8、 ③該反應的 ④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正確的有( )
A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
12、可逆反應① X(g)＋2Y(g)2Z(g)、② 2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷不正確的是( )
A.反應①的正反應是放熱反應
B.達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11
C.達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為20％
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數不相等
13、可逆反應
9、mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示,下列敘述中正確的是(?? )
A.達到平衡后,若升高溫度,平衡右移
B.達到平衡后,加入催化劑c%增大
C.化學方程式中"n>e+f"
D.達到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
14、一定溫度下(T2>T1),在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)(正反應放熱)達到平衡,下列說法正確的是(?? )
容器
溫度/℃
物質的起始濃度/mol·L-1
物質的平衡濃度/mol·L-1
c(N
10、O)
c(Cl2)
c(ClNO)
c(ClNO)
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T2
0.20
0.10
0.20
c1
Ⅲ
T3
0
0
0.20
c2
A.達到平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為1:2
B.達到平衡時,容器III中ClNO的轉化率小于80%
C.達到平衡時,容器II中c(ClNO(/c(NO))比容器I中的大
D.若溫度為T1,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20mol NO(g)、0.2mol Cl2(g)和0.20mol ClNO(g),則該反應向正反應方向進行
15、已知分解反應2N2O
11、5（g）4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數，實驗測定340K時的有關數據及根據相關數據做出的圖像如下：
t/min
0
1
2
3
4
c/mol·L-1
0.160
0.133
0.080
0.056
0.040
v/mol·L-1 ·min-1
0.056
0.0399
0.028
0.020
0.014
依據圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是( )
A. 340K時，速率方程式中的m=1
B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350min-1
C. 340K時，
12、c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035mol·L-1 ·min-1
D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍
16、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO 2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s
0
1
2
c(NO)/ mol·L－1
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.
13、60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
時間/s
3
4
5
c(NO)/ mol·L－1
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/ mol·L－1
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答下列問題
1.前2s內的平均反應速率v(N2)＝______________；
2.上述條件下，該反應的平衡常數為________________；
3.上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應處于_____________狀態(tài)。（填“平衡”或“向右進行
14、”或“向左進行”）
17、合成氨在工業(yè)生產中具有重要意義。
1.在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。
2.不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分數φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。
①溫度T1時，0～0.5min內的反應速率v(CO)=_____________
15、___。
②b點CO的平衡轉化率α為____________，c點的平衡常數K為________________。
③下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．移走CO2
3.若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的=1.5×10
16、-2mol·L-1，=6.3×10-8mol·L-1)
18、氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：______________________．
（2）據報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：________________．
（3
17、）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數為50%．
①求該反應的平衡常數K=__________（數字代入式子即可），上述平衡體系中O2體積分數為________．
②用O2表示從0～5min內該反應的平均速率v（O2）=________________．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有__________．
A． 壓強 B．密度 C．反應速率 D．N2O5的濃度
18、
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是_________．
A.都引起a減小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：
2答案及解析：
19、
答案：D
解析：
3答案及解析：
答案：C
解析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）
起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0
轉化濃度（mol/L） x x x x
平衡濃度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x
根據平衡常數表達式可知
解得x＝0.015
所以在此條件下CO的轉化率＝×100%＝75%，答案選C。
20、
4答案及解析：
答案：A
解析：
5答案及解析：
答案：B
解析：①除雜除水蒸氣;②促進平衡正向移動;③提高反應速率;④促進平衡正向移動;⑤充分利用原料,故選B。
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：A．由圖可知，從開始到平衡生成CH3OH為0.75mol，結合反應可知消耗氫氣為0.75mol×3=2.25mol，H2的平均反應速率=0.225mol?L-1?min-1，故A錯誤；
B．在容積為1L的密閉容器中充入1mol?CO
21、2和3.25mol?H2，結合圖中數據可知，
???????CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
開始???? 1???3.25???? 0???? 0
轉化? 0.75??2.25????0.75???0.75
平衡?? 0.25???1???? 0.75???0.75
，故B錯誤；
C．縮小體積，壓強增大，且該反應為氣體體積減小的反應，平衡正向移動，則既能增大反應速率，又能提高H2的轉化率，故C正確；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則欲增大平衡狀態(tài)時，可采用降低溫度的方法，故D錯誤；
故選C
22、9答案及解析：
答案：A
解析：A、速率之比等于化學方程式的系數之比，v（X）正:v（Y）正=m:n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍，故A正確；
B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，混合氣體的相對分子質量增大，故C錯誤；
D、增加X的量會提高Y的轉化率，Y的轉化率降低，本身轉化率減小；故D錯誤；
故選A
10答案及解析：
答案：A
解析：
11答案及解析：
答案：A
解析：該反應為氣體體積增大的反應,故加壓時,平衡逆向移動,但從表
23、中數據分析,壓強大,溫度高的情況下平衡時G的體積分數反而大,所以一定是溫度導致平衡正向移動,即升溫促進平衡正向移動,故正反應為吸熱反應,所以f>a>b,①正確;,設起始時,E為a mol,轉化為x mol,由于F為固體,對平衡無影響,則平衡時,E(a-x)mol,G為2x mol,,得x=0.6a,所以E的轉化率為,②正確;從方程式看,該反應為氣體體積增大的反應,則,③正確;高溫下平衡正向移動,則高溫下化學平衡常數變大,④正確。
12答案及解析：
答案：C
解析：
13答案及解析：
答案：C
解析：
14答案及解析：
答案：C
解析：
24、A. 容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B. 容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，B錯誤；C. 容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時
25、，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D. 根據容器I中數據可知該溫度下平衡常數為,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則濃度熵為＞K，所以該反應向逆反應方向進行，D錯誤，答案選C。
15答案及解析：
答案：D
解析：依據圖表中的信息可知，在340K，反應開始時，v = k·0.16m=0.056；第2min, v = k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k= ，當c（N2O5）= 0.100mol·L-1時，代入公式得v = 0.035
26、mol·L-1 ·min-1。若壓強增大一倍，反應混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應速率和逆反應速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.
16答案及解析：
答案：1.1.875×10－4mol/(L·s)
2.5000
3.向右進行
解析：
17答案及解析：
答案：1.5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)?△H=-1377kJ·mol-1
2.①1.6mol·L-1·min-1
②60%; 1024
③d
3.堿性, SO2, c()>c()>c(H2SO3)
解析：
18答案及解析：
答案：
27、(1)N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol
(2)2NH3+6OH﹣-6e﹣=N2+6H2O
(3)① ；12.5%
②0.02mol/（L?min）
③AC
(4)B
解析：（1）根據原子守恒知，一個N4分子生成2個N2分子，一個N4分子中含有6個N﹣N鍵，破壞1molN4分子中含有6mol N﹣N鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量；生成2molN≡N鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以該反應放出1884kJ﹣1002kJ=882kJ能量，所以熱化學反應方程式為N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol，
故答
28、案為：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol；
（2）原電池中，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，該反應中氨氣發(fā)生氧化反應，所以負極上發(fā)生的反應是：氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式為2NH3+6OH﹣-6e﹣=N2+6H2O，故答案為：2NH3+6OH﹣-6e﹣=N2+6H2O；
（3）令平衡時O2的物質的量為nmol，則
對于反應 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g），
開始（mol）：5 0 0
變化（mol）：2n 4n n
平衡（mol）：5﹣2n
29、 4n n
所以×100%=50%，解得n=1，
①由上述計算知平衡時N2O5 3mol、NO2 4mol、O2 1mol．所以平衡時N2O5的濃度為=0.3mol/L，平衡時NO2的濃度為=0.4mol/L，平衡時O2的濃度為=0.1mol/L，所以平衡常數，平衡時O2的物質的量為NO2的，所以O2的體積分數也為NO2的體積分數的，所以O2的體積分數為×50%=12.5%，故答案為：，；12.5%；
②由上述計算知平衡時O2的質的量為1mol，從0～5min內用O2表示該反應的平均速率v（O2）==0.02mol/（L?min），故答案為：0.02mol/（L?min）；
③A．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應進行，由于反應前氣體體積比反應后小，所以壓強減小，故A正確；B．都為氣體，總質量不變，體積不變，所以密度不變，故B錯誤；C．溫度降低，反應速率降低，故C正確；D．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應進行，N2O5的濃度增加，故D錯誤．
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），平衡后分別再充入NO2和再充入N2O4，相當于增大體系壓強，二氧化氮平衡轉化率增大，平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a增大；故答案為：B
高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點三 化學平衡的相關計算 3含解析
