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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題七
元素周期律及其應用(2)
1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(?? )
A.隨元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C.隨元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1到+7,負價從-7到-1重復出現(xiàn)
D.元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是:原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化
2、鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述,不正確的是(?? )
A.Li2SO4易溶于水
B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿
2、C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2
3、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中所處的位置如下圖。Z元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
X
Z
W
Y
A.原子半徑:Y<Z
B.X、W的最高價分別為+4、+7
C.W與Na可形成離子化合物
D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
4、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是(?? )
①a-c=m+n ②元素的原子序
3、數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R?? ④最高價氧化物對應水化物的堿性X>Y
⑤HnZ 的還原性強于HmR?? ⑥原子半徑大小Y>X>R>Z
A.①②③⑥ B.③④ C.①②③④ D.②③⑥
5、下列實驗操作與實驗目的不相符的是( )
序號
實驗操作
實驗目的
A
一定溫度下測定H2O、H2S的穩(wěn)定性
比較O、S的非金屬性強弱
B
向Na2SiO3溶液中通入CO2
比較C、Si非金屬性強弱
C
將鹽酸滴入石灰石中
比較Cl、C的非金屬性強弱
D
分別向MgCl2、AlCl3溶液中,滴加NaOH溶液至過量
比
4、較Na、Mg、Al的金屬性強弱
A.A B.B C.C D.D
6、下列事實不能用元素周期律解釋的是( )
A.在暗處遇爆炸,在暗處遇幾乎不反應
B.和NaI溶液發(fā)生置換反應,和NaCl溶液不發(fā)生置換反應
C.金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K
D.常溫下,NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7
7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的前20號主族元素。W、Y均為非金屬元素,而W、Z的最外層電子數(shù)之比為2:1,X是地殼中含量最高的金屬元素,X、Y形成的二元化合物溶
5、水后同時生成沉淀和臭雞蛋氣味的氣體,下列說法正確的是( )
A. Z對應的金屬氫化物只存在離子鍵
B. X、Z分別對應的金屬氯化物的水溶液均呈酸性
C. H2YO3的酸性比H2WO3強,則證明非金屬性:Y>W
D. Y的兩種氣態(tài)氧化物分別通入BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀
8、短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(
6、 )
A. 簡單離子的半徑:r(Y) Y
C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R
D. X的氫氧化物既可與強酸反應,又可與強堿反應
9、A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( )
A.原子序數(shù):
B.原子半徑:
C.離子半徑:
D.原子最外層電子數(shù):
10、下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
A.X、W、Z、Y元素
7、的原子半徑及它們的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B.X氫化物的沸點高于W的氫化物,是因為X氫化物分子間存在氫鍵
C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
D.YX2、WX3晶體熔化時均需克服分子間作用力
11、下表是元素周期表中的一部分。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
E
F
H
J
3
B
C
D
G
I
根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
1.電負性最強的元素是_
8、_______,第一電離能最小的單質(zhì)是________。
2.最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是__________,呈兩性的是________。
3.A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中,沸點最高的是________。
4.在B、C、D、G、I中,形成的簡單離子半徑最大元素的是________。
12、下圖是中學教材中元素周期表的一部分,其中標出A~Q14種元素,試回答下列問題:
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是____________;
②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)__________。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________
9、_____________;
④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________堿性最強的是_____________。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________,陽離子半徑最小的是_____________。
(2)①B的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為_ ___________;
②A單質(zhì)與J的最高價氧化物對應的水化物反應的方程式__ 。
(3)設P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為______________,Q的原子序數(shù)為________________。
13、某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設
10、計了如下系列實驗:
利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中_____________的現(xiàn)象。但老師認為,該現(xiàn)
11、象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸>硅酸,請用文字敘述理由______________________。
因此應在B、D之間增加一個盛有足量_________(選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。
改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:B
解析:
2答案及解析:
答案:B
解析:根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進行遷移應用,可推測鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgC
12、O3、MgSO4的性質(zhì)推測相應的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是難溶、易分解的中強堿,Mg與濃硫酸能發(fā)生反應,MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2,故B項不正確。
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:A
解析:
5答案及解析:
答案:C
解析:
6答案及解析:
答案:C
解析:A項,F(xiàn)和I同主族,非金屬性:F>I,故與化合較容易,可以利用元素周期律解釋;B項,Cl、Br、I同主族,非金屬性:Cl>Br>I,故,能置換出,不能置換出,可以利用元素周期律解釋;C項,Na與
13、熔融KCl的反應屬于高沸點物質(zhì)制取低沸點物質(zhì)的反應,不可以利用元素周期律解釋;D項,Na和Al同周期,金屬性:Na>Al,故堿:,所以常溫下,NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7,可以利用元素周期律解釋。
7答案及解析:
答案:A
解析:根據(jù)分析可知:W為C元素,X為Al元素,Y為S元素,Z為Ca元素。
A.Ca為活潑金屬,與H形成的氫化物屬于離子化合物,含有離子鍵,故A正確;
B.氯化鋁溶液呈酸性,而氯化鈣為中性,故B錯誤;
C.H2SO3的酸性比H2CO3強,但二者都不是最高價含氧酸,不能比較C、S的非金屬性,故C錯誤;
D.三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀
14、,但二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,故D錯誤;
故選:A。
8答案及解析:
答案:D
解析:
最外層與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar,題中X只能為鈹(Be);與X同主族的W為鎂(Mg)。據(jù)鹽化學式Z2TY3和ZRY2可知,Y為氧(O),結(jié)合與鹽酸反應的圖象,得R為鋁(Al);因原子序數(shù)增大,鹽中陽離子Z元素只能是鈉(Na);又據(jù)Y、Z與R、T 的價電子關(guān)系,知T為硅(Si)。
A項:O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同,核電荷大的,則離子半徑小。故離子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A項錯誤;
B項:據(jù)元素在周期表中的位置,知非金屬性Si
15、熱穩(wěn)定性: T < Y,B項錯誤;
C項:工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁,氯化鋁為共價化合物,熔融時不能被電解,C項錯誤;
D項:據(jù)對角線法則,氫氧化鈹和氫氧化鋁相似,是兩性氫氧化物,既可與強酸反應,又可與強堿反應,D項正確。
本題選D。
9答案及解析:
答案:A
解析:由離子所帶電荷知A為VIA族元素,C位于VIIA族,B位于IIA族;由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知,C是氟元素,B是鎂元素,故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。
10答案及解析:
答案:B
解析:
11答案及解析:
答案:1. F;Na
16、2.HClO4;Al(OH)3
3.HF
4.S
解析:
12答案及解析:
答案:1.①Ar;②Na;③HF;④HClO4,NaOH⑤F-,Al3+;
2.①NH3+HNO3=NH4NO3②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑;
3.Z-44,Z+26
解析:
13答案及解析:
答案:(1)變藍; 防止溶液倒吸; NaOH;
(2)有白色沉淀生成,?? 從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應生成硅酸,?? D,?? Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3)
解析: