《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 3含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三 離子方程式的書寫（3） 1、下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ =BaSO4↓ C.氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O D.實驗室制取CO2氣體：＋2H＋=H2O＋CO2↑ 2、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時,無論哪種過量,都可用同一個離子方程式表示的是(?? ) ①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②鋁與氫氧化鈉溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 A.②③

2、B.①③④ C.②④? D.②③④ 3、已知可以寫成,從某些性質(zhì)看,和,和,和,和兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是( ) ① ② ③ ④ A.① B.②④ C.全部 D.①②④ 4、下列各組離子或分子能大量共存,當加人相應試劑后會發(fā)生化學反應,且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(?? ) 選項 離子或分子 加入試劑 離子方程式 A NH4+,Fe2+,SO42- 少量Ba(OH)2溶液 SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3·H2O B Na+,HCO3-,Cl- NaOH溶液 OH-+HC

3、O3-=CO32-+H2O C K+,NH3·H2O,CO32- 通入少量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O D Na+,NO3-,SO32- NaHSO4溶液 SO32-+2H+=SO2+H2O A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 5、下列表述或化學用語書寫正確的是(? ) A.向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好為中性: B.稀硫酸中加入鐵粉: C. 溶液與稀硫酸、雙氧水混合: D.金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應: 6、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(?? ) A. ;

4、 B. ; C. ; D. ; 7、某同學在實驗室中進行如下實驗: 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色氣泡產(chǎn)生 以下結(jié)論正確的是（? ） A.I中無明顯變化,說明兩溶液不反應 B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C.Ⅲ中的離子方程式為2H++ZnZn2+ +H2↑ D.Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應 8、下列離子方程式中,正確的是(?? ) A.氯氣通入水中,溶液呈酸性: B.用銅做電極電解溶液: C. 電離方程式: D. 水解反應: 9、如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩

5、物質(zhì)間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是(? ?) A.Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O B.Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O C.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O D.3Fe(OH)2+10H++NO3Fe3++NO↑+8H2O 10、下列反應的離子方程式正確的是(?? ) A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: D.乙醛溶液與新制氫氧化銅

6、堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 11、在下列條件下能否發(fā)生離子反應?請說明理由。 1.CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 2.向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2 3.CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 12、現(xiàn)有失去標簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)槿芤骸⑷芤?、溶液、溶液，為鑒別它們，進行實驗得出以下實驗事實:①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B(過量)+D→溶液+沉淀，④A+溶液+沉淀，⑤將④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請回答如下問題:

7、 (1)A、B、C、D四種無色溶液分別為A____________，B____________，C____________，D____________。 (2)寫出各步實驗所對應反應的離子方程式:①_________________________________，③_________________________________，⑤_________________________________。 13、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題： （1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式______________________。 （2

8、）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。 （3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。 （4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。 （5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。 （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。 注意事項： 1、 本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品

9、有腐蝕作用。 2、 密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。 3、 保質(zhì)期為一年。 “與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式_______________________。 （7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答

10、案：C 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：反應②、③和④中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,根據(jù)已知條件,將當作,當作,可以得出這三個反應是正確的;根據(jù)已知條件,可知類似于,可以和Na反應生成,所以反應①是正確的。 4答案及解析： 答案：B 解析：A項,加人少量Ba(OH)2溶液,NH4+不參與反應,正確的離子方程式為SO42-+Fe2++Ba2++2OH-=BaSO4+Fe(OH)2,故A項錯誤;C項,通入少量CO2,CO2與NH3·H2O發(fā)生反應,正確的離子方程式為2NH3·H2O+CO2=2

11、NH4++CO32-+H2O,故C項錯誤;D項,加人NaHSO4溶液后,NO3-(H+)將SO32-氧化為SO42-,故D項錯誤。 5答案及解析： 答案：C 解析：A.向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好為中性,則生成物應該是硫酸鈉、硫酸鋇和水,反應的離子方程式為,A不正確; B.稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的離子方程式為B不正確; C. 溶液與稀硫酸、雙氧水混合發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為,C正確; D.鎂的金屬性弱于鋁的,所以金屬鋁與氧化鎂不可能發(fā)生鋁熱反應,D不正確,答案選C。 6答案及解析： 答案：D 解析：

12、7答案及解析： 答案：C 解析：I中雖無明顯變化,但發(fā)生了離子反應:H++OH-H2O,A項錯誤;Ⅱ中發(fā)生反應:Ba2+ +SO42-BaSO4↓,白色沉淀為BaSO4 ,B項錯誤;Ⅲ中發(fā)生的反應是離反應,離子方程式為Zn + 2H+Zn2+ +H2↑,C 項正確,D 項 8答案及解析： 答案：D 解析：A.氯氣通入水中, ,錯誤;B.用銅做電極,陽極是銅失電子,錯誤;C. 電離方程式: ,錯誤;D. 水解反應: ,正確;選D。 考點:考查電離方程式的書寫,電解離子方程式的書寫等知識。 9答案及解析： 答案：B 解析：Fe3O4與稀硝酸反應時,Fe

13、2+會被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO 9Fe3++NO↑+14H2O。 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.能反應,因為H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì) 2.能反應,因為Ca2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O 3.不能反應,因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì) 解析：1.CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下電離:HCl=H++Cl-,H+可與CH3COO-結(jié)合

14、生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。 2.Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 3.因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì),故CuCl2不能與H2SO4反應。 12答案及解析： 答案：(1)溶液; 溶液; 溶液; 溶液 (2); ; 解析：因為只有和碳酸鉀反應才能生成氣體，所以根據(jù)①可知，A和D分別是碳酸鉀溶液和溶液中的一種，則B和C分別是硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液中的一種。由于與和不能反應生成沉淀，根據(jù)③可知，B—定是氯化鋇溶液，則C是硫酸鉀溶液。將④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，這說明④中所得沉淀是碳酸鋇，所以A是碳酸鉀溶液，D是溶液。 13答案及解析： 答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去氯氣中的水蒸氣 （3）E中不褪色，F(xiàn)中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性 （4）出現(xiàn)藍色 （5） （6）Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O （7） 解析：