
答案:A
解析:99℃時,蒸餾水的pH=6,說明Kw=1×10-12,因此溫度升高水的電離程度增大。NaHSO4=Na++H++,pH=2,說明c(H+)
13、=0.01mol/L,且都是NaHSO4電離的,所以水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1。所以不正確的是A。
12答案及解析:
答案:C
解析:,所以,A錯誤;用0.1的鹽酸滴定10mL0.1MOH溶液,由題圖可知,滴定開始前,由于,則,說明MOH為弱堿。當(dāng)AG=0時,溶液呈中性,當(dāng)AG>0,溶液呈酸性,當(dāng)AG<0,溶液呈堿性,C點溶液顯中性,溶質(zhì)為MCl和MOH,B錯誤;由上述分析知,C點溶液的溶質(zhì)為MCl和MOH,溶液呈中性,水的電離既不被促進也不被抑制,D點溶液為等濃度的MCl和HCl的混合溶液,的水解程度小,HCl電離出抑制水的電離,因此溶液中由水電離
14、的:C點>D點,C正確;B點時,加入鹽酸的體積時5mL,則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MOH和MCl,此時AG小于0,說明溶液顯堿性,即溶液中MOH的電離程度大于的水解程度,結(jié)合電荷守恒知,故D錯誤。
13答案及解析:
答案:1.1×10-12;??? 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大
2.不能;? 滴加鹽酸后,平衡左移,體系中c(H+)≠c(OH-)
3.2×10-9mol·L-1
解析:1.B點Kw=10-6×10-6=1×10-12,水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大
2.向水中加入鹽酸,體系中c(H+)增大,水的電離平衡向左移動,c(OH-)減小,c(H+)c(OH-),體系不會處于B點狀態(tài)
3.100℃時,Kw=1×10-12,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12+(5×10-4)=2×10-9mol·L-1
14答案及解析:
答案:(1)d>c>b
(2)cd
(3)10-5
解析:
15答案及解析:
答案:1.>; 2.4????? 10-10
3.9:11; 4.小于
解析: